高考化學(xué)復(fù)習(xí)知識難點

　　化學(xué)復(fù)習(xí)不能生搬硬套，對知識點要有自己的理解方法。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高考化學(xué)復(fù)習(xí)知識難點，歡迎翻閱。

　　高考化學(xué)復(fù)習(xí)知識難點(一)

　　1.鋁箔在氧氣中劇烈燃燒

　　4Al+3O22Al2O3

　　2.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　2Al+6H+=2Al3++3H2↑

　　3.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

　　4.鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))

　　2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

　　(引發(fā)條件、反應(yīng)現(xiàn)象?)

　　5.鎂在二氧化碳中燃燒

　　2Mg+CO22MgO+C(現(xiàn)象?)

　　6.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液

　　Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O

　　Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O

　　7.硫酸鋁溶液中滴過量氨水

　　Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

　　Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

　　8.①、氫氧化鋁溶液中加鹽酸

　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

　　②、Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)：

　　Al(OH)3+NaOH(6)NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

　　9.偏鋁酸鈉溶液中加入酸

　　NaAlO2+H2O+HCl=Al(OH)3↓+NaCl

　　AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

　　NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3(CO2足量)

　　高考化學(xué)復(fù)習(xí)知識難點(二)

　　1.元素及化合物(5個)

　?、?金屬元素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅。

　　② 金屬元素的化合物：

　　Al(OH)3 Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、

　　Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、

　　CuO 、NaHCO3、Na2CO3

　　③ 非金屬元素：氯、氮、硫、碳、氧

　　④ 非金屬元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、

　　H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、

　　Na2SO3 、Na2S2O3

　?、?結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系

　　2.有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(6個)

　　⑥ 官能團(tuán)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化(主線)⑦同分異構(gòu)體

　?、嗷瘜W(xué)式、電子式、

　　結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式，化學(xué)反應(yīng)方方程式

　　⑨幾個典型反應(yīng)(特征反應(yīng))

　?、庥袡C(jī)反應(yīng)類型

　　高考化學(xué)復(fù)習(xí)知識難點(三)

　　①阿伏加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積

　?、谘趸€原反應(yīng)(電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運用)

　?、刍瘜W(xué)用語：化學(xué)式書寫、化學(xué)方程式書寫、離子反應(yīng)，離子方程式、熱化學(xué)方程式。

　　④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變(守恒原理的運用)，中和滴定。

　?、菰刂芷诼?ldquo;位—構(gòu)—性”，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

　　⑥化學(xué)鍵、晶體類型、性質(zhì)、特點(晶體計算降低要求)。

　?、呋瘜W(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動(重點是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。 ⑧鹽類水解——離子濃度關(guān)系(包括大小比較，溶液PH值及酸堿性)

　　⑨電化學(xué)、原電池和電解池(現(xiàn)象、電極反應(yīng)式，總反應(yīng)式等)

　?、赓|(zhì)量守恒定律的涵義和應(yīng)用