2017年高考江蘇卷化學試題和答案介紹

　　很多的學生想要多做一些的試卷來提高自己答題的速度，下面學習啦的小編將為大家?guī)?017高考江蘇化學試卷的介紹，希望能夠幫助到大家。

　　2017年高考江蘇卷化學試題和答案

　　1.2017 年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源,倡導綠色簡約生活”。下列做法應(yīng)提倡的是

　　A.夏天設(shè)定空調(diào)溫度盡可能的低

　　B.推廣使用一次性塑料袋和紙巾

　　C.少開私家車多乘公共交通工具

　　D.對商品進行豪華包裝促進銷售

　　【答案】C

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　　2.下列有關(guān)化學用語表示正確的是

　　A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子: 3115P

　　B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

　　C. CaCl2的電子式:

　　D.明礬的化學式: Al2(SO4)3

　　【答案】A

　　【解析】A.P的質(zhì)子數(shù)是15，A正確;B.F原子的電子數(shù)為9，B錯誤;C.離子化合物中陰、陽離子間隔排列，其電子式中離子分開寫、不能合并，C錯誤;D.明礬是十二水合硫酸鋁鉀，D錯誤。答案選A。

　　3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

　　A.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2 ，可用作呼吸面具供氧劑

　　B.ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

　　C.SiO2硬度大，可用于制造光導纖維

　　D.NH3易溶于水，可用作制冷劑

　　【答案】A

　　【解析】A.過氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，A正確;B.因二氧化氯具有氧化性才用于自來水的殺菌消毒，B錯誤;C.二氧化硅透光性好，用于制造光導纖維，C錯誤;D.液氨氣化時吸收大量熱，所以氨可用作制冷劑，D錯誤。答案選A。

　　4下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是

　　A.制取SO2 B.驗證漂白性 C.收集SO2 D.尾氣處理

　　【答案】B

　　5短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是

　　A.原子半徑: r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)

　　B.W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿

　　C.Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強

　　D.X、Y、Z 三種元素可以組成共價化合物和離子化合物

　　【答案】D

　　【解析】地殼中含量最多的是氧，Z為O元素，所以Y為N元素;鈉是短周期金屬性最強的元素，W是Na;X原子序數(shù)最小且不與Y、Z同周期，所以X是H元素。A.原子半徑N>O，A錯誤;B.W的最高價的氧化物是氫氧化鈉，是強堿，B錯誤;C.氮氣的氧化性比氧氣弱，C錯誤;D.H、N、O可以組成HNO3等共價化合物，也可以組成NH4NO3等離子化合物，D正確。答案選D。

　　6.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

　　A.鈉與水反應(yīng): Na +2H2ONa++2OH– + H2↑

　　B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣: 2Cl–+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH–

　　C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O

　　D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O

　　【答案】B

　　【解析】A.電荷不守恒，A錯誤;B.正確;C.配比錯誤，OH-、H+、H2O的化學講量數(shù)都是2，C錯誤;D.漏了NH4+和OH-之間的反應(yīng)，D錯誤。答案選B。

　　7.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

　　【答案】C

　　8通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列說法不正確的是

　　C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol-1

　?、贑O(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol-1

　　③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol-1

　?、?CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol-1

　　A.反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣

　　B.反應(yīng)也是 CO2資源化利用的方法之一

　　C.反應(yīng)CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol-1

　　D.反應(yīng) 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol-1

　　【答案】C

　　【解析】A.反應(yīng)、的生成物CO2和H2是反應(yīng)的反應(yīng)物，A正確;B.反應(yīng)可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，變廢為寶，B正確;C.4個反應(yīng)中，水全是氣態(tài)，沒有給出水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的焓變，所以C錯誤;D.把反應(yīng)三個反應(yīng)按(+③)2+④可得該反應(yīng)及對應(yīng)的焓變，D正確。答案選C。

　　9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

　　A.無色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –

　　B.c(H+)/ c(OH–) = 1×10 -12的溶液中: K+、Na +、、

　　C.c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、、、

　　D.能使甲基橙變紅的溶液中: Na+、、、

　　【答案】B

　　10.H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

　　A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

　　B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

　　C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

　　D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

　　【答案】D

　　【解析】A.由甲圖可知，雙氧水濃度越大，分解越快，A錯誤;B.由圖乙可知，溶液的堿性越強即pH越大，雙氧水分解越快，B錯誤;C.根據(jù)變量控制法，3個實驗必須加入等量的Mn2+才能比較溶液的堿性對雙氧水分解的影響。由圖丙可知，3個實驗中由于僅在其中一個加了Mn2+,所以C錯誤;由圖丙和圖丁可知，溶液的堿性越強、Mn2+濃度越大，雙氧水分解越快，D正確。答案選D

　　11.萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是

　　A.a和b都屬于芳香族化合物

　　B.a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上

　　C.a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

　　D.b和c均能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀

　　【答案】C

　　【解析】A.a分子中沒有苯環(huán)，所以a不屬于芳香族化合物，A錯誤;B.a、c分子中分別有6個和9個sp3雜化的碳原子，所以這兩個分子中所有碳原子不可能處于同一平面內(nèi)，B錯誤;C.a分子中有2個碳碳雙鍵，c分子中有醛基，這兩種官能團都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以C正確;D.b分子中沒有醛基，所以其不能與新制的氫氧化銅反應(yīng)，D錯誤。答案選C。

　　12.下列說法正確的是

　　A.反應(yīng)N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的ΔH < 0，ΔS >0

　　B.地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕

　　C.常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )≤5.6×10-4 mol·L-1

　　D.常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 L H2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

　　【答案】BC

　　13.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

　　選項 實驗操作和現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀 苯酚濃度小 B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀;再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱;再加入銀氨溶液;未出現(xiàn)銀鏡 蔗糖未水解 D 向某黃色溶液中加入淀粉 KI 溶液,溶液呈藍色 溶液中含 Br2 【答案】B

　　【解析】A.向苯酚溶液中加少量的濃溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在過量的苯酚溶液中，所以無白色沉淀，A錯誤;B.沉淀部分溶解，說明還有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸鋇，溶解的是亞硫酸鋇，所以亞硫酸鈉只有部分被氧化，B正確;C.銀鏡反應(yīng)是在堿性條件下發(fā)生的，本實驗中沒有加入堿中和做催化劑的稀硫酸，所以無法發(fā)生銀鏡反應(yīng)，從而無法證明蔗糖是否水解，C錯誤;D.溶液變藍，說明有碘生成或本來就有碘分子。能把碘離子氧化為碘的黃色溶液除了可能是溴水外，還可能是含其他氧化劑(如Fe3+)的溶液;當然黃色溶液也可能是稀的碘水，所以D錯誤。答案選B。

　　14.常溫下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列說法正確的是

　　A.濃度均為0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和: 前者大于后者

　　B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等

　　C.0.2 mol·L-1 HCOOH 與 0.1 mol·L-1 NaOH 等體積混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

　　D.0.2 mol·L-1 CH3COONa 與 0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COO-) > c(Cl- ) > c(CH3COOH) > c(H+)

　　【答案】AD,

　　【解析】A.由電荷守恒可知，甲酸鈉溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)，氯化銨溶液中存在

　　15.溫度為T1時，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng): 2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反應(yīng)吸熱)。實驗測得: v正= v (NO2 )消耗= k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗= 2v (O2 )消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。

　　下列說法正確的是

　　A.達平衡時，容器與容器中的總壓強之比為 45

　　B.達平衡時，容器中 c(O2 )/ c(NO2 ) 比容器中的大

　　C.達平衡時，容器中 NO 的體積分數(shù)小于50%

　　D.當溫度改變?yōu)?T2時，若 k正=k逆，則 T2> T1

　　【答案】CD

　　II在某時刻，，

　　由反應(yīng)2NO2 2NO + O2

　　起始量(mol/L) 0.3 0.5 0.2

　　變化量(mol/L) 2x 2x x

　　平衡量(mol/L) 0.3-2x 0.5+2x 0.2+x

　　因為，，解之得x=，求出此時濃度商Qc= >K，所以容器II達平衡時，一定小于1，B錯誤;C. 若容器III在某時刻，NO的體積分數(shù)為50%，

　　由反應(yīng)2NO2 2NO + O2

　　起始量(mol/L) 0 0.5 0.35

　　變化量(mol/L) 2x 2x x

　　平衡量(mol/L) 2x 0.5-2x 0.35-x

　　16.(12分)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:

　　注:SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

　　(1)“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

　　(2)向“過濾”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

　　(3)“電解”是電解熔融 Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。

　　(4)“電解”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。

　　陽極的電極反應(yīng)式為_____________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學式為____________。

　　(5)鋁粉在1000時可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。

　　【答案】(1)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (2)減小 (3)石墨電極被陽極上產(chǎn)生的氧氣氧化

　　(4)4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑ H2 (5)氯化銨分解產(chǎn)生的氯化氫能夠破壞鋁表面的氧化鋁薄膜

　　【解析】結(jié)合流程及題中信息可知，鋁土礦在堿溶時，其中的氧化鋁和二氧化硅可溶于強堿溶液，過濾后，濾液中偏鋁酸鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，氫氧化鋁經(jīng)灼燒后分解為氧化鋁，最后電解熔融的氧化鋁得到鋁。碳酸鈉溶液經(jīng)電解后可以再生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉進行循環(huán)利用。

　　(1)氧化鋁為兩性氧化物，可溶于強堿溶液生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 。

　　17(15分)化合物H是一種用于合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下:

　　(1)C中的含氧官能團名稱為_______和__________。

　　(2)D→E 的反應(yīng)類型為__________________________。

　　(3)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____________________。 含有苯環(huán),且分子中有一個手性碳原子;能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一是α-氨基酸,另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學環(huán)境的氫。

　　(4)G 的分子式為C12H14N2O2 ,經(jīng)氧化得到H,寫出G的結(jié)構(gòu)簡式:__________________。

　　(5)已知: (R代表烴基,R'代表烴基或H) 請寫出以和(CH3)2SO4為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。

　　【答案】(1)醚鍵 酯基

　　(2)取代反應(yīng)

　　(3)

　　(4)

　　(5)

　　【解析】(1) C中的含氧官能團名稱為醚鍵和酯基 。

　　。

　　(5)以和(CH3)2SO4為原料制備，首先分析合成對象與原料間

　　18.(12 分)堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑。

　　(1)堿式氯化銅有多種制備方法

　　方法1: 45 ~ 50時,向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O, 該反應(yīng)的化學方程式為_________________________。

　　方法2: 先制得CuCl2,再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2,Fe3+對該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如圖所示。 M'的化學式為______。

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　　(2)堿式氯化銅有多種組成,可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。 為測定某堿式氯化銅的組成, 進行下列實驗: 稱取樣品1.1160 g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A; 取25.00 mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0.1722 g;另取25.00 mL溶液A,調(diào)節(jié)pH 4 ~ 5,用濃度為0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標準溶液滴定Cu2+ (離子方程式為Cu2++ H2Y2-CuY2-+2H+),滴定至終點,消耗標準溶液30.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程)。

　　【答案】(1)4CuCl + O2+ 8H2O2Cu2(OH)2Cl2·3H2O

　　②Fe2+

　　(2)n(Cl-)=n(AgCl)×==4.800×10-3mol

　　n(Cu2+)=n(EDTA)×

　　=0.08000 mol·L-1×30.00 mL×10-3 L·mL-1×=9.600×10-3 mol

　　n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=2×9.600×10-3 mol-4.800×10-3 mol=1.440×10-2 mol

　　m(Cl-)=4.800×10-3 mol×35.5 g· mol -1 =0.1704 g

　　m(Cu2+)=9.600×10-3 mol×64 g· mol -1 =0.6144 g

　　m(OH-)=1.440×10-2 mol×17 g· mol -1 =0.2448 g

　　n(H2O)==4.800×10-3 mol

　　a∶b∶c∶x = n(Cu2+)∶n(OH-)∶n(Cl-)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1

　　化學式為Cu2 (OH)3Cl·H2O

　　【解析】

　　(1)分析CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O，可以發(fā)現(xiàn)Cu元素的化價升高了，所以

　　(2)由實驗可以求出該樣品中所含Cl-的物質(zhì)的量，由氯離子守恒得：

　　n(Cl-)=n(AgCl)×==4.800×10-3mol

　　由實驗結(jié)合反應(yīng)信息Cu2++ H2Y2-CuY2-+2H+，可以求出樣品中所含Cu元素的物質(zhì)的量：

　　n(Cu2+)=n(EDTA)×

　　=0.08000 mol·L-1×30.00 mL×10-3 L·mL-1×=9.600×10-3 mol

　　再由化合物中電荷守恒得：

　　n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=2×9.600×10-3 mol-4.800×10-3 mol=1.440×10-2 mol

　　分別求出這3種離子的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒，求出H2O的質(zhì)量：

　　m(Cl-)=4.800×10-3 mol×35.5 g· mol -1 =0.1704 g

　　19.(15分)某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含 量過低,對實驗的影響可忽略)。

　　已知:NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,如: 3NaClO2NaCl+NaClO3

　　AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2++ Cl- +2H2O

　　常溫時 N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原 Ag(NH3) 2+ :

　　4 Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+ N2↑+ 4+ 4NH3↑+H2O

　　(1)“氧化”階段需在 80條件下進行,適宜的加熱方式為__________________。

　　(2)NaClO 溶液與 Ag 反應(yīng)的產(chǎn)物為 AgCl、NaOH 和 O2 ,該反應(yīng)的化學方程式為________________。 HNO3也能氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺點是__________________________________________。

　　(3)為提高Ag的回收率,需對“過濾”的濾渣進行洗滌,并_______________________。

　　(4)若省略“過濾”,直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水,則需要增加氨水的用量,除因過量NaClO與NH3·H2O反應(yīng)外(該條件下NaClO3與NH3·H2O不反應(yīng)),還因為____________________________________________________________。

　　(5)請設(shè)計從“過濾”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實驗方案:________________________(實驗中須使用的試劑有: 2 mol·L-1水合肼溶液,1 mol·L-1H2SO4 )。

　　【答案】(1)水浴加熱

　　(2)4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑

　　會釋放出氮氧化物(或 NO、NO2 ),造成環(huán)境污染

　　(3)將洗滌后的濾液合并入過濾的濾液中

　　(4)未過濾掉的溶液會稀釋加入的氨水,且其中含有一定濃度的Cl-,不利于AgCl與氨水反應(yīng)

　　(5)向濾液中滴加2mol·L-1水合肼溶液,攪拌使其充分反應(yīng),同時用1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收反應(yīng)中放出的NH3 ,待溶液中無氣泡產(chǎn)生,停止滴加,靜置,過濾、洗滌,干燥。

　　【解析】分析題中的實驗流程可知，第一步氧化是為了把光盤中的少量銀轉(zhuǎn)化為氯化銀，氯化銀難溶于水，過濾后存在于濾渣中;第三步溶解時，氨水把氯化銀溶解轉(zhuǎn)化為銀氨配離子，最后經(jīng)一系列操作還原為銀。

　　定濃度的Cl-, 不利于AgCl與氨水發(fā)生AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2++ Cl- +2H2O反應(yīng) ，使得銀的回收率變小。

　　(5)“過濾”后的濾液含有銀氨配離子，根據(jù)題中信息常溫時 N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原 Ag(NH3) 2+ ：4 Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+ N2↑+ 4+ 4NH3↑+H2O ，所以首先向該濾液中加入水合肼把銀氨配離子充分還原，由于該反應(yīng)產(chǎn)生所氣體中含有氨氣，氨氣有強烈的刺激性氣味會污染空氣，所以要設(shè)計尾氣處理措施，可以用題中提供的、要求必須使用的硫酸作尾氣吸收劑把氨氣吸收。最后把反應(yīng)混合物靜置、過濾、洗滌、干燥即可得到回收的銀。具體方案如下：向濾液中滴加2mol·L-1水合肼溶液,攪拌使其充分反應(yīng),同時用1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收反應(yīng)中放出的NH3 ,待溶液中無氣泡產(chǎn)生,停止滴加,靜置,過濾、洗滌,干燥。

　　20.(1分)砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措 施之一。

　　將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合攪拌使其充分反應(yīng)可獲得一種砷的高效吸附劑X吸附劑X中含有 其原因是。

　　H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。

　　以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0)將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為。

　　H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=(p Ka1 = -lg Ka1 )。

　　溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7.1時, 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時帶負電荷,pH越高,表面所帶負電荷越多;pH<7.1時帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達平衡時單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如題20圖-3所示。

　　在pH7~9之間,吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是。

　?、谠趐H4~7之間,吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱,這是因為。 提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是。

　　(1)堿性溶液吸收了空氣中CO2

　　(2)①OH- + H3AsO3H2AsO3- + H2O ②2.2

　　(3)①在pH7~9之間,隨pH升高H2AsO4-轉(zhuǎn)變?yōu)镠AsO42-,吸附劑X表面所帶負電荷增多,靜電斥力增加

　　在pH4~7之間,吸附劑X表面帶正電,五價砷主要以H2AsO4-和HAsO42-陰離子存在,靜電引力較大;而三價砷主要以H3AsO3分子存在,與吸附劑X表面產(chǎn)生的靜電引力小

　　加入氧化劑,將三價砷轉(zhuǎn)化為五價砷

　　(1)NaOH在空氣中易與CO2反應(yīng)生成NaCO3，吸附劑X中含有其原因是堿性溶液吸收了

　　【命題意圖】本題化學反應(yīng)原理中在pH4~7之間,吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱,電解電極反應(yīng)式書寫、氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移計算、平衡中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高措施及有關(guān)特定條件下方程式書寫等內(nèi)容學生的知識的應(yīng)用遷移能力，考察了應(yīng)用所學知識進行必要的分析、類推一些具體的化學問題的能力和創(chuàng)新思維。

　　21.(12 分)【選做題】本題包括A、B兩小題,請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。

　　A. [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

　　鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。

　　Fe3+基態(tài)核外電子排布式為。

　　丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是,1 mol 丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為。

　　C、H、O 三種元素的電負性由小到大的順序為。

　　乙醇的沸點高于丙酮,這是因為。

　　某FexNy的晶胞如題21圖-1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n) CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如題21圖-2 所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學式為。

　　(1)[Ar]3d5或 1s22s22p63s23p63d5

　　(2)sp2和sp3 9 mol

　　(3)H

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