基礎(chǔ)知識才是化學(xué)考試的重點(diǎn)，不要忽略對基礎(chǔ)的訓(xùn)練。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高考化學(xué)基礎(chǔ)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)，歡迎翻閱。

　　高考化學(xué)基礎(chǔ)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)(一)

　　離子反應(yīng)常見類型：

　　1、復(fù)分解型離子反應(yīng)：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O

　　2、置換反應(yīng)型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2

　　3、鹽類水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-

　　4、復(fù)雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外還有生成物中有絡(luò)合物時(shí)的離子反應(yīng)等。

　　離子方程式書寫規(guī)則：

　　1、只能將強(qiáng)電解質(zhì)(指溶于水中的強(qiáng)電解質(zhì))寫出離子形式，其它(包括難溶強(qiáng)電解質(zhì))一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)、哪些強(qiáng)電解質(zhì)能溶于水是寫好離子方程式的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。

　　2、不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應(yīng)，濃H2SO4與相應(yīng)固體物質(zhì)取HCI、HF、HNO3的反應(yīng)，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應(yīng)。

　　3、堿性氧化物雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但它只能用化學(xué)方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O

　　4、有酸式鹽參加的離子反應(yīng)，對于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O

　　5、書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí)，首先寫好參加反應(yīng)的離子，然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再用觀察配平并補(bǔ)齊其它物質(zhì)即可;書寫鹽類水解的離子方程式時(shí)，先寫好發(fā)生水解的離子，然后確定產(chǎn)物，再配平并補(bǔ)足水分子即可。

　　6、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個(gè)數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應(yīng)前后電荷不守恒，應(yīng)寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

　　高考化學(xué)基礎(chǔ)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)(二)

　　1、阿伏加德羅常數(shù)的描述和應(yīng)用。

　　2、氧化還原反應(yīng)的概念和應(yīng)用。氧化還原方程式的書寫及配平，同種元素變價(jià)的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中)，一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe的氧化還原反應(yīng)。

　　3、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表。主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布，同周期、同主族原子的半徑大小比較;電子式的書寫。

　　4、化學(xué)變化中的能量變化關(guān)系。熱化學(xué)方程式的表達(dá)(狀態(tài)、計(jì)量數(shù)、能量關(guān)系)。

　　5、離子的鑒別、離子共存。離子間因反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)而不能大量共存;因相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存。題設(shè)中的附加條件如“酸堿性、顏色”等的影響。

　　6、溶液濃度、離子濃度的比較。微粒守恒、電荷守恒、物料守恒中離子及水解產(chǎn)物的綜合考查。

　　7、pH的計(jì)算。按定義(公式)規(guī)范計(jì)算，特別是酸過量或堿過量時(shí)pH的計(jì)算。

　　8、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡。反應(yīng)速率計(jì)算、各物質(zhì)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系、應(yīng)用“平衡三步曲”。特別是平衡移動(dòng)中的“等效平衡”的分析與運(yùn)用(難點(diǎn))。

　　9、電化學(xué)。判斷“原電池”及變形裝置的電極位置。書寫極反應(yīng)方程式。了解常見離子的放電順序。利用“電子守恒”原則計(jì)算電化學(xué)中的定量關(guān)系。

　　10、鹽類的水解。鹽類水解的應(yīng)用(膠體、水凈化、溶液制備、離子共存問題等)。對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。完全雙水解的離子反應(yīng)方程式書寫。

　　11、元素的特征反應(yīng)。C、N、O、H、Si、P、S、Cl、Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn等十四種元素的單質(zhì)及其化合物的特征反應(yīng);有關(guān)Al的化合物及其兩性反應(yīng)(定性、定量關(guān)系);有關(guān)Fe的化合物，F(xiàn)e2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化，F(xiàn)e3+的強(qiáng)氧化性等。

　　12、有機(jī)物的聚合及單體的推斷。根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點(diǎn)判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)。含碳碳雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)。

　　13、按官能團(tuán)的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序，一個(gè)不漏的寫出同分異構(gòu)體。

　　14、有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫、有機(jī)物的燃燒通式，并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

　　高考化學(xué)基礎(chǔ)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)(三)

　　1.漂白粉(有效成分Ca(ClO)2,非有效成分CaCl2)2.黃鐵礦FeS2;3.黑火藥C,KNO3,S;

　　4.明礬KAl(SO4)2??12H2O;5.綠礬FeSO4??7H2O;6.藍(lán)礬(膽礬)CuSO4??5H2O;7.重晶石BaSO4

　　8.純堿、蘇打Na2CO3;9小蘇打NaHCO3;10生石灰CaO;11熟石灰、消石灰Ca(OH)

　　2;12.石灰石,大理石CaCO3;13王水(濃硝酸濃鹽酸1∶3);14.石英.水晶硅石SiO2;15.剛玉Al2O3;

　　16.鍋垢CaCO3和Mg(OH)2;17.鐵紅,赤鐵礦Fe2O318.磁性氧化鐵,磁鐵礦Fe3O4;19.鉛筆芯材料—粘土和石墨;

　　20.煤—有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物;21.石油—主要由烷烴,環(huán)烷烴,芳香烴組成的復(fù)雜混合物

　　22.沼氣,天然氣CH4;23堿石灰CaO,NaOH;24氯仿CHCl3;24.電石CaC2;25.甘油—丙三醇;

　　26.石炭酸—苯酚;27.福爾馬林--甲醛溶液;28.肥皂—高級脂肪酸的鈉鹽