化合物是由兩種以上的元素以固定的摩爾比通過化學(xué)鍵結(jié)合在一起的化學(xué)物質(zhì)。下面是學(xué)習(xí)啦小編帶來的高三化學(xué)鋁及其化合物單元練習(xí)題目及其參考答案以供大家學(xué)習(xí)。

　　高三化學(xué)鋁及其化合物單元練習(xí)題及答案

　　一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)

　　1.(2010·淄博模擬)美、德兩國成功合成具有化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH3)n，關(guān)于氫鋁化合物的推測不正確的是 (　　)

　　A.氫鋁化合物與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣

　　B.氫鋁化合物中鋁顯+3價，氫顯-1價

　　C.鋁與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成氫鋁化合物

　　D.氫鋁化合物具有強還原性

　　解析：由化合物中元素正負化合價代數(shù)和為零，并結(jié)合H、Al原子結(jié)構(gòu)特點可知氫鋁化合物中Al為+3價、H為-1價;該化合物中H元素處于最低價態(tài)，具有強還原性，可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣，同時生成氫氧化鋁.

　　答案：C

　　2.將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是 (　　)

　　A.稀硝酸 B.稀鹽酸

　　C.硝酸銅 D.氫氧化鈉

　　解析：鋁被鈍化后生成物為Al2O3.Al2O3與酸堿均反應(yīng)，與Cu(NO3)2不反應(yīng).

　　答案：C

　　3.將3.9 g鎂鋁合金，投入到500 mL 2 mol/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是 (　　)

　　A.125 mL B.200 mL

　　C.250 mL D.560 mL

　　解析：用終態(tài)法解，生成的產(chǎn)物為氯化鈉和氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，則物質(zhì)的量：n(Cl-)=n(HCl)=n(Na+)=n(NaOH).V[NaOH(aq)]=500 mL×=250 mL.

　　答案：C

　　4.用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如

　　右圖)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于

　　空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上

　　升，根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是 (　　)

　　A.實驗中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

　　B.鋁是一種較活潑的金屬

　　C.鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量

　　D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物

　　解析：本題中涉及的反應(yīng)有：2Al+3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3+3Hg,4Al+3O2===2Al2O3，兩個反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng);由題中所述現(xiàn)象“紅墨水柱右端上升”，可推知試管中氣體體積受熱膨脹，意味著鋁與氧氣反應(yīng)是放熱反應(yīng);鋁片上生成的“白毛”是氧化鋁.

　　答案：D

　　5.把4.6 g鈉放入200 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后，下列敘述中錯誤的是 (　　)

　　A.Cl-的濃度幾乎不變

　　B.溶液呈渾濁

　　C.溶液中幾乎不存在Al3+

　　D.溶液中存在最多的離子是Na+

　　解析：n(Na)=n(OH-)=0.2 mol，n(Al3+)=0.02 mol，Al3++4OH-===AlO+2H2O，OH-過量，Al元素以AlO的形式存在.溶液中幾乎不存在Al3+.

　　答案：B

　　6.下列各反應(yīng)的離子方程式中，錯誤的是 (　　)

　　A.硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：

　　Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH

　　B.鐵片放入過量的稀硝酸中：

　　3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO2↑+4H2O

　　C.將鋁片放入過量NaOH溶液中：

　　2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑

　　D.偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應(yīng)：

　　AlO+4H+===Al3++2H2O

　　解析：B中Fe應(yīng)被氧化為Fe3+，正確的離子方程式為：

　　Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O.

　　答案：B

　　7.將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是 (　　)

　　A.1∶3 B.3∶2

　　C.1∶4 D.2∶7

　　解析：本題應(yīng)對兩種情況進行討論：

　?、偃鬉lCl3過量，NaOH的量不足，溶液中鋁元素的形式為Al3+.

　　AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl

　　1 mol 3 mol 1 mol

　　依題意，若溶液中剩余1 mol Al3+，則

　　c(AlCl3)∶c(NaOH)=(1+1) mol∶3 mol=2∶3.

　?、贜aOH量稍多，AlCl3完全反應(yīng)，溶液中鋁元素的存在形式為AlO，設(shè)有2 mol Al3+反應(yīng)，依據(jù)題意有關(guān)系式：

　　AlCl3　～　3NaOH　～　Al(OH)3

　　1 mol 3 mol 1 mol

　　AlCl3　～　4NaOH　～　NaAlO2

　　1 mol 4 mol 1 mol

　　則c(AlCl3)∶c(NaOH)=(1+1) mol∶(3+4) mol=2∶7.

　　答案：D

　　8.雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3.關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是 (　　)

　　A.該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物

　　B.該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物

　　C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H+

　　D.該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

　　解析：雙羥基鋁碳酸鈉屬于鹽類，A錯誤;它是一種化合物，屬于純凈物，不是混合物，B錯誤;1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+，C錯誤;由于能與胃酸反應(yīng)放出CO2氣體，故不適合于胃潰瘍患者服用.

　　答案：D

　　9.(2009·蘇州模擬)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，進行甲、乙、丙三組實驗：三組各取60 mL同濃度鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

　　則下列說法正確的是 (　　)

　　A.甲組和乙組的實驗中，鹽酸均是過量的

　　B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L

　　C.合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1

　　D.丙組中鋁的物質(zhì)的量為0.009 mol

　　解析：鹽酸最多能夠溶解的合金的質(zhì)量為：×510 mg=612 mg，可見乙組實驗合金過量.HCl的物質(zhì)的量為：×2=0.06 mol，所以鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：=1 mol/L.利用甲組實驗可列出方程組：

　　解得n(Al)=0.01 mol，n(Mg)=0.01 mol，據(jù)此可以推斷丙組中鋁的物質(zhì)的量為0.018 mol.

　　答案：C

　　10.向含有1 mol明礬的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)，下列說法不正確的是 (　　)

　　A.當(dāng)Al3+恰好完全沉淀時，消耗Ba(OH)21.5 mol

　　B.當(dāng)SO恰好完全沉淀時，Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO

　　C.當(dāng)向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2時，反應(yīng)可用下列離子方程式表示：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

　　D.隨著加入的Ba(OH)2的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的物質(zhì)的量不斷增大

　　解析：1 mol KAl(SO4)2中含1 mol Al3+、2 mol SO，根據(jù)離子反應(yīng)Al3++3OH-===Al(OH)3↓，Ba2++SO===BaSO4↓，Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O可進行分析計算.A項：1 mol Al3+完全沉淀需3 mol OH-，即消耗Ba(OH)2 1.5 mol，正確;B項：2 mol SO完全沉淀需2 mol Ba(OH)2，則引入了4 mol OH-，Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO，正確.C項：n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=2∶3，離子方程式正確.D項：隨著Ba(OH)2的加入，Al(OH)3完全沉淀前，沉淀物質(zhì)的量增加，Al(OH)3開始溶解后，沉淀的物質(zhì)的量減少，D不正確.

　　答案：D