高三的化學第二輪復習方案詳解
高三的第二輪復習直接影響著高考，因此學生要格外注意復習的方法，下面學習啦的小編將為大家?guī)砀呷诙喌膹土暦桨附榻B，希望能夠幫助到大家。
高三的化學第二輪復習方案
一、吃透教材，落實考綱，研究高考題
按《考試大綱》要求復習備考，要把《考試大綱》與高考試題、教材、練習相結合，重在發(fā)現(xiàn)高考內容的必考點，把握領會高考試題特點及其變化規(guī)律，發(fā)現(xiàn)今年處在高考考查方向上的知識點。研究高考試題非常重要，高考試題不僅是《考試大綱》對高考要求的具體體現(xiàn)，而且代表了高考考查的方向和深廣度。怎么研究呢?一是做，目的是找感覺，感受高考試題的深廣度，這有助于我們在二輪復習中把握好“度”;二是比，對各年全國卷比較，對全國各地卷比較，從中找差別、找共性、找聯(lián)系，這樣，復習的目標更明確，復習的思想更開闊;三是找，通過對近三五年的高考試題的重點研究，找趨勢、找方向、找規(guī)律，據(jù)此可排查出高考的重點、難點、熱點，從而提高復習的針對性。
二、構建各章節(jié)的知識網絡，使知識系統(tǒng)化、條理化，鞏固和完善學生的知識結構以發(fā)展學生能力，這主要就是專題訓練
專題訓練就是將具有某項屬性的分散知識，集中到一起，構成“集成塊”。如把具有漂白性的物質、常見氣體的制取、能發(fā)生銀鏡反應的物質等進行“集成”，專題訓練還有一個功能就是構建知識主線，在選取專題時,要難度適宜，重點突出，學生易錯題，高考熱點題，忌面面俱到。比如，專題一物質的組成、性質和分類;專題二化學常用語;專題三化學中的常用計量……在這里我還要補充一點，就是我們可以做一些能力型專題，比如化學方程式的書寫，反應先后順序的判斷，流程圖題的解題思路，實驗題型匯總等等。
采用專題的形式進行練習時，根據(jù)第一輪復習的情況，從專題中精選出“常錯題”、“經典題”等。比如實驗題，從歷年高考實驗題的考查和學生的實驗題解答情況分析，主要暴露了三大問題：一是審題不過關，沒讀懂題;二是缺乏實驗思維;三是答題語言文字表述及化學用語使用不規(guī)范。因此在復習中就要求學生進行專門訓練與提高，把涉及本塊知識的例題學會學透。通過這樣的專題訓練，大部分學生的解題能力將會得到提高。
三、強化訓練，增強適應性
第二輪復習以提升能力為目標，以加強綜合、突出應用為宗旨，為實現(xiàn)這一目標，抓好強化訓練這一環(huán)節(jié)顯得十分重要。
強化訓練，首先是練習學科內小綜合，7個選擇題，4個主觀題，時間45分鐘，此用意在于，提高解題速度，提高學生的閱讀、審題能力，及時糾正學生化學用語書寫不規(guī)范、化學術語出現(xiàn)錯別字等問題，學生通過研究評分標準，使得自己的答案組織得盡可能正確而又簡潔，同時調整考試心理，提高考試技巧。其次是理化生的大綜合練習，通過一定量的理綜訓練提升學生適應能力，在做題時如何進行思維切換、答題規(guī)范化、審題準確化等，并且我們老師也要認真配合做好學生思想工作。
高三的化學微觀層面復習知識點(一)
(1)落實基礎知識，收獲新的一年
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物質的組成、分類：
(混合物、純凈物、化合物、單質、酸、堿、鹽、氧化物、同素異形體)應用概念辨析和判斷、應用類比的方法和觀察法完成概念的應用如：分散系：懸濁液、乳濁液、膠體(性質、鑒別、分離、應用、制備)
離子反應：
(離子方程式的書寫、判斷、離子共存、離子濃度)應用---利用信息書寫未知離子反應方程式
氧化還原反應：
(氧化還原反應的判斷、電子轉移數(shù)目、氧化劑、還原劑、能力的判斷)應用---利用信息書寫未知氧化還原反應化學方程式
物質的量：
(NA、n、C、v、P、N、M、m、VB、D)概念應用、單位、計算或換算、判斷。應用：靈活應用公式和方法計算推斷
化學能與熱能：
(燃燒熱、反應熱、焓、焓變、熱化學方程式書寫、蓋斯定律、焓變的判斷和計算、放熱、吸熱與能量的關系、化學鍵與熱量的關系)實際應用
?、诨A理論
平衡
化學平衡：
(化學平衡的定義、平衡的標志、影響化學平衡移動的因素、化學平衡常數(shù)的計算和書寫、化學反應速率與化學平衡移動的關系、反應速率的計算與推斷、速率與方程式之間的關系、速率平衡圖像、速率快慢的影響因素T、P、C、催化劑、接觸面積等因素的影響)實際問題的解決和判斷
電離平衡：
(強弱電解質判斷、電離式書寫、實驗證明強弱的方法、導電性與溶液濃度的關系、促進和抑制電離的方法和措施、以水、醋酸、氨水為例、平衡移動的因素、溶液的酸堿性判斷、PH的測定、水的離子積與影響因素、強弱電解質與濃稀溶液導電性的關系)實際判斷和應用
水解平衡：
(鹽水解的規(guī)律、水解平衡移動的影響因素、水解化學方程式的書寫和判斷、三個守恒的關系推斷和應用、溶液酸堿性、溶液濃度、溶液中離子濃度的判斷、水解的應用)實際應用
難溶物的沉淀溶解平衡：
(溶度積大小的影響因素、溶解平衡移動的影響因素、沉淀轉化的方法、沉淀溶解的方法、KSP與溶解度的關系)
元素周期表和周期律
(族、周期的書寫、判斷、結構性質遞變規(guī)律(半徑、化合價、單質、化合物、反應激烈程度、熔沸點、顏色、得失電子)、代表物質通式、特殊性質)實際判斷、應用確定元素或位置，應用規(guī)律解決實際的問題。
原子結構
(元素、核素、同位素、原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子、中子、核外電子、原子、分子、離子、電子、質量數(shù)、以上書寫方式、原子結構圖、相對原子質量、相對分子質量)
化學鍵
(化學鍵概念的應用、共價鍵、離子鍵、極性鍵、非極性鍵的判斷、電子式的書寫鍵的斷裂與生成和能量的變化關系)
化學能與電能
(學會區(qū)分判斷兩極;電解池和原電池的工作原理;原電池、電解池、電鍍池的電極名稱判斷和電極反應式;根據(jù)電極的變化判斷金屬的活潑性;根據(jù)電解時電極的變化判斷電極材料或電解質種類;新型電池的電極反應及應用;電解產物的判斷和計算)應用、判斷、書寫
?、刍瘜W用語
原子結構圖、元素符號、結構式、電子式、分子式、結構簡式。
化學方程式、熱化學方程式、水解方程式、電解方程式、離子方程式。
電離式(強、弱電解質電離方程式，尤其多元弱酸分步電離和氫氧化鋁兩式電離)
電池(兩極反應式、燃料電池式)
有機化學反應方程式
PS：必須做到正確書寫(客觀事實、符號正確、微粒守恒、條件完整等)
?、茉鼗衔?金屬、非金屬)
堿金屬
(物理、化學性質;從原子結構分析相似和遞變;氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質、轉化、關系，從氧化還原角度了解過氧化鈉)
幾種重要的金屬
(鐵、銅、鋁、鎂;活潑性;冶煉方法、合金應用、合金的應用和性質與原來金屬的比較)
金屬化合物的性質、檢驗
(鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的特殊性質;鐵、二價鐵、三價鐵的相互轉化、氧化性和還原性)應用、制備、檢驗
非金屬
(無機非金屬材料碳、硅的性質。它們的化合物的性質、碳族在周期表的位置;一氧化碳的污染;硅酸鹽工業(yè)和無機非金屬材料的特殊性;一般反應需要高溫的條件)
海水—氯、溴、碘鹵族元素
(氯及其化合物的性質和應用、對環(huán)境的污染;鹵族的相似和遞變性、工業(yè)提取溴、碘的方法;海水淡化的方法、海水綜合利用---氯堿工業(yè)、制金屬鎂)
硫的氧化物、硫酸及其氧族元素
(單質及其化合物的性質及應用、過氧化氫的性質催化劑對它的反應速率的影響;二氧化硫的污染、三氧化硫的狀態(tài);它們之間的轉化、硫酸的性質應用、硫酸鹽的性質)
氮、氮的氧化物、硝酸、銨鹽、氮族
(氮的穩(wěn)定性和性質、氨氣、銨鹽的性質實驗室制備氨氣的原理和方法、檢驗;硝酸的性質和應用;氮的氧化物和含磷洗滌劑對環(huán)境的污染;氮族在周期表中的位置)
高三的化學微觀層面復習知識點(二)
⑤有機化學(烴、烴的衍生物等)
有機化合物的碳成鍵的特征
典型有機物(甲烷、乙烯、乙炔、苯)主要的化學性質
乙烯、氯乙烯、苯的衍生物在化工生產的作用
同系物、同分異構體、官能團等基本概念辨別
重要有機物(乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、鹵代烴、酚)的組成、性質和應用
羥基、羧基、醛基、酯基的性質檢驗
研究有機化合物的方法
紅外光譜、質譜圖法、核磁共振氫譜、根據(jù)結構特點推斷有機化合物、根據(jù)性質確定有機物、根據(jù)官能團決定有機物性質
有機化合物的共平面、共線問題
有機化合物的命名
基本營養(yǎng)物
生活中的有機化合物(糖類--淀粉、油脂;蛋白質---氨基酸)以及其它：纖維素、酶、酸性與堿性食物
高分子合成
有機反應：
取代、縮聚、加成、加聚、消去
氧化、還原(裂解、裂化)
PS：主要結構簡式的書寫形式(體現(xiàn)結構、易于識別)，縮聚產物的書寫形式(以現(xiàn)行教材為主，寫出鏈端。部分參考書給的范例及答案沿用老課改寫法，沒有寫出鏈端!)
確定有機化合物的分子式
計算(根據(jù)相對密度或者標下密度、根據(jù)水、二氧化碳、根據(jù)商余法)
根據(jù)儀器的測定(紅外光譜、質譜法、核磁共振氫譜)
根據(jù)性質確定、根據(jù)框圖信息確定
?、迣嶒灮A(常見的儀器使用、物質的制備)
乙酸乙酯、甲烷的取代、乙醇與金屬鈉的反應、乙醇的檢驗、乙醛的檢驗、乙酸的檢驗、淀粉的性質、淀粉溶液與食鹽的分離、肥皂的制取-----
建議：無機實驗根據(jù)教材必修1相關的元素化合物知識進行梳理，兼顧必修2海水資源的開發(fā)利用等相關實驗。
(2)深入思考問題，積聚綜合實力
能深刻理解基本概念及原理的定義，能有條理地復述重點知識的形成過程，能結合所學準確闡述其本質，能清楚地分辨和比較相似或相關知識點，能發(fā)散聯(lián)想類比相似甚至不同模塊的知識點，等等。
如：離子方程式書寫步驟的“拆”與“不拆”的含義及本質是什么?
如：由金屬活動性順序推知簡單金屬陽離子氧化性順序，即得失電子為對立統(tǒng)一的過程，而物質得失質子(H+)也是對立統(tǒng)一的過程，這又對應于我們學過的什么知識?
如：工業(yè)流程生產中所謂的“調pH”，用NaOH(aq)和用CH3COONa(aq)效果是否相同?其原理是否相同?用CH3COONa(aq)調pH是利用了溶液中CH3COO-的水解作用，還是因為CH3COO-與H+結合成了弱電解質CH3COOH?兩方面都要考慮還是一者占主導地位?(25℃，Ka=1.75x10-5，CH3COOH溶液中，α≈1%)
如：我們可以用哪些方法使氯水褪色?原理分別是什么?(可以結合無機化學、有機化學、反應原理思考)
如：參考書中所云“Fe3+與S2-”或“Fe3+與SO_3^(2-)”優(yōu)先考慮發(fā)生氧化還原反應，不考慮水解或沉淀反應，其依據(jù)是什么?是否可靠?如何設計實驗驗證?(須控制變量了，但變量是什么?)
建議：充分利用好復習的筆記和測試題，對記不清、不會、不理解的地方再次思考和詢問，篩查出知識遺漏點及盲點的同時，更要深入地認識概念原理的本質。理解不透徹、認識有偏差，不但一輪復習的效果達不到，而且還將影響到二輪綜合問題的解決，以及考前心理。
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