高考化學(xué)基本知識點總結(jié)

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　　高考化學(xué)基本知識點總結(jié)(一)

　　1.分子

　　分子是能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

　　(1)分子同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒.

　　(2)按組成分子的原子個數(shù)可分為：

　　單原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…

　　雙原子分子如：O2、H2、HCl、NO…

　　多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…

　　2.原子

　　原子是化學(xué)變化中的最小微粒。確切地說，在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。

　　(1)原子是組成某些物質(zhì)(如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體)和分子的基本微粒。

　　(2)原子是由原子核(中子、質(zhì)子)和核外電子構(gòu)成的。

　　3.離子

　　離子是指帶電荷的原子或原子團(tuán)。

　　(1)離子可分為：

　　陽離子：Li+、Na+、H+、NH4+…

　　陰離子：Cl、O、OH、SO4…

　　(2)存在離子的物質(zhì)：

　　①離子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…

　?、陔娊赓|(zhì)溶液中：鹽酸、NaOH溶液…

　　③金屬晶體中：鈉、鐵、鉀、銅…

　　4.元素

　　元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同—類原子的總稱。

　　(1)元素與物質(zhì)、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系：物質(zhì)是由元素組成的(宏觀看);物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的(微觀看)。

　　(2)某些元素可以形成不同的單質(zhì)(性質(zhì)、結(jié)構(gòu)不同)—同素異形體。

　　(3)各種元素在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。

　　5.同位素

　　是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一類原子互稱同位素。如H有三種同位素：11H、21H、31H(氕、氘、氚)。

　　6.核素

　　核素是具有特定質(zhì)量數(shù)、原子序數(shù)和核能態(tài)，而且其壽命足以被觀察的一類原子。

　　(1)同種元素、可以有若干種不同的核素—同位素。

　　(2)同一種元素的各種核素盡管中子數(shù)不同，但它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同。核外電子排布相同，因而它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎是相同的。

　　7.物理變化和化學(xué)變化

　　物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化，僅是物質(zhì)形態(tài)的變化。

　　化學(xué)變化：變化時有其他物質(zhì)生成，又叫化學(xué)反應(yīng)。

　　化學(xué)變化的特征：有新物質(zhì)生成伴有放熱、發(fā)光、變色等現(xiàn)象

　　化學(xué)變化本質(zhì)：舊鍵斷裂、新鍵生成或轉(zhuǎn)移電子等。二者的區(qū)別是：前者無新物質(zhì)生成，僅是物質(zhì)形態(tài)、狀態(tài)的變化。

　　8.溶解性指物質(zhì)在某種溶劑中溶解的能力。例如氯化鈉易溶于水，卻難溶于無水乙醇、苯等有機(jī)溶劑。單質(zhì)碘在水中溶解性較差，卻易溶于乙醇、苯等有機(jī)溶劑。苯酚在室溫時僅微溶于水，當(dāng)溫度大于70℃時，卻能以任意比與水互溶(苯酚熔點為43℃，70℃時苯酚為液態(tài))。利用物質(zhì)在不同溫度或不同溶劑中溶解性的差異，可以分離混合物或進(jìn)行物質(zhì)的提純。

　　在上述物質(zhì)溶解過程中，溶質(zhì)與溶劑的化學(xué)組成沒有發(fā)生變化，利用簡單的物理方法可以把溶質(zhì)與溶劑分離開。還有一種完全不同意義的溶解。例如，石灰石溶于鹽酸，鐵溶于稀硫酸，氫氧化銀溶于氨水等。這樣的溶解中，物質(zhì)的化學(xué)組成發(fā)生了變化，用簡單的物理方法不能把溶解的物質(zhì)提純出來。

　　9.液化

　　指氣態(tài)物質(zhì)在降低溫度或加大壓強(qiáng)的條件下轉(zhuǎn)變成液體的現(xiàn)象。在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過程中，為了便于貯存、運(yùn)輸某些氣體物質(zhì)，常將氣體物質(zhì)液化。液化操作是在降溫的同時加壓，液化使用的設(shè)備及容器必須能耐高壓，以確保安全。常用的幾種氣體液化后用途見下表。

　　10.金屬性

　　元素的金屬性通常指元素的原子失去價電子的能力。元素的原子越易失去電子，該元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)越容易置換出水或酸中的氫成為氫氣，它的最高價氧化物的水化物的堿性亦越強(qiáng)。元素的原子半徑越大，價電子越少，越容易失去電子。在各種穩(wěn)定的同位素中，銫元素的金屬性最強(qiáng)，氫氧化銫的堿性也最強(qiáng)。除了金屬元素表現(xiàn)出不同強(qiáng)弱的金屬性，某些非金屬元素也表現(xiàn)出一定的金屬性，如硼、硅、砷、碲等。

　　高考化學(xué)基本知識點總結(jié)(二)

　　1.非金屬性

　　是指元素的原子在反應(yīng)中得到(吸收)電子的能力。元素的原子在反應(yīng)中越容易得到電子。元素的非金屬性越強(qiáng)，該元素的單質(zhì)越容易與H2化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，它的最高價氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越強(qiáng)(氧元素、氟元素除外)。

　　已知氟元素是最活潑的非金屬元素。它與氫氣在黑暗中就能發(fā)生劇烈的爆炸反應(yīng)，氟化氫是最穩(wěn)定的氫化物。氧元素的非金屬性僅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金屬性也很強(qiáng)，它的最高價氧化物(Cl2O7)的水化物—高氯酸(HClO

　　2.揮發(fā)性

　　液態(tài)物質(zhì)在低于沸點的溫度條件下轉(zhuǎn)變成氣態(tài)的能力，以及一些氣體溶質(zhì)從溶液中逸出的能力。具有較強(qiáng)揮發(fā)性的物質(zhì)大多是一些低沸點的液體物質(zhì)，如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳等。另外氨水、濃鹽酸、濃硝酸等都具有很強(qiáng)的揮發(fā)性。這些物質(zhì)貯存時，應(yīng)密閉保存并遠(yuǎn)離熱源，防止受熱加快揮發(fā)。

　　3.升華

　　在加熱的條件下，固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)過液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的變化。常見能升華的物質(zhì)有I2、干冰(固態(tài)CO2)、升華硫、紅磷、灰砷等。

　　4.穩(wěn)定性

　　是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的一種。它反映出物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的難易程度。穩(wěn)定性可分為熱穩(wěn)定性、光化學(xué)穩(wěn)定性和氧化還原穩(wěn)定性。

　　越不活潑的物質(zhì)，其化學(xué)穩(wěn)定性越好。例如：苯在一般情況下，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，所以，常用苯作萃取劑和有機(jī)反應(yīng)的介質(zhì)。很多反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行和水作溶劑，都是利用了水的化學(xué)穩(wěn)定性。

　　5.化合價

　　化合價是指一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。

　　①在離子化合物中，失去電子的為正價，失去n個電子即為正n價;得到電子為負(fù)價，得到n個電子為負(fù)n價。

　　②在共價化合物中，元素化合價的數(shù)值就是這種元素的一個原子跟其他元素的原子形成的共用電子對的數(shù)目、正負(fù)則由共用電子對的偏移來決定，電子對偏向哪種原子，哪種原子就顯負(fù)價;偏離哪種原子、哪種原子就顯正價。

　?、蹎钨|(zhì)分子中元素的化合價為零。

　　6.化學(xué)式

　　用元素符號表示單質(zhì)或化合物的組成的式子成為化學(xué)式。根據(jù)物質(zhì)的組成以及結(jié)構(gòu)特點，化學(xué)式可以是分子式、實驗式、結(jié)構(gòu)簡式等。不同的化學(xué)式所表示的意義有區(qū)別。

　　離子化合物的化學(xué)式表示離子化合物及其元素組成，還表示離子化合物中陰、陽離子最簡單的整數(shù)比，同時也表示離子化合物的化學(xué)式量。例如，氫氧化鋇這種物質(zhì)及其組成元素是鋇、氫、氧3種元素，化學(xué)式還表示了Ba與OH的個數(shù)比是1：2，它的化學(xué)式量為171。

　　過氧化鈉的化學(xué)式是Na2O2，但不能寫成NaO，在過氧化鈉中實際存在的離子是O22−離子，且Na+：O22−為2：1，所以，過氧化鈉的化學(xué)式只能用Na2O2表示。

　　某些固體非金屬單質(zhì)及所有的金屬單質(zhì)因組成、結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，它們的化學(xué)式只用元素符號表示。比如紅磷的化學(xué)式是P。

　　7.分子式

　　用元素符號表示物質(zhì)的分子組成的式子。

　　一般分子式是最簡式的整數(shù)倍，多數(shù)無機(jī)物二者是一致的。但也有例外，如最簡式為NO2的分子可能是NO2，也可能是N2O4。

　　有些單質(zhì)、原子晶體和離子晶體通常情況下不存在簡單分子，它的化學(xué)式則表示這種晶體中各元素的原子或離子數(shù)目的最簡整數(shù)比，如C、SiO2、CsCl、Na2CO3、2CaSO4·H2O等。

　　分子式的意義：

　　(1)表示物質(zhì)的元素組成;

　　(2)表示該物質(zhì)的一個分子;

　　(3)表示分子中各元素的原子個數(shù);

　　(4)表示該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。