高三的復(fù)習(xí)是對(duì)整個(gè)高中所有知識(shí)點(diǎn)的整合。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)，歡迎翻閱。

　　高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)(一)

　　1.分子、原子、離子：是微觀概念，說(shuō)明物質(zhì)的微觀構(gòu)成。 (1)由分子構(gòu)成的物質(zhì)(分子晶體)：

　?、俜墙饘賳钨|(zhì)(H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有氣體等) ②非金屬氫化物(HX、H2O、NH3、H2S等) ③酸酐(SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等)

　　④酸類(HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等) ⑤有機(jī)物(烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸等)

　　⑥其它(NO、N2O4、Al2Cl6等)

　　(2)由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)(原子晶體)：稀有氣體、金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅、石墨(混合型晶體)等;

　　(3)由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的物質(zhì)(離子晶體)：絕大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、低價(jià)金屬氧化物。 (4)由陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的物質(zhì)(金屬晶體)

　　高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)(二)

　　1、化合價(jià)(常見元素的化合價(jià))：

　　堿金屬元素、Ag、H：+1 F：—1

　　Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7

　　Cu：+1，+2 O：—2

　　Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6

　　Al：+3 P：—3，+3，+5

　　Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5

　　2、氧化還原反應(yīng)

　　定義：有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價(jià)升降)的反應(yīng)高中會(huì)考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移)

　　特征：化合價(jià)的升降口訣：得——降——(被)還原——氧化劑

　　失—升—(被)氧化——還原劑

　　3、金屬活動(dòng)性順序表

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　還 原 性 逐 漸 減 弱

　　4、離子反應(yīng)

　　定義：有離子參加的反應(yīng)

　　電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

　　非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物

　　高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)(三)

　　離子方程式的書寫：

　　第一步：寫。寫出化學(xué)方程式

　　第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式;難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3•H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆

　　第三步：刪。刪去前后都有的離子

　　第四步：查。檢查前后原子個(gè)數(shù)，電荷是否守恒

　　離子共存問題判斷：

　　①是否產(chǎn)生沉淀(如：Ba2+和SO42-，F(xiàn)e2+和OH-);

　?、谑欠裆扇蹼娊赓|(zhì)(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)

　　③是否生成氣體(如：H+和CO32-，H+和SO32-)

　?、苁欠癜l(fā)生氧化還原反應(yīng)(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，F(xiàn)e3+和I-)

　　5、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

　　化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。

　　放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)

　　常見的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)

　　吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)