2018高考化學實驗題測驗
2018高考化學實驗題測驗
實驗題在化學中占有很大比重，這比重也延續(xù)到高考試題中。學習啦小編給同學們整理了2018高考化學實驗題測驗，祝大家考試順利!
2018高考化學實驗題測驗
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Ca-40 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷(選擇題)
一、選擇題。(本題包括25小題，每題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意)
1.化學與生活密切相關.下列應用中利用了物質氧化性的是 ( )
A.氧化鋁-耐火材料B.食醋﹣除水垢
C.漂白粉﹣漂白織物D.明礬﹣凈化水
2.我們要善于利用學過的知識，采取科學、有效的方法保護自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當?shù)氖?( )
A.向地勢低的地方撤離 B.用濕毛巾或蘸有燒堿水的毛巾捂住口鼻撤離
C.觀察風向，順風撤離 D.用濕毛巾或蘸有稀純堿水的毛巾捂住口鼻撤離
3.下列關于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是 ( )
A.都具有脫水性 B.在加熱條件下都能與碳反應
C.露置于空氣中都能形成白霧 D.在空氣中長期露置，溶液質量均減輕
4.下列關于電解質的說法正確的是 ( )
A.銅能導電但屬于非電解質 B.氯化氫氣體不能導電，所以氯化氫是非電解質
C.電解質不一定能導電 D.SO2溶于水形成的溶液能導電，所以SO2是電解質
5.下列物質久置于空氣中會發(fā)生相應的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應的是 ( )
A.濃硫酸的體積增大 B.氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解
C.澄清的石灰水變渾濁 D.鋁的表面生成致密的薄膜
6.下列現(xiàn)象或新技術的應用中，不涉及膠體性質的是 ( )
A.腎功能衰竭等疾病，可利用血液透析進行治療
B.在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產生紅褐色沉淀
C.清晨，在茂密的樹林中，可看到枝葉間透過的一道光線
D.使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血
7.下列各組反應中，所得產物相同的是 ( )
A.金屬銅與濃硝酸或稀硝酸反應
B.鈉在常溫或加熱條件與氧氣反應
C.鐵在少量氯氣或過量的氯氣中點燃
D.氯化鋁溶液與少量氫氧化鈉溶液或過量氫氧化鈉溶液反應
8.下列實驗內容可以達到預期實驗目的的是 ( )
選項實驗內容實驗目的A將木炭與濃硫酸共熱，得到的氣體通入澄清石灰水檢驗木炭的氧化產物是CO2B加入足量鐵屑，充分反應后，過濾除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C 將1mol CuSO4·5H2O溶解在1 L水中配制1 mol/L的CuSO4溶液D將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有漂白性9.關于某溶液中所含離子的檢驗，下列判斷正確的是 ( )
A.加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含SO42-
B.用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產生黃色的火焰，則原溶液中一定不含K+
C.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2+
D.加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32-
10.下列溶液中離子一定能大量共存的是 ( )
A.0.1mol/LNaOH溶液中： Na+、K+、Ca2+ 、HCO3-
B.無色溶液中： H+、Fe2+、Al3+、NO3-
C.與鋁產生氫氣的溶液中： NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-
D.pH>7的溶液中： Na+、K+、AlO2-、SO42-
11.下列物質：①Na ②Cl2 ③Na2O2 ④NO2分別與水反應，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1的是 ( )
A.①②③B.②③④C.①②④D.①②③④
12.下圖所示的裝置最適宜于干燥、收集的氣體是 ( )
A.C12 B.NH3 C.NO D.NO2
13.下列離子方程式正確的是 ( )
A.AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH-══Al(OH)3↓
B.將氯氣通入到水中 ：Cl2 + H2O =2H++ Cl- +ClO-
C.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液 Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O
14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ( )
A.23gNO2和23gN2O4所含原子數(shù)目均為1.5NA
B.5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3NA
C.在常溫常壓下11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA
D.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
R>15.下列各物質中，不能由化合反應得到的是 ( )
A.FeCl3 B.FeCl2 C.Fe(OH)3 D.H2SiO3
16.如圖所示是物質間發(fā)生化學反應的顏色變化，下列選項中正確的是 ( )
選項MNPANH3·H2OBa(OH)2CuBNaBaCl2FeOCNaOHBa(NO3)2FeD Na2OMgCl2Fe17.下列各項操作中，不發(fā)生“先產生沉淀，后沉淀溶解”現(xiàn)象的是 ( )
①向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2 ②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸
?、巯騈aAlO2溶液中通入過量的CO2 ④向澄清石灰水中通入緩慢過量的CO2
A.①② B.①③ C.①④ D.②③
18.常溫下，下列各組物質不能用一種試劑通過化學反應鑒別的是 ( )
A.FeCl2 MgCl2 AlCl3 B. AgNO3 KNO3 Na2CO3
C.NH4Cl (NH4)2SO4 K2SO4 D.Na2CO3 NaHCO3 K2CO3
19.1molX與足量Y在一定條件下充分反應，可生成0.5mol氣體的是 ( )
選項XYAAlNaOH溶液BNO2H2OCNa2O2CO2DCu濃HNO320.核潛艇上的核反應堆使用液態(tài)鋁鈉合金(單質鈉和單質鋁熔合而成)作載熱介質,下列有關說法中正確的是 ( )
A.該合金的熔點介于鈉、鋁之間
B.鈉或鋁形成的氧化物均為堿性氧化物
C.等質量鈉和鋁分別與足量的鹽酸反應鈉產生的氣體多
D.若合金中n(Na)=n(Al)，將其投入到足量的水中，可得無色透明溶液
21.下列現(xiàn)象或事實能用同一原理解釋的是 ( )
A.SO2和FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色退去
B.Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色
C.常溫下鐵和金都不溶于濃硝酸
D.漂白粉和水玻璃長期暴露會變質
22.ClO2遇濃鹽酸會生成Cl2 ，反應方程式為2ClO2 + 8HCl = 5Cl2 + 4H2O ，該反應中若轉移電子的數(shù)目為9.632×1023，則產生的Cl2在標況下的體積為 ( )
A.11.2L B.33.6L C.22.4L D.44.8L
23.雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的處理劑，如用來消除采礦廢液中的氰化物，反應方程式如下：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑。下列說法正確的是 ( )
A.生成物A是一種正鹽 B.該反應中H2O2作氧化劑
C.氨氣是還原產物 D.處理1molKCN轉移1mol電子
24.只含SiO2雜質的CaCO3樣品，在高溫煅燒后，殘余物為一純凈物，則原樣品中SiO2的質量分數(shù)是 ( )
A.40% B.28.6% C.37.5% D.62.5%
25.由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。該鹽酸的濃度為 ( )
A.0.5 mol/L B.1.0 mol/L C.2.0 mol/L D.3.0 mol/L
第Ⅱ卷(非選擇題)
二、實驗題(本題包括1小題，共20分)
26.氯氣是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產、生活中有著重要的應用。請你根據所學知識回答下列問題：
(1)把氯氣緩慢通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是 。
(2)某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液。
?、倨浞磻頌椋?用離子方程式表示) 。
?、趯嶒炇遗渲坪?.0 mol·L-1的NaOH溶液，這種溶液________mL才能與2.24 L氯氣(標
準狀況)恰好完全反應。
(3)配制250 mL 4.0 mol·L-1 NaOH溶液的實驗步驟：
a.計算需要氫氧化鈉固體的質量
b.稱量氫氧化鈉固體
c.將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入
容量瓶。
d.用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，靜置冷卻。
e.蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。
f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1 cm～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。
?、儆锰炱椒Q量的所需氫氧化鈉固體的質量是______g。
?、谏鲜霾襟E的正確操作順序___________________。
(4)某化學實驗小組的同學為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設計了如圖所示的實驗裝置。
①實驗室常選用制CO2的發(fā)生裝置，用KMnO4和濃
鹽酸制Cl2;選用Cu和濃硫酸反應制取SO2時，應選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中 裝置(填裝置序號)，反應的化學方程式為 。
?、诜磻_始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B： ，
D： 。
(5)化學實驗小組的同學還利用下圖所示裝置探究SO2和Cl2按不同比例混合后的漂白性。
試分析：
?、僭跉怏w進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是：a.控制氣體通入速率;b. 。
?、趯嶒炦^程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是
(用化學方程式表示)。
三、填空題(本題包括3小題，共24分)
27.(6分)已知高溫條件下2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3放出大量的熱，可用于定向爆破和焊接鐵軌。
(1)該反應中________元素被氧化。
(2)標出該反應的電子轉移方向和數(shù)目__________________________________ 。
(3)欲除去產物中的Al2O3，所加試劑是 ，該反應的離子方程式為
。
28.(10分)下列框圖中的物質均為中學化學中常見物質，其中甲、乙為單質，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。
請問答下列問題：
(1)A是____________，G是______________。(填化學式)
(2)反應①-⑤中，屬于氧化還原反應的是________________(填序號)。
(3)反應⑤的化學方程式為___________________________________________________，
甲與B反應的離子方程式 ___________________________________________________。
(4)在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。
29.(8分)Na、Fe、Cu、Al是常見的金屬元素，回答下列問題：
(1)一定條件下，4.6g的Na與O2完全反應生成7.2 g產物時失去的電子數(shù)為________。
(2)向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應后，下列情況可能出現(xiàn)的是________(填字母)。
a.溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物為Cu
b.溶液中有Fe2+，不溶物為Cu、Al
c.溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物為Cu
d.溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物為Cu、Fe
(3)鐵的某種氧化物的化學式表示為FexO(x<1)，已知鐵元素在該氧化物中的質量分數(shù)為75%，則x=______(精確至0.01)。
(4)將一定質量的鐵、鋁、銅合金，加入1 L一定物質的量濃度的硝酸中，合金完全溶解，測得溶液中(忽略溶液體積的變化)c(H+)=0.5 mol·L-1，c(Cu2+)=0.3 mol·L-1，c(Al3+)=0.2 mol·L-1，c(NO)=2 mol·L-1，則混合物中鐵的質量為________ g。
四、計算題(本題包括1小題，共6分)
30.把1.92g Cu放入稀硝酸中，至Cu完全反應。
(1)計算生成的NO在標準狀況下的體積。
(2)若用催化氧化NH3的方法得到等質量的NO，計算被還原的O2的質量。
2018高考化學實驗題測驗答案
一、每題2分，共50分
1.C 2.D 3.B 4.C 5. D 6.B 7.C 8.B 9.C 10.D 11.A 12.B 13.C 14.A 15.D 16.C 17.B 18.D 19. C 20.D 21.A 22.C 23.B 24.C 25.B
26.(20分)
(1)紫色石蕊溶液先變紅色，后逐漸退色 (2分)
(2)①Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O (2分) ②50 (2分)
(3)①40 (2分) ②a b d c f e((2分，順序任意一個錯誤0分)
(4)①E (2分) Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O (2分)
?、跓o變化 恢復紅色 (各1分)
(5)①使SO2和Cl2充分混合 (2分)
②SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 (2分)
27.(6分)
(1)Al (1分)
得6e
(2)2Al+ Fe2O=2Fe+Al2O3 (2分)
失6e
(3)NaOH溶液 (1分) A l2O
3+2OH-=2AlO2-+H2O (2分)
28.(10分)
(1)Na2O2 (1分) FeCl3 (1分) (2)①②⑤ (答對2個1分，全對2分)
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (2分) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (2分)
(4)生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅褐色沉淀。 (2分)
29.(每空2分，共8分)
(1)0.2NA (或1. 204×1023) (2)cd (3)0.86 (4)5.6
30.(各3分，共6分)
(1)0.448 L (2)0.8g
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