高考無機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)

　　無機(jī)化學(xué)是一個(gè)微觀的世界，理解為主。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高考無機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)，歡迎翻閱。

　　高考無機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(一)

　　1、液體

　?、僬舭l(fā)氣體與蒸發(fā)氣壓

　　A、飽和蒸汽壓：與液相處于動(dòng)態(tài)平衡的氣體叫飽和氣，其氣壓叫做飽和蒸汽壓

　　簡稱飽和氣;

　　B、特點(diǎn)：

　　a、溫度恒定時(shí)為定值;

　　b、氣液共存時(shí)不受量的變化而變化;

　　c、物質(zhì)不同，數(shù)值不同

　　②沸騰與沸點(diǎn)

　　A、沸騰：當(dāng)溫度升高到蒸汽壓與外界壓力相等時(shí)，液體就沸騰，液體沸騰

　　時(shí)的溫度叫做沸點(diǎn);

　　B、特點(diǎn)：

　　a、沸點(diǎn)的大小與外界壓力有關(guān);外界壓力等于101kPa時(shí)的沸點(diǎn)為正常沸點(diǎn);

　　b、沸騰是液體表面和內(nèi)部同時(shí)氣化的現(xiàn)象

　　2、溶液

　?、偃芤号c蒸汽壓

　　a、任何物質(zhì)都存在飽和蒸汽壓;

　　b、純物質(zhì)的飽和蒸汽壓只與物質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān);

　　c、一定溫度下飽和蒸汽壓為常數(shù);

　　d、溶液蒸汽壓的下降：△p=p純液體-p溶液=K²m

　　②溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)的下降

　　a、定量描述：沸點(diǎn)升高 △Tb=Kb²m

　　凝固點(diǎn)下降 △Tf=Kf²m

　　僅適用于非電解質(zhì)溶液

　　b、注 意：

　?、賂b、Tf的下降只與溶劑的性質(zhì)有關(guān)

　?、贙b、Kf的物理意義：1kg溶劑中加入1mol難揮發(fā)的非電解

　　質(zhì)溶質(zhì)時(shí)，沸點(diǎn)的升高或凝固點(diǎn)下降的度數(shù)

　　c、應(yīng)用計(jì)算：

　　i、已知稀溶液的濃度，求△Tb、△Tf

　　ii、已知溶液的△Tb、△Tf求溶液的濃度、溶質(zhì)的分子量

　　d、實(shí)際應(yīng)用：i、制冷劑：電解質(zhì)如NaCl、CaCl2

　　ii、實(shí)驗(yàn)室常用冰鹽?。篘aCl+H2O→22°C

　　CaCl2+H2O→-55°C

　　高考無機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(二)

　　1、氣體分子運(yùn)動(dòng)論的基本理論

　?、贇怏w由分子組成，分子之間的距離>>分子直徑;

　　②氣體分子處于永恒無規(guī)則運(yùn)動(dòng)狀態(tài);

　?、蹥怏w分子之間相互作用可忽略，除相互碰撞時(shí);

　?、軞怏w分子相互碰撞或?qū)ζ鞅诘呐鲎捕际菑椥耘鲎?。碰撞時(shí)總動(dòng)能保持不變，沒

　　有能量損失。

　?、莘肿拥钠骄鶆?dòng)能與熱力學(xué)溫度成正比。

　　2、理想氣體狀態(tài)方程化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)①假定前提：a、分子不占體積;b、分子間作用力忽略

　?、诒磉_(dá)式：pV=nRT;R≈8.314kPa²L²mol1²K1

　?、圻m用條件：溫度較高、壓力較低使得稀薄氣體

　?、芫唧w應(yīng)用：

　　a、已知三個(gè)量，可求第四個(gè);WW

　　b、測(cè)量氣體的分子量：pV=RT(n=) MMWWRTRT

　　c、已知?dú)怏w的狀態(tài)求其密度ρ：pV=RT→p=→ρ=p MMVMV

　　3、混合氣體的分壓定律

　?、倩旌蠚怏w的四個(gè)概念

　　a、分壓：相同溫度下，某組分氣體與混合氣體具有相同體積時(shí)的壓力;

　　b、分體積：相同溫度下，某組分氣體與混合氣體具有相同壓力時(shí)的體積

　　c、體積分?jǐn)?shù)：φ=v1 v2

　　d、摩爾分?jǐn)?shù)：xi=ni n總

　?、诨旌蠚怏w的分壓定律

　　a、定律：混合氣體總壓力等于組分氣體壓力之和;

　　某組分氣體壓力的大小和它在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)或摩爾數(shù)成正比

　　b、適用范圍：理想氣體及可以看作理想氣體的實(shí)際氣體

　　c、應(yīng)用：已知分壓求總壓或由總壓和體積分?jǐn)?shù)或摩爾分?jǐn)?shù)求分壓、

　　4、氣體擴(kuò)散定律

　?、俣桑篢、p相同時(shí)，各種不同氣體的擴(kuò)散速率與氣體密度的平方根成反比：

　　u1 =u2p1M1= (p表示密度) p2M2

　?、谟猛荆篴、測(cè)定氣體的相對(duì)分子質(zhì)量;b、同位素分離

　　高考無機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(三)

　　1、常見分子(或物質(zhì))的形狀及鍵角

　　(1)形狀：V型：H2O、H2S 直線型：CO2、CS2 、C2H2 平面三角型：BF3、SO3 三角錐型：NH3 正四面

　　體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+

　　平面結(jié)構(gòu)：C2H4、C6H6

　　(2)鍵角：H2O：104.5°;BF3、C2H4、C6H6、石墨：120° 白磷：60°

　　NH3：107°18′ CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′

　　CO2、CS2、C2H2：180°

　　2、常見粒子的飽和結(jié)構(gòu)：

　　①具有氦結(jié)構(gòu)的粒子(2)：H、He、Li+、Be2+; -

　　②具有氖結(jié)構(gòu)的粒子(2、8)：N3、O2、F、Ne、Na+、Mg2+、Al3+; ---

　?、劬哂袣褰Y(jié)構(gòu)的粒子(2、8、8)：S2、Cl、Ar、K+、Ca2+; --

　　④核外電子總數(shù)為10的粒子：

　　陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;

　　陰離子：N3、O2、F、OH、NH2;-----

　　分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

　　⑤核外電子總數(shù)為18的粒子：

　　陽離子：K+、Ca 2+;

　　陰離子：P3、S2、HS、Cl; ----

　　分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

　　3、常見物質(zhì)的構(gòu)型：

　　AB2型的化合物(化合價(jià)一般為+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等

　　A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等

　　A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等

　　AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等

　　能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O，其中屬于共價(jià)化合物(液體)的是H和O[H2O和H2O2];屬于離子化合物(固體)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。