寶山區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷介紹(2)
寶山區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷介紹
寶山區(qū)吳淞中學(xué)月考化學(xué)試題
一、 選擇題：(每小題2分，共10分。每題只有一個選項符合題意。)
1.化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列有關(guān)反應(yīng)的顏色變化正確的是
?、俚矸廴芤河鰡钨|(zhì)碘—藍色 ②苯酚在空氣中氧化—粉紅色
③溴化銀見光分解—白色 ④熱的氧化銅遇乙醇—綠色
?、菪轮坡人弥煤?mdash;無色
A.①②⑤ B.②④⑤ C.①②④ D. ②③⑤
包含關(guān)系 并列關(guān)系 交叉關(guān)系
對下列概念的說法正確的是
A.純凈物與混合物屬于包含關(guān)系 B.單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系
C.化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系 D.氧化還原反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系
3.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 . 下列有關(guān)化學(xué)用語或名稱，表達錯誤的是
ACOCl2分子的結(jié)構(gòu)式： B苯分子的比例模型：
CNaOH的電子式：Na+[:O:H]- D的名稱：2-乙基丙烷
二、選擇題：(每小題3分，共36分。每題只有一個選項符合題意)
6.假設(shè)原子晶體SiO2中Si原子被Al原子取代，不足的價數(shù)由K原子補充，當(dāng)有25%的硅原子被鋁原子取代時可形成正長石，則正長石的化學(xué)組成為
A.KAlSiO4 B.KAlSi2O6 C.KAlSi3O8 D.KAlSi4O4
7.Cl2、HCl的混合氣體通入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后分析產(chǎn)物溶液中除大量OH-還有Cl-、ClO-、ClO3-，并知這三種離子的物質(zhì)的量比為9：2：1。試問原混合氣體中Cl2與HCl體積比為
A. 2：5 B. 3：1 C. 5：2 D. 1：1
8.將鋁條插入盛有CuCl2濃溶液的燒杯，反應(yīng)過程中一定不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
A. 產(chǎn)生無色氣體 B. 產(chǎn)生藍色絮狀沉淀
C.紫紅色固體析出 D. 黃綠色氣泡逸出
9. 某溶液中大量存在五種離子：NO3- 、SO42-、Fe3+ 、H+ 、X ，其物質(zhì)的量之比為：
n(NO3-) ：n(SO42-) ：n(Fe3+) ：n(H+) ：n (X) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，則X 可能為
A.Fe2+ B. Mg2+ C.Cl- D.Ba2+
10.香檸檬油可用于化妝品。香檸檬油含微量的香檸檬酚和香檸檬醚，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列說法正確的是
A香檸檬醚的分子式為C13H6O4
B1mol香檸檬酚最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)
C香檸檬酚通過取代反應(yīng)可轉(zhuǎn)化成香檸檬醚
D1mol香檸檬酚在NaOH溶液中能消耗molNaOH
11.
12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中的是
A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L空氣中約有NA個分子B. 在含4molSi—O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2NA
C. 28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對共用電子對
D. 含NA個氧原子的O2與含NA個氧原子的O3的質(zhì)量之比為23
13.固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，錯誤的是
A.NH5中既有離子鍵又有共價鍵
B.NH5的熔沸點高于NH3
C.NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體
D.NH5中含有5 mol N-HD.X與濾紙接觸處變紅
15.下列敘述正確的是
A.稀有氣體原子序數(shù)越大，熔點越低
B.同周期元素的原子半徑越小，氣態(tài)氫化物還原性越弱
C.晶體中分子間作用力越強，分子越穩(wěn)定
D.鹵族元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高
1.PPA是抗感冒藥中禁止添加的物質(zhì)。已知PPA由四種元素構(gòu)成，且這四種元素均位于元素周期表的前兩周期，其比例模型如圖所示。下列有關(guān)PPA的說法中正確的是
A.PPA的分子式為C9H12NO B.PPA既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C.PPA能發(fā)生酯化反應(yīng) D.PPA分子中所有碳原子一定在同一平面上Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1，下列說法正確的是
A 3種溶液pH的大小順序是③>②>① B 若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②
C 若分別逐滴加入25mL0.1mol·L-1鹽酸后，pH最大的是①
D 若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②
三、選擇題：(每小題4分，共20分，每題有一個或兩個選項符合題意)
18.今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述的是
?、?② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸 A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小
B.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ②>①>④>③
C.①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D.VaL④與VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4, 則Va ∶Vb= 11∶9
H2S、H2O、PH3的熱穩(wěn)定性由弱到強
B.濃度均為0.2mol/L的醋酸、鹽酸、硫酸的導(dǎo)電能力由弱到強
C.氯乙烷、2-氯丙烷、2-氯丁烷的密度由小到大
D.物質(zhì)的量濃度相等的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁三種溶液的pH值由小到大
20. 如下表所示，為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為少量雜質(zhì))，所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是 不純物質(zhì) 除雜試劑 分離方法 A 苯(甲苯) KMnO4(酸化)，NaOH溶液 分液 B NH4Cl溶液(FeCl3) NaOH溶液 過濾 C 乙酸乙酯(乙酸) 溶液分液 D 苯(苯酚) 濃Br2水 過濾 .下列離子方程式中書寫正確的是
A.向硫酸亞鐵溶液中通入H2S氣體：Fe2++H2S→FeS↓+2H+
B.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C.少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：OH- + HCO3- → H2O + CO32-
D. NH4++ OH-→NH3.H2O
22.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，進行甲、乙、丙三組實驗：三組各取60mL 同濃度鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
實驗序號 甲 乙 丙 合金質(zhì)量/mg 510 770 918 氣體體積/mL 560 672 672 則下列說法正確的是
A.甲組和乙組的實驗中，鹽酸均是過量的 B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol·L―1
C.合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1 D.丙組中鋁的物質(zhì)的量為0.009 mol
第二卷(共84分)
四、(本題共24分)
金屬釩(V)在材料科學(xué)上有重要作用，被稱為“合金的維生素”。以下是測定礦石中釩的含量的兩個反應(yīng)：
23、用稀硫酸溶解五氧化二釩，得到(VO2)2SO4溶液。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
_________________________________; 該反應(yīng)______(選填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。
24、用已知濃度的硫酸酸化的H2C2O4(H2C2O4中C為+3價)溶液，滴定(VO2)2SO4溶液，完成下列離子方程式，短線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式或離子符號。
VO2+ + H2C2O4 + _______ → VO2+ + CO2 + ________
25、反應(yīng)中做氧化劑的是__________，被還原的元素是_______________。
26、欲知該反應(yīng)能否用鹽酸酸化，還需要知道的是__________________________相對大小。
甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料，為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)Ⅰ.在一定條件下，反應(yīng)在一密閉容器中達到平衡。
在保證濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡____________(填)。
A向正反應(yīng)方向移動 B向逆反應(yīng)方向移動 C.不移動
理由__________________________________________________________
?、?以CO2、CO和H2的混合氣體為原料在一定條件下表明，原料氣各組分含量不同時，反應(yīng)生成甲醇和副產(chǎn)物甲烷的碳轉(zhuǎn)化率是不相同的。實驗數(shù)據(jù)見下表：
CO2%CO%-H2%
(體積分?jǐn)?shù)) 070 2–28–70 4–26–70 8–22–70 20–10–70 反應(yīng)溫度/℃ 225 235 250 225 235 250 225 235 250 225 235 250 225 235 250 碳轉(zhuǎn)化率(%) CH3OH 4.9 8.8 11.0 36.5 50.7 68.3 19.0 33.1 56.5 17.7 33.4 54.4 8.0 12.0 22.6 CH4 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 2.8 2.8 2.8 由上表數(shù)據(jù)可得出多個結(jié)論。
結(jié)論一：在一定條件下，反應(yīng)溫度越高，碳轉(zhuǎn)化率__________。結(jié)論二：_________________。
有A、B、C、D四種短周期的非金屬元素(其單質(zhì)也分別用A、B、C、D表示)，原子序數(shù)按A、B、C、D順序增大，A原子核外只有一種運動狀態(tài)的電子，B原子核外有3個未成對電子，B、C元素在周期表中是同周期的相鄰元素，D與B、C處于不同周期。
甲、乙、丙、丁、戊是以上種元素組成的化合物，其中甲由A、C組成，乙由A、D組成，丁由A、B組成，乙的濃溶液與一種黑色粉末共熱可得單質(zhì)D。它們有如下的變化關(guān)系：
回答下列問題：
元素D在周期表的位置是 ，它的原子核外共有 種不同能量的電子;
上述化合物中，10電子的分子有 (寫化學(xué)式);
乙和丁反應(yīng)后生成的物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有 ;單質(zhì)C與甲、戊反應(yīng)總化學(xué)方程式： 。
試填空。
35、該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12 mol·L-
36、D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
為D裝置中是興趣小組的同學(xué)D中D中
已知煅燒中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：FeCO3 → FeO + CO2↑，4FeO + O2 → 2Fe2O3
39、用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃儀器是 ( )
A、玻璃棒 B、燒杯 C、漏斗 D、250mL容量瓶 E、500mL容量瓶 F、膠頭滴管
40、濃縮結(jié)晶后得到的晶體是 (填化學(xué)式)，A中溶質(zhì)是 ;
41、此溶液中各離子的濃度比較大小為： 。
42、20%H2SO4和鐵皮的作用分別是 。
43、檢驗濾液中含有NH4+的方法是 。
44、寫出步驟“合成”中發(fā)生的化學(xué)變化(用化學(xué)方程式表示)： 。
六、(本題共20分)
已知烯烴、炔烴在臭氧作用下發(fā)生以下反應(yīng)：
化學(xué)式為C10H10的某烴，在臭氧作用下發(fā)生反應(yīng)為：
則此C10H10的結(jié)構(gòu)簡式為： 。
有人嘗試合成C10H10的飽和烴，你估計若能成功的話，其結(jié)構(gòu)如何?試用線條表示分子中“碳架”的空間構(gòu)型(不必寫出C、H符號) 。
催化劑的研究使得許多物質(zhì)出現(xiàn)新的化學(xué)反應(yīng)。例如 2分子烯烴A在苯中用一特殊催化劑處理時生
成兩種新的烯烴B和C。
填空或回答下列問題：
若A為RCH=CHR’，B為RCH=CHR，寫出上述化學(xué)方程式：
48、對上述反應(yīng)提出兩種反應(yīng)機理(豎線表示斷鍵位置)
根據(jù)課本學(xué)過的知識回答：采用何種方法能證明反應(yīng)機理是a或b?答： 。
BAD是紫外線吸收劑其合成方法如下：
?、?、BAD的結(jié)構(gòu)為： 。
請回答下列問題：
50、 A的名稱為 。
51、 F的結(jié)構(gòu)簡式為 。F的一些同分異構(gòu)體能使氯化鐵溶液變色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種?？s聚產(chǎn)物黃色固體聚合硫酸鐵(SPFS)是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工業(yè)上常用的一種制備流程為：
在SPFS的多個質(zhì)量指標(biāo)中，鹽基度是重要的質(zhì)量指標(biāo)之一，鹽基度定義為：鹽基度=n(OH-)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH-)、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH-和Fe的物質(zhì)的量。試回答下列問題。
取g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.48 g,向上述濾液中加入NH3·H2O，調(diào)節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體2.80 g。試計算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式。和反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如表3。
表3 四份樣品與鹽酸反應(yīng)生成的體積
I II III IV 鹽酸溶液的體積/mL 30 30 30 30
樣品/g 3.32 4.15 5.81 7.47
二氧化碳的體積/mL 672 840 896 672 57、由第I組數(shù)據(jù)中的體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測用2.49g樣品進行同樣的實驗時，產(chǎn)生_________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
58、另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全(300℃時不分解)，產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和水0.45g，計算并確定該天然堿的化學(xué)式。
(3)已知和的反應(yīng)分下列兩步進行：
59、由表3中第IV組數(shù)據(jù)可以確定所用的的濃度為_________mol/L。
60、依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式，討論并確定上述實驗(標(biāo)準(zhǔn)狀況)體積V(mL)與樣品質(zhì)量W(g)之間的關(guān)系式。
2013年12月吳淞中學(xué)月考化學(xué)答題卷
第I卷(共66分)
一、選擇：(2×5=10分)
題號 1 2 3 4 5 答案 二、選擇：(3×12=36分)
題號 6 7 8 9 10 11 答案 題號 12 13 14 15 16 17 答案 三、選擇：(4×5=20分)
題號 18 19 20 21 22 答案 第II卷(共84分)
四、(24分)：
(8分)：23、 _____________________________，_______________。
24、 ________________________________________________
25、____________________ ，____________________ 。
26、______________________________________________。
(8分) 27、_________________
28、_________________
_________________________________________________________________________。
___________________
30、_______________________________________________________________________。
(8分)31、______________________、_______ 32、_____________________________
33、_____________________________ 34、_____________________________
五、(24分)：
(12分) 35、____________、__________ 36、________________________________
37、_______________、_______________、______________
38、______________ 、_______________
(12分) 39、______________________ 40、 ________________，________________ ;
41、 ________________________________________
42、______________________，______________________。
43、__________________________________________________________________
44、__________________________________________________________________
六、(20分)
(8分)45、____________________________________________ 46、______________________
47、_________________________________48、 _____________________________________
49、___________________________________________________________________________
(12分)50、____________________ 51、 _______________ 、 _____________
52、___________________________________________________ 、 _______________
53、________________ 54、 ______________________ 、 ______________________
七、(16分)
(6分)：55、
56、
57、______________________ 59、_____________________
58、
60、
2013年12月吳淞中學(xué)月考化學(xué)試卷參考答案
第I卷(共66分)
一、選擇：(2×5=10分)
題號 1 2 3 4 5 答案 A C D D D 選擇：(3×12=36分)
三、選擇：(4×5=20分)
題號 18 19 20 21 22 答案 BC B AC BD C
第II卷(共84分)
四、(24分)：
五、(24分)：
(12分) 35、 防倒吸(1分) ①(2分) 36、Cl2+SO2+2H2O→4H++2Cl―+SO42―(2分)
37、②(1分)③(或④)(2分) 溶液呈紅色((或紫紅色)(2分)
38、 ⑤(1分) 紅色褪成無色(1分)
(12分) 39、 ABEF (2分，對2個給1分，有錯不給分)
40、 FeSO4·7H2O (1分)，( NH4)2 SO4 (1分);
41、 c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) (2分)
42、硫酸作用Fe2+抑制的水解，鐵皮的作用防止Fe3+的氧化。(2分，各1分)
43、在試管中取濾液少許，加入足量的NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試
紙變蘭色，則證明濾液中含有NH4+。(2分)
44、FeSO4+2NH4HCO3 →FeCO3↓+( NH4)2 SO4+ CO2↑+H2O(2分)
六、(20分)
(8分)45、CH3-CH=CH-C≡C-CH=CH-C≡C-CH3 (2分) (2分)2RHC=CHR’ RHC=CHR + R’HC=CHR’ (分)
RHC=CHR’ RHC=CHR + R’HC=CHR’ (分)
RHC=CHR’ 用同位素示蹤法;(分) 利用含重氫的烯烴RCD=CHR’進行反應(yīng)。若產(chǎn)物有RCD=CDR和R’CH=CHR’，證明反應(yīng)按機理b進行;若產(chǎn)物有RCD=CHR和R’CD=CHR’，證明反應(yīng)按機理a進行。(分)
七、(16分)
(6分)：
55、 n(Fe)=2.80g/160g·mol-1×2=0.035mol
n(SO42-)=10.48 g /233 g·mol-1=0.045mol
n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035-2×0.045=0.015mol (2分)
鹽基度=n(OH-)/3n(Fe)×100%
= 0.015 mol/(3×0.035 mol) ×100%
=14.29% (2分)
n(H2O)=g—0.035mol×56g·mol -1-0.045mol×96 g·mol-1-×17 g·mol-1)/18 g·mol-1=0. mol 化學(xué)式: Fe(OH)15(SO4)45·54H2O (2分)
(10分)
57、504 (1分)
58、由題意可知，天然堿含
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