2016高中化學(xué)定量專(zhuān)題復(fù)習(xí)試卷

　　高中會(huì)考是為高考做的準(zhǔn)備。學(xué)習(xí)啦小編給同學(xué)們整理了2016高中化學(xué)定量專(zhuān)題復(fù)習(xí)試卷，祝大家考試順利!

2016高中化學(xué)定量專(zhuān)題復(fù)習(xí)試卷
　　1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)

　　A.常溫下1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA

　　B.含1 mol H2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

　　C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L己烷分子中含有1.9NA對(duì)共用電子

　　D.以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線(xiàn)上流過(guò)NA個(gè)電子，則正極放出H2的體積為11.2 L

　　答案　A

　　解析　雖然在NH4NO3溶液中NH會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，但是根據(jù)物料守恒可知A正確;選項(xiàng)B中涉及2個(gè)反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)生成SO2氣體，后來(lái)生成H2，用極值法思考不難得出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在NA～2NA之間，錯(cuò);選項(xiàng)C中由于在標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷為液態(tài)，故2.24 L己烷的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.1 mol，錯(cuò);選項(xiàng)D中未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此無(wú)法求出正極放出H2的體積，故D錯(cuò)。

　　2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)

　　A.5.4 g Al分別與含溶質(zhì)0.2 mol的NaOH溶液、鹽酸反應(yīng)，生成H2分子數(shù)均為0.3NA

　　B.5.35 g NH4Cl固體中含有的N—H鍵個(gè)數(shù)為0.4NA

　　C.將含有1 mol FeCl3的濃溶液全部制成膠體，含F(xiàn)e(OH)3膠粒的數(shù)目為NA

　　D.120 g熔融的NaHSO4中含陽(yáng)離子總數(shù)為2NA

　　答案　B

　　解析　與0.2 mol Al反應(yīng)，要消耗0.6 mol HCl，酸不夠，A錯(cuò);5.35 g NH4Cl固體是0.1 mol,1 mol NH4Cl固體含4 mol N—H鍵，則0.1 mol NH4Cl固體含0.4 mol N—H鍵，所以B正確;一個(gè)Fe(OH)3膠體粒子是由一定數(shù)目的Fe(OH)3分子聚集而成，C錯(cuò);熔融的NaHSO4中只有Na+和HSO，沒(méi)有H+，D錯(cuò)。

　　3.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)

　　A.某溫度下純水的pH=6，該溫度下10 L pH=11的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為NA

　　B.1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與1 mol鐵與足量的Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

　　C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NA

　　D.0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為1.5NA

　　答案　A

　　解析　在純水pH=6情況下，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.1 mol·L-1，A正確;1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，而1 mol鐵參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，B錯(cuò)誤;NO和O2反應(yīng)生成NO2，但因存在2NO2??N2O4而使得分子數(shù)小于0.75NA，C錯(cuò)誤;因溶液的體積未說(shuō)明，故D錯(cuò)誤。

　　4.常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05 mol氯氣恰好完全反應(yīng)，得到pH=9的混合溶液(溶質(zhì)為NaCl與NaClO)。下列說(shuō)法正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù))(　　)

　　A.氯氣的體積為1.12 L

　　B.原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子數(shù)為0.2NA

　　C.所得溶液中含OH-的數(shù)目為1×10-5NA

　　D.所得溶液中ClO-的數(shù)目為0.05NA

　　答案　B

　　解析　未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，A錯(cuò);由Na+守恒，計(jì)算B正確;C項(xiàng)沒(méi)有溶液的體積，無(wú)法計(jì)算，錯(cuò);D項(xiàng)忽視了ClO-的水解。

　　5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)

　　A.28 g N2和N4的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA

　　B.8.4 g NaHCO3和MgCO3的固體混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NA～0.3NA之間

　　C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和NH3的混合氣體中，所含氮原子數(shù)為2NA

　　D.1 mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

　　答案　A

　　解析　A項(xiàng)，設(shè)N2的質(zhì)量為x，則混合氣體所含原子數(shù)為(×2+×4)NA=2NA;B項(xiàng)，NaHCO3固體含有Na+、HCO，MgCO3固體含有Mg2+、CO，8.4 g混合物中含有陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NA;C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和NH3的混合氣體為1 mol，所含氮原子數(shù)為NA;D項(xiàng)，Cl2與水或NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。

　　6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)

　　A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氫氣和氯氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NA

　　B.常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)約為NA

　　C.1 mol Al3+含有核外電子數(shù)為3NA

　　D.T ℃時(shí)，1 L pH=6的純水中，含1×10-6NA個(gè)OH-

　　答案　C

　　解析　標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2的分子數(shù)為1 mol,22.4 L Cl2的分子數(shù)也為1 mol，則22.4 L H2和Cl2混合氣體中分子數(shù)也為1 mol，A正確;氦氣為單原子分子構(gòu)成的氣體，1 mol He中含有1 mol He原子，B正確;1個(gè)Al3+核外有10個(gè)電子，C錯(cuò)誤;pH=6的純水中c(H+)=1.0×10-6 mol·L-1，則c(OH-)也為1.0×10-6 mol·L-1,1 L水中含有n(OH-)=1.0×10-6 mol·L-1×1 L=1.0×10-6 mol，D正確。

　　7.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)

　　A.1 L 0.1 mol·L-1 Na2HPO4溶液中所含的陰離子數(shù)為0.1NA

　　B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L pH=13的氫氧化鋇溶液中n(OH-)為0.1NA

　　C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3Cl所含的共用電子對(duì)數(shù)為2NA

　　D.1 mol含10電子的粒子中所含的質(zhì)子數(shù)均為10NA

　　答案　C

　　解析　HPO+H2O??H2PO+OH-，陰離子包括OH-，陰離子數(shù)增多(大于0.1 mol)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;Kw=1.0×10-14用于25 ℃時(shí)水溶液的有關(guān)計(jì)算，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的離子積減小，n(OH-)不為0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一氯甲烷呈氣態(tài)，1個(gè)一氯甲烷分子中含有4個(gè)共用電子對(duì)，11.2 L CH3Cl所含共用電子對(duì)的物質(zhì)的量為×4=2 mol，C項(xiàng)正確;10電子粒子有Ne、NH、OH-、Al3+、Mg2+、H3O+、HF、H2O等，電子數(shù)相等的粒子中質(zhì)子數(shù)不一定相等，對(duì)于原子和分子而言，質(zhì)子數(shù)為10，對(duì)于陰離子，質(zhì)子數(shù)小于10，對(duì)于陽(yáng)離子，質(zhì)子數(shù)大于10，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)

　　A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子數(shù)介于NA至2NA之間

　　B.0.1 mol Cu與足量熱的濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積約為22.4 L

　　C.0.2 mol·L-1 Na2S溶液中含有的S2-數(shù)目小于0.2NA

　　D.在反應(yīng)Zn+2HNO3+NH4NO3N2↑+3H2O+Zn(NO3)2中每溶解1 mol Zn，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA

　　答案　D

　　解析　由于在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH2Cl2呈液態(tài)，A錯(cuò);選項(xiàng)B，未告知?dú)怏w所處的狀態(tài)，因此不能確定SO2氣體的體積，錯(cuò);選項(xiàng)C中溶液的體積未知，因此無(wú)法確定S2-的數(shù)目，錯(cuò);選項(xiàng)D中不僅Zn的化合價(jià)升高，NH中氮元素的化合價(jià)也升高了，故題給反應(yīng)中每溶解1 mol Zn，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)大于2NA，D正確。

　　9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)

　　A.32 g甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

　　B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水含有0.1NA個(gè)OH-

　　C.10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA

　　D.H2S和SO2氣體混合生成0.3 mol單質(zhì)硫時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

　　答案　D

　　解析　A項(xiàng)，32 g甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA;B項(xiàng)一水合氨是弱堿，不能完全電離;C項(xiàng)，10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為NA;D項(xiàng)，2H2S+SO23S↓+2H2O，生成3 mol單質(zhì)硫時(shí)有2 mol是氧化產(chǎn)物，1 mol是還原產(chǎn)物，生成0.3 mol單質(zhì)硫時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA。

　　10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)

　　A.25 ℃時(shí)，1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.02NA

　　B.室溫下，14.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的C—H鍵數(shù)目為2.0NA

　　C.0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

　　D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有的分子數(shù)目為NA

　　答案　B

　　解析　A項(xiàng)，25 ℃時(shí)，1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中，c(H+)=10-12 mol·L-1，則c(OH-)=0.01 mol·L-1，n(OH-)=0.01 mol，即含有的OH-數(shù)目為0.01NA，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，烯烴的分子式通式為CnH2n，最簡(jiǎn)式為CH2，相對(duì)分子質(zhì)量為14，所以乙烯和丁烯的混合氣體含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量為1 mol，每個(gè)最簡(jiǎn)式中含有2個(gè)C—H鍵，所以14.0 g乙烯和丁烯中含有的C—H鍵數(shù)目為2.0NA，正確;C項(xiàng)，F(xiàn)e與Cl2發(fā)生反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl3,0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃燒，Cl2不足，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)該以Cl2為標(biāo)準(zhǔn)，是0.2NA，錯(cuò)誤;D項(xiàng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體，不能使用氣體摩爾體積，錯(cuò)誤。

　　題組二　化學(xué)反應(yīng)中的定量判斷

　　1.足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是(　　)

　　A.氫氧化鈉溶液 B.稀硫酸

　　C.鹽酸 D.稀硝酸

　　答案　A

　　解析　A項(xiàng)，2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑

　　1 mol Al消耗1 mol NaOH;

　　B項(xiàng)，2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑

　　1 mol Al消耗1.5 mol H2SO4;

　　C項(xiàng)，2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑

　　1 mol Al消耗3 mol HCl;

　　D項(xiàng)，Al和稀硝酸反應(yīng)不放H2。綜上所述，符合題意的是A項(xiàng)。

　　2.將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2.0 mol·L-1 NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，則被Cu還原的硝酸的物質(zhì)的量為(　　)

　　A.0.8 mol B.2 mol

　　C.1 mol D.0.6 mol

　　答案　C

　　解析　依據(jù)氮原子守恒，被還原的N原子就是反應(yīng)后溶液中NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量之和，等于Na+的物質(zhì)的量。n(Na+)=0.5 L×2 mol·L-1=1 mol。

　　3.0.6 mol·L-1 FeCl3和1.2 mol·L-1 CuCl2的混合溶液100 mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2∶1，則加入鐵粉的質(zhì)量為(　　)

　　A.4.48 g B.8.96 g

　　C.10.08 g D.13.44 g

　　答案　A

　　解析　設(shè)加入鐵粉的物質(zhì)的量n(Fe)=x mol，鐵粉首先與Fe3+反應(yīng)，后與Cu2+反應(yīng)，溶液中含有Cu2+，則加入的鐵粉完全溶解。原溶液中n(Fe3+)=0.06 mol，n(Cu2+)=0.12 mol，則反應(yīng)后溶液中，n(Fe2+)=(x+0.06) mol。

　　Fe　　　+　　　2Fe3+　3Fe2+

　　0.03 mol 0.06 mol 0.09 mol

　　Fe　　+　 Cu2+　Fe2++　Cu

　　(x-0.03) mol (x-0.03) mol

　　則反應(yīng)后溶液中，n(Cu2+)=0.12 mol-(x-0.03)mol=(0.15-x)mol，則有(x+0.06)∶(0.15-x)=2∶1，解得：x=0.08，故m(Fe)=0.08×56 g·mol-1=4.48 g。

　　4.已知硅和鋁相似，也能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2，將2.8 g硅粉與2.3 g鈉同時(shí)放入足量水中，采用恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ占磻?yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體(全部收集)。這些氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(　　)

　　A.1.12 L B.4.48 L

　　C.5.6 L D.3.36 L

　　答案　D

　　解析　2Na　+　2H2O　　2NaOH　+　H2↑

　　2×23 g 2 mol 22.4 L

　　2.3 g 0.1 mol 1.12 L

　　Si　+　2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑

　　28 g　　2 mol 2×2.24 L

　　1.4 g 　0.1 mol 2.24 L

　　反應(yīng)后硅剩余1.4 g，V(H2)=1.12 L+2.24 L=3.36 L。

　　5.汞俗稱(chēng)水銀，在常溫下呈液態(tài)。已知：①在硝酸汞[Hg(NO3)2]溶液中插入一塊已清洗掉氧化膜的鋁片，片刻后，觀(guān)察到鋁片表面有大量“白毛”(生成了汞)。②向劇毒的水銀表面撒一層硫粉，汞轉(zhuǎn)化成硫化汞(HgS)。③工業(yè)上，用熱分解法冶煉汞：加熱氧化汞得到汞蒸氣，冷凝收集到汞。下列說(shuō)法正確的是(　　)

　　A.在反應(yīng)①中，生成3 mol汞，轉(zhuǎn)移3 mol電子

　　B.在反應(yīng)②中，硫化汞既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

　　C.在反應(yīng)③中，產(chǎn)生11.2 L氧氣，轉(zhuǎn)移2 mol電子

　　D.由反應(yīng)③中，汞在空氣中加強(qiáng)熱會(huì)生成氧化汞

　　答案　B

　　解析　反應(yīng)①為3Hg(NO3)2+2Al2Al(NO3)3+3Hg，生成3 mol汞，轉(zhuǎn)移6 mol電子，A錯(cuò)誤;反應(yīng)②為Hg+SHgS，硫化汞既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，B正確;反應(yīng)③為2HgO2Hg↑+O2↑，題中沒(méi)有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤;由反應(yīng)③知氧化汞受熱不穩(wěn)定，說(shuō)明汞在空氣中加熱不能生成氧化汞，D錯(cuò)誤。

　　6.某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩種制備氫氧化鋁的方案：

　　方案①：2.7 g AlX溶液―→Al(OH)3沉淀

　　方案②：2.7 g AlY溶液―→Al(OH)3沉淀

　　NaOH和鹽酸的濃度均是3 mol·L-1，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液或鹽酸時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸或氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

　　A.Y溶液的溶質(zhì)為NaAlO2

　　B.b曲線(xiàn)表示的是向Y溶液中加入鹽酸

　　C.a曲線(xiàn)表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

　　D.在O點(diǎn)時(shí)兩方案所得溶液濃度相等

　　答案　A

　　解析　n(Al)==0.1 mol,100 mL鹽酸中n(H+)=0.1 L×3 mol·L-1=0.3 mol,100 mL NaOH溶液中n(OH-)=0.1 L×3 mol·L-1=0.3 mol。由

　　Al　～　3H+?0.1 mol　0.3 mol，知方案①中X為AlCl3，向其中加入NaOH溶液立即生成沉淀，在圖像中為曲線(xiàn)a，B項(xiàng)正確;

　　由Al　～　2OH-?0.1 mol　0.3 mol

　　知方案②中Y為NaOH和NaAlO2的混合物，向其中加入鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)H++OH-H2O，開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，后來(lái)產(chǎn)生沉淀，在圖像中為曲線(xiàn)b，C項(xiàng)正確;O點(diǎn)時(shí)Al3+完全沉淀，溶質(zhì)只有NaCl，由于開(kāi)始時(shí)n(HCl)=n(NaOH)，故兩方案O點(diǎn)溶液中n(NaCl)相等，c(NaCl)相等，D項(xiàng)正確。

　　7. CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

　　A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2

　　B.相對(duì)于途徑①③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

　　C.1 mol CuSO4在1 100 ℃時(shí)分解所得混合氣體X中O2可能為0.75 mol

　　D.Y可能是葡萄糖

　　答案　C

　　解析　①的反應(yīng)是3Cu+2HNO3+3H2SO43CuSO4+2NO↑+4H2O，選項(xiàng)A正確;途徑①③產(chǎn)生污染物NO和SO2，選項(xiàng)B的說(shuō)法正確;CuSO4在1 100 ℃時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是4CuSO42Cu2O+4SO3↑+O2↑，從上述反應(yīng)中可得到O2 0.25 mol，但是2SO3??2SO2+O2，最多產(chǎn)生O2為0.25 mol+0.5 mol=0.75 mol，則O2的量介于0.25～0.75 mol之間，選項(xiàng)C錯(cuò)誤;葡萄糖能將新制Cu(OH)2還原為Cu2O，選項(xiàng)D正確。

　　8.Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物中n(NO2)∶n(NO)=1∶1時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

　　A.產(chǎn)物中n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)=1∶1

　　B.參加反應(yīng)的n(Cu2S)∶n(HNO3)=1∶5

　　C.反應(yīng)中Cu2S既作氧化劑又作還原劑

　　D.1 mol Cu2S參加反應(yīng)時(shí)有8 mol電子轉(zhuǎn)移

　　答案　A

　　解析　依n(NO)∶n(NO2)=1∶1及電子守恒，寫(xiě)出化學(xué)方程式：2Cu2S+14HNO32CuSO4+2Cu(NO3)2+5NO2↑+5NO↑+7H2O，反應(yīng)中Cu2S只作還原劑，C錯(cuò);1 mol Cu2S反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10 mol，D錯(cuò)。

　　9.一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某Na2CO3和NaHCO3混合溶液的組成進(jìn)行探究。取20.0 mL該混合溶液不斷加入1.00 mol·L-1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見(jiàn)下表。

　　反應(yīng)階段 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 鹽酸體積x/mL 040.0 現(xiàn)象 無(wú)氣體 產(chǎn)生氣體 無(wú)氣體

　　則混合溶液中c(HCO)為(　　)

　　A.1.00 mol·L-1 B.0.50 mol·L-1

　　C.1.50 mol·L-1 D.2.00 mol·L-1

　　答案　A

　　解析　反應(yīng)階段Ⅰ：CO+H+HCO，反應(yīng)階段Ⅱ：HCO+H+CO2↑+H2O。設(shè)20.0 mL該混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol。則有x mol=1.00 mol·L-1×10.0×10-3 L=0.01 mol，x mol+y mol=1.00 mol·L-1×30.0×10-3 L=0.03 mol，解得x=0.01，y=0.02，則c(HCO)=1.00 mol·L-1。

　　10.部分氧化的Fe—Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：

　　下列說(shuō)法正確的是(　　)

　　A.濾液A中的陽(yáng)離子為Fe3+、Cu2+、H+

　　B.樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g

　　C.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g

　　D.V=896

　　答案　B

　　解析　根據(jù)題意，3.2 g濾渣一定是銅，而銅與Fe3+不共存，則A項(xiàng)錯(cuò)誤;充分灼燒后剩余的3.2 g固體為Fe2O3，其中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g，B正確;樣品中Cu元素和O元素的質(zhì)量共5.76 g-2.24 g=3.52 g，則C項(xiàng)錯(cuò)誤;2.24 g Fe元素不可能全是單質(zhì)，故生成的氫氣的體積小于896 mL，D錯(cuò)誤。