高中化學(xué)關(guān)于酸堿性的測(cè)試題帶答案(2)
高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)及能量變化檢測(cè)試題
一、選擇題(每小題3分，共45分)
1.如下圖所示是101 kPa時(shí)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A.1 mol H2中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ能量
B.2 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放862 kJ能量
C.此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)
ΔH=+183 kJ/mol
D.此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：12H2+12Cl2(g)===HCl(g)
ΔH=-91.5 kJ/mol
解析：圖示表示每摩爾H-H鍵斷開需要吸收436 kJ的能量，每摩爾Cl-Cl鍵斷開需要吸收243 kJ能量，每摩爾H-Cl鍵形成會(huì)放出431 kJ的能量，由此可知A、B說法正確;同時(shí)根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫要求，每摩爾反應(yīng)的熱效應(yīng)為436 kJ/mol+243 kJ/mol×2=-183 kJ/mol，則每12摩爾反應(yīng)熱效應(yīng)為-183 kJ/mol2=-91.5 kJ/mol，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH為負(fù)，故C項(xiàng)的說法錯(cuò)誤，D項(xiàng)的說法正確。
答案：C
2.1840年，瑞士化學(xué)家蓋斯(G•H•Hess)從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出了蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科研中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。已知3.6 g碳在 6.4 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，共放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為( )
A.-Y kJ/mol
B.-(5X-0.5Y) kJ/mol
C.-(10X-Y) kJ/mol
D.+(10X-Y)kJ/mol
解析：設(shè)3.6 g(即0.3 mol)碳在6.4 g氧氣(即0.2 mol)中完全燃燒生成CO2的物質(zhì)的量為a、CO的物質(zhì)的量為b，則a+b=0.3 mol，a+b2=0.2 mol，可解得a=0.1 mol，b=0.2 mol，碳燃燒生成0.1 mol CO2放熱為0.1 Y kJ，則生成0.2 mol CO放出的熱量為(X-0.1 Y) kJ，故生成1 mol CO放熱為X-0.1Y kJ0.2 mol=(5X-0.5Y) kJ/mol，即C(s)+12O2(g)===CO(g) ΔH=-(5X-0.5Y)kJ/mol。
答案：B
3.水泥廠、發(fā)電廠、電石廠排放的氣體加劇了溫室效應(yīng)，使全球氣候變暖，加劇冰雪的消融。要想減緩這一現(xiàn)象發(fā)生，未來人類最理想的燃料是( )
A.無煙煤 B.石油 C.天然氣 D.氫氣
解析：H2燃燒的產(chǎn)物為H2O，無CO2生成。
答案：D
4.下列說法不正確的是( )
A.放熱反應(yīng)不需加熱即可發(fā)生
B.化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等
C.需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
D.化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)
解析：許多放熱反應(yīng)也需加熱才能反應(yīng)。
答案：A
5.下列說法正確的是( )
A.在101 kPa時(shí)，1 mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱
B.酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱
C.燃燒熱和中和熱是反應(yīng)熱的種類之一
D.在稀溶液中，1 mol乙酸和1 mol氫氧化鈉完全中和時(shí)放出的熱量為57.3 kJ
解析：本題旨在考查對(duì)燃燒熱、中和熱定義的理解，特別是兩個(gè)概念中應(yīng)注意的問題。
答案：C
6.“能源分類相關(guān)圖”如下圖所示，下列四組選項(xiàng)，全部符合圖中陰影部分所表示的能源的是( )
A.煤炭、石油、潮汐能 B.水能、生物能、天然氣
C.太陽能、風(fēng)能、沼氣 D.地?zé)崮堋⒑Ｑ竽?、核?/p>
解析：陰影部分表示的能源是新能源、可再生能源，還是來自太陽的能源。
答案：C
7.下列說法中，正確的是( )
A.在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B.破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH>0
D.ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無關(guān)
解析：本題考查化學(xué)變化與能量變化的關(guān)系及物質(zhì)能量、化學(xué)鍵、焓變的關(guān)系?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中，在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，還伴隨有能量變化;因?yàn)樾纬苫瘜W(xué)鍵放出能量，破壞化學(xué)鍵吸收能量，故破壞生成物全部化學(xué)鍵所需的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，反應(yīng)放出熱量;ΔH的大小與化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)所處的狀況及物質(zhì)的量多少等有關(guān)，亦ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)。
答案：BC
8.下列說法正確的是( )
A.書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號(hào)和數(shù)值即可
B.凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C.表明參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式
D.氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-483.6 kJ
解析：A項(xiàng)應(yīng)注明各物質(zhì)的狀態(tài)，B項(xiàng)許多放熱反應(yīng)也需點(diǎn)燃或加熱等條件，D項(xiàng)ΔH=-483.6 kJ/mol。
答案：C
9.25℃、101 kPa時(shí)，1 g甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時(shí)放出22.68 kJ熱量。下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是( )
A.CH3OH(l)+32O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-725.8 kJ/mol
B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)
ΔH=+1 451.6 kJ/mol
C.2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O(l)
ΔH=-22.68 kJ/mol
D.CH3OH(l)+32O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-725.8 kJ/mol
解析：由題意知1 g甲醇完全燃燒放出22.68 kJ熱量，則1 mol甲醇完全燃燒放熱為22.68 kJ1 g/32 g/mol=725.8 kJ/mol，故A項(xiàng)正確;放熱反應(yīng)ΔH<0，B項(xiàng)錯(cuò);C項(xiàng)中物質(zhì)的聚集狀態(tài)標(biāo)注不全，且反應(yīng)熱數(shù)值不正確;D項(xiàng)中生成物H2O應(yīng)為液態(tài)。
答案：A
10.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol?，F(xiàn)有以下四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：
①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l);
?、贖2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l);
?、跦Cl(aq)+NH3•H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l);
?、蹸H3COOH(aq)+NH3•H2O(aq)===CH3COONH4(aq)+H2O(l)，其中放出的熱量為57.3 kJ的是( )
A.①和② B.③
C.④ D.以上都不對(duì)
解析：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1 mol水放出熱量為57.3 kJ，①、②放出的熱量為2×57.3 kJ;弱酸、弱堿在水中電離時(shí)要吸收部分熱量，故③、④放出的熱量小于57.3 kJ。
答案：D
11.不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。
已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ/mol ①
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ/mol ②
C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q3 kJ/mol ③
若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為( )
A.(Q1+Q2+Q3) kJ
B.[0.5(Q1+Q2+Q3)] kJ
C.(0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3) kJ
D.(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3) kJ
解析：根據(jù)題目信息不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的，因此，我們可以把化學(xué)方程式當(dāng)作代數(shù)式一樣進(jìn)行運(yùn)算，將③-②+①×3得C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)，該反應(yīng)的ΔH=-(3Q1-Q2+Q3) kJ/mol。由于題給23 g酒精的物質(zhì)的量為0.5 mol，故完全燃燒時(shí)放出的熱量Q=0.5×(3Q1-Q2+Q3) kJ=(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3) kJ。
答案：D
12.下列說法或表示方法中正確的是( )
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B.氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=285.8 kJ/mol
C.Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH<0
D.已知中和熱為57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ
解析：硫黃變成硫蒸氣需要吸收熱量;在101 kPa時(shí)，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱;Ba(OH)2•8H2O固體與NH4Cl固體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則ΔH>0;H2SO4的濃溶液與NaOH溶液混合生成1 mol H2O時(shí)放出的熱量大于57.3 kJ。
答案：D
13.完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的二氧化碳?xì)怏w，消耗掉8 mol/L的氫氧化鈉溶液50 mL，則1 mol無水乙醇的燃燒放出的熱量不可能是( )
A.10Q B.5Q～10Q
C.大于10Q D.小于5Q
解析：NaOH與CO2反應(yīng)可以生成Na2CO3，也可以生成NaHCO3，若生成Na2CO3，n(NaOH)=0.4 mol，則
C2H5OH～2CO2～4NaOH～Q
0.1 mol 0.4 mol
所以此時(shí)1 mol乙醇完全燃燒放出10Q的熱量，若生成NaHCO3，則：
C2H5OH～2CO2～2NaOH～Q
0.2 mol 0.4 mol
所以，此時(shí)1 mol乙醇完全燃燒放出5Q熱量，若反應(yīng)產(chǎn)物為Na2CO3和NaHCO3的混合物，則1 mol乙醇完全燃燒放出的熱量為5Q～10Q之間。
答案：CD
14.根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1 kJ/mol,2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q2 kJ/mol,2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3 kJ/mol。判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是( )
A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2
C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3
解析：應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算時(shí)要注意熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，ΔH的數(shù)值與符號(hào)的變化。
答案：A
15.已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出的熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 molH-O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，水蒸氣中1 molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為( )
A.920 kJ B.557 kJ
C.436 kJ D.188 kJ
解析：本題考查了反應(yīng)熱(焓變的計(jì)算方法)。
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH
2 mol ΔH
0.5 mol -121 kJ
ΔH=-484 kJ/mol。
設(shè)1 mol H-H斷裂吸收的熱量為Q，則
2Q+496 kJ-4×463 kJ=ΔH，故Q=436 kJ。
答案：C
第Ⅱ卷(非選擇題，共55分)
二、非選擇題
16.(8分)已知下列熱化學(xué)方程式：
?、貱aCO3(s)===CaO+CO2(g) ΔH=+177.7 kJ
?、贑(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=-131.3 kJ/mol
?、?2H2SO4(l)+NaOH(l)===12Na2SO4(l)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
?、蹸(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
⑤CO(g)+12O2(g)===CO2(g) ΔH=-282 kJ/mol
?、轍NO3(aq)+NaOH(aq)===NaNO3(aq)+H2O(l)
ΔH=-57.3 kJ/mol
?、?H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-517.6 kJ/mol
(1)上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有(填序號(hào))________，不正確的理由分別是______________________________________________。
(2)根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式_________ _______________________。
(3)上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有(填序號(hào)，下同)__________;表示中和熱的熱化學(xué)方程式有__________________。
解析：①中CaO后未標(biāo)出聚集狀態(tài)，反應(yīng)熱(焓變)ΔH單位錯(cuò)，應(yīng)為kJ/mol;②式不符合實(shí)際反應(yīng)情況，碳和水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)ΔH>0;③式中各物質(zhì)聚集狀態(tài)標(biāo)注有誤，除H2O外，應(yīng)為aq;④與⑤可得C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式;在101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)(指純凈物：?jiǎn)钨|(zhì)或化合物)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱;在稀溶液中強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)所釋放出的熱量稱為中和熱，根據(jù)定義可作出判斷。
答案：(1)①②③?、僦蠧aO后未標(biāo)出狀態(tài)，ΔH單位錯(cuò);②式不符合反應(yīng)情況，吸熱反應(yīng)ΔH>0;③式中各物質(zhì)均處于稀溶液中，狀態(tài)(除H2O外)均為(aq)
(2)C(s)+12O2(g)===CO(g) ΔH=-111.5 kJ/mol
(3)④⑤ ⑥
17.(8分)根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
(1)已知16 g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________________。
(2)下圖是298 K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________________________。
解析：(1)1 mol固體硫完全燃燒放出熱量為296.8 kJ。
(2)反應(yīng)放出的熱量為92 kJ/mol。
答案：(1)S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.8 kJ/mol
(2)N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol
18.(8分)拆開1 mol H-H鍵、1 mol N-H鍵、1 mol N≡N鍵需要的能量分別是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則1 mol N2生成NH3的反應(yīng)熱為__________，1 mol H2生成NH3的反應(yīng)熱為__________。
解析：N2(g)+3H2(g)??2NH3(g)，因拆開1 mol N-H鍵吸收的能量和生成1 mol N-H鍵放出的能量相等，所以此反應(yīng)放出的熱量為2×3×391 kJ/mol-946 kJ/mol-3×436 kJ/mol=92 kJ/mol，則此題1 mol N2生成NH3的反應(yīng)熱為ΔH=-92 kJ/mol，而1 mol H2只與13mol N2反應(yīng)，所以反應(yīng)熱為ΔH=-923 kJ/mol=-30.7 kJ/mol。
答案：-92 kJ/mol -30.7 kJ/mol
19.(8分)在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。
請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。
(1)圖中所示反應(yīng)是__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)__________(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的ΔH=__________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
(2)已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+12O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為__________。
解析：(1)據(jù)圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為：ΔH=-(E1-E2) kJ/mol;由于反應(yīng)物的總能量低于活化分子的最低能量，因此反應(yīng)需要加熱。
(2)由圖可知，在反應(yīng)H2(g)+12O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol中，活化分子的最低能量比反應(yīng)物分子的能量高167.2 kJ/mol;該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物分子的能量又比生成物分子的能量高241.8 kJ/mol，因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高(241.8+167.2) kJ/mol=409 kJ/mol;逆過程是吸熱反應(yīng)，活化能高于原反應(yīng)的活化能，應(yīng)等于原反應(yīng)中活化分子的最低能量與生成物分子的能量差，即409 kJ/mol。
答案：(1)放熱 需要 -(E1-E2) kJ/mol
(2)409 kJ/mol
20.(8分)已知下列熱化學(xué)方程式：
?、貶2(g)+12O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol
?、贖2(g)+12O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
③C(s)+12O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol
?、蹸(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
回答下列各問題：
(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_________________ _______________________________________________________。
(2)H2的燃燒熱為__________;C的燃燒熱為__________。
(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為__________。
(4)CO的燃燒熱為__________;其熱化學(xué)方程式為__________________________。
解析：(1)所有燃燒均為放熱反應(yīng)，故①②③④均為放熱反應(yīng)。
(2)燃燒熱為1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，H2的燃燒熱285.8 kJ/mol，C的燃燒熱為393.5 kJ/mol。
(3)Q放=10 g2 g/mol×285.8 kJ/mol=1 429.0 kJ。
(4)由④-③可得，CO(g)+12O2(g)===CO2(g)
ΔH=-393.5 kJ/mol+110.5 kJ/mol=-283.0 kJ/mol，故CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol。
答案：(1)①②③④ (2)285.8 kJ/mol 393.5 kJ/mol (3)1 429.0 kJ/mol CO(g)+12O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ/mol
21.(8分)下表是幾種常用燃料(1 mol)完全燃燒時(shí)放出的熱量：
物質(zhì) 炭粉(C) 一氧化碳
(CO) 氫氣
(H2) 甲烷
(CH4) 乙醇
(C2H5OH)
狀態(tài) 固體 氣體 氣體 氣體 液體
熱量(kJ) 392.8 282.6 285.8 890.3 1 367
(1)從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是__________。
(2)寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式______________________________________。1 mol C充分燃燒，需消耗氧氣的物質(zhì)的量是__________mol。
(3)充分燃燒1 mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是__________。
(4)礦物燃料儲(chǔ)量有限，而且在燃燒過程中會(huì)產(chǎn)生污染。根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國(guó)開發(fā)利用的綠色能源有氫能、__________等。
解析：在CO、H2和CH4三者中，甲烷的燃燒熱最大。
答案：(1)甲烷(CH4)
(2)CO(g)+12(g)===CO2(g) ΔH=-282.6 kJ/mol 1
(3)乙醇(C2H5OH)
(4)太陽能(或風(fēng)能、地?zé)崮艿?
22.(7分)下圖是炭粉和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成CO和H2的途徑和三個(gè)狀態(tài)的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，試問：
C+H2O――→步驟1 C+2H+O――→步驟2 CO+H2
E1 E2 E3
(1)步驟1、2分別是吸熱過程還是放熱過程?
步驟1：__________，步驟2：__________。
(2)比較E1、E2、E3的大?。篲_________。
解析：由題中轉(zhuǎn)化圖可知，步驟1為化學(xué)鍵的破壞過程，要吸收熱量，步驟2為化學(xué)鍵的形成過程，放出熱量，且炭粉和水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2為吸熱反應(yīng)，故E2>E3>E1。
答案：(1)吸熱 放熱 (2)E2>E3>E1
猜你感興趣：
1.高中化學(xué)必修1《常見物質(zhì)的檢驗(yàn)》測(cè)試試卷
2.2018高考新課標(biāo)化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)題及答案
高中化學(xué)關(guān)于酸堿性的測(cè)試題帶答案(2)
