高中化學(xué)必背基礎(chǔ)知識
高中化學(xué)必背基礎(chǔ)知識
高中化學(xué)的重要基礎(chǔ)知識點,我們應(yīng)該背誦下來。下面是學(xué)習(xí)啦小編收集整理的高中化學(xué)必背基礎(chǔ)知識以供大家學(xué)習(xí)。
高中化學(xué)必背基礎(chǔ)知識(一)
氧化性、還原性強弱的判斷
(1)根據(jù)元素的化合價
物質(zhì)中元素具有最高價,該元素只有氧化性;物質(zhì)中元素具有最低價,該元素只有還原性;物質(zhì)中元素具有中間價,該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素,價態(tài)越高,其氧化性就越強;價態(tài)越低,其還原性就越強。
(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式
在同一氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性:還原劑>還原產(chǎn)物
氧化劑的氧化性越強,則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強,則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。
(3)根據(jù)反應(yīng)的難易程度
注意:①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān),而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強,其氧化性就越強;失電子能力越強,其還原性就越強。
?、谕辉叵噜弮r態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
常見氧化劑:
?、?、活潑的非金屬,如Cl2、Br2、O2 等;
②、元素(如Mn等)處于高化合價的氧化物,如MnO2、KMnO4等
③、元素(如S、N等)處于高化合價時的含氧酸,如濃H2SO4、HNO3 等
④、元素(如Mn、Cl、Fe等)處于高化合價時的鹽,如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7
?、荨⑦^氧化物,如Na2O2、H2O2等
高中化學(xué)必背基礎(chǔ)知識(二)
一、氧化鈣、氫氧化鈣的制備
氧化鈣俗稱生石灰,工業(yè)上用石灰石煅燒而制得,氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰,將生石灰溶于水即可得到熟石灰。自然界中含有大量的石灰石資源,所以生石灰是常用的建筑材料之一。
CaCO3CaO+CO2 CaO+H2O==Ca(OH)2
二、氧化鈣的用途
1、鈣基固硫為了降低硫氧化物造成的污染,有一種方法是在含硫燃料(如煤)中加入生石灰,這種方法稱作"鈣基固硫"。
2、生石灰與燒堿制成的混合物堿石灰,是一種堿性干燥劑,可以干燥氨氣,也可用作二氧化碳等酸性氣體的吸收劑。
3、實驗室中可以利用濃氨水和氧化鈣快速制備氨氣,將濃氨水滴到生石灰上,生石灰反應(yīng)消耗水,放出大量熱,生成強堿抑制氨水的電離,所以迅速產(chǎn)生氨氣。
4、工業(yè)酒精中加入新制備生石灰進行吸水蒸餾,可以制得無水乙醇。
三、氫氧化鈣的性質(zhì)
1、實驗室制備氨氣:實驗室將氯化銨和氫氧化鈣固體混合共熱制備氨氣,考慮氫氧化鈉在高溫時對玻璃的腐蝕,以及反應(yīng)時形成板結(jié)不利于氨氣溢出,所以選擇試劑氫氧化鈣。
高中化學(xué)必背基礎(chǔ)知識(三)
(1)、碳酸的正鹽和酸式鹽:相互轉(zhuǎn)化:碳酸鈣和碳酸氫鈣的轉(zhuǎn)化(實驗現(xiàn)象;石灰?guī)r洞和鐘乳石形成)
碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化(碳酸鈉溶液跟鹽酸反應(yīng)不如碳酸氫鈉劇烈;除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉雜質(zhì);除去碳酸鈉中碳酸氫鈉雜質(zhì);除去二氧化碳中的氯化氫雜質(zhì)為什么不用碳酸鈉溶液而用碳酸氫鈉溶液等問題;在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w,有碳酸氫鈉析出的原因:①消耗了水②碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉③生成碳酸氫鈉的質(zhì)量大于原溶液中碳酸鈉的質(zhì)量)
(2)、共同性質(zhì):都能跟酸(比碳酸強的酸)反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。(碳酸鹽的檢驗)
(3)、穩(wěn)定性比較:正鹽比酸式鹽穩(wěn)定(穩(wěn)定性:酸<酸式鹽<正鹽,是一個比較普遍的現(xiàn)象如HClO(碳酸氫鈉受熱的實驗現(xiàn)象;碳酸氫鈣溶液受熱的實驗現(xiàn)象)
(4)、溶解性比較:一般說酸式鹽的溶解性強于正鹽如Ca(HCO3)2>CaCO3,反例:NaHCO3
(5)、碳酸氫鈉與碳酸鈉某些反應(yīng)的異同
?、?、都有碳酸鹽的通性—-與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳(要注意熟悉反應(yīng)時耗酸量及生成氣體量的各種情況下的比較。)
②、跟石灰水或氫氧化鋇溶液都生成白色沉淀;
③、碳酸氫鈉能跟氫氧化鈉等堿反應(yīng)而碳酸鈉不反應(yīng);
?、堋⑻妓徕c跟氯化鈣或氯化鋇溶液易生成碳酸鹽沉淀,而碳酸氫鈉跟鹽類稀溶液不易生成沉淀。
高中化學(xué)必背基礎(chǔ)知識(四)
1、鈣基固硫
為了降低硫氧化物造成的污染,有一種方法是在含硫燃料(如煤)中加入生石灰,這種方法稱作"鈣基固硫"。采用這種方法"固硫"的反應(yīng)為
2、生石灰與燒堿制成的混合物堿石灰,是一種堿性干燥劑,可以干燥氨氣,也可用作二氧化碳等酸性氣體的吸收劑。
3、實驗室中可以利用濃氨水和氧化鈣快速制備氨氣,將濃氨水滴到生石灰上,生石灰反應(yīng)消耗水,放出大量熱,生成強堿抑制氨水的電離,所以迅速產(chǎn)生氨氣。
4、化學(xué)氧化鈣的用途:工業(yè)酒精中加入新制備生石灰進行吸水蒸餾,可以制得無水乙醇。
高中化學(xué)必背基礎(chǔ)知識(五)
1.強酸性
(1)、與堿反應(yīng)
(2)、化學(xué)硫酸的性質(zhì)和用途:與堿性氧化物反應(yīng)(除銹;制硫酸銅等鹽)
(3)、與弱酸鹽反應(yīng)(制某些弱酸或酸式鹽)
(4)、與活潑金屬反應(yīng)(制氫氣)
2.濃硫酸的吸水性(作氣體干燥劑;)
3.濃硫酸的脫水性(使木條、紙片、蔗糖等炭化;乙醇脫水制乙烯)
4.濃硫酸的強氧化性
(1)、使鐵、鋁等金屬鈍化;
(2)、與不活潑金屬銅反應(yīng)(加熱)
(3)、與木炭反應(yīng)(加熱)
(4)、制乙烯時使反應(yīng)混合液變黑
5.高沸點(不揮發(fā)性)(制揮發(fā)性酸)
(1)、制氯化氫氣體
(2)、制硝酸(HNO3易溶,用濃硫酸)
實驗室制二氧化碳一般不用硫酸,因另一反應(yīng)物通常用塊狀石灰石,反應(yīng)生成的硫酸鈣溶解度
小易裹在表面阻礙反應(yīng)的進一步進行。
6.有機反應(yīng)中常用作催化劑
(1)、乙醇脫水制乙烯(作催化劑兼作脫水劑,用多量濃硫酸,乙醇濃硫酸體積比1∶3)
(2)、苯的硝化反應(yīng)(硫酸作催化劑也起吸水作用,用濃硫酸)
(3)、酯化反應(yīng)(硫酸作催化劑和吸水劑,用濃硫酸)
(4)、酯水解(硫酸作催化劑,用稀硫酸)
(5)、糖水解(注意:檢驗水解產(chǎn)物時,要先加堿中和硫酸)