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最新高中化學(xué)方程式

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最新高中化學(xué)方程式

  高中的化學(xué)主要學(xué)習(xí)重點放在方程式上,下面是由學(xué)習(xí)啦小編帶來的最新高中化學(xué)方程式,相信背誦這些最新出爐的方程式是你得高分的關(guān)鍵。

  最新高中化學(xué)方程式(一)

  1、與鹽酸及溶性鹽酸鹽溶液:Ag++Cl-=AgCl↓

  2、鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

  3、鈉與溶液:2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

  4、與水反應(yīng):2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

  5、溶液與強酸溶液混合:HCO3-+H+=CO2↑+H2O

  6、溶液與醋酸溶液混合:HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-

  7、溶液與反應(yīng):

  Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓

  8、向溶液加入過量:

  2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–

  9、向溶液加入少量:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

  10、與少量溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

  11、通入少量CO2:Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O

  12、通入過量CO2:OH–+CO2=HCO3-

  13、溶液與少量反應(yīng):Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O

  14、溶液與過量反應(yīng):HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O

  15、等物質(zhì)量溶液與溶液混合:

  Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O

  16、溶液與鹽酸反應(yīng):CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O

  17、向溶液通入少量

  CO2¬:CO2+2OH–=CO32–+H2O

  18、過量CO2通入氫氧化鈉溶液:CO2+OH–=HCO3-

  19、溶液加入過量氫氧化鈉溶液:

  NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O

  20、與鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

  最新高中化學(xué)方程式(二)

  1. 氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

  2. 木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

  3. 焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

  4. 焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

  5. 一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

  6. 一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

  7. 一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

  8.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3

  9.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2

  10.氧化鈉溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH

  11.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4

  12.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

  13.無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2

  14.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3

  15.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2

  16.氧化鈉溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH

  17.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4

  18.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

  19.無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2

  20、鈉在氯氣中燃燒:2Na + Cl2點燃 2NaCl

  最新高中化學(xué)方程式(三)

  1、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

  2、甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

  3、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

  4、一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

  5、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

  6、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

  7、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

  8、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(yīng)(二氧化碳的實驗室制法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

  9、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)(泡沫滅火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

  10.堿性電解質(zhì)(KOH溶液為例)

  總反應(yīng)式:2CH3OH+ 3O2 +4KOH= 2K2CO3 + 6H2O

  正極的電極反應(yīng)式為:3O2+12e-+ 6H2O=12OH-

  負極的電極反應(yīng)式為:CH3OH-6e-+8OH- = CO32-+ 6H2O

  11. 酸性電解質(zhì)(H2SO4溶液為例)

  總反應(yīng): 2 CH3OH+ 3O2 = 2CO2 + 4H2O

  正極的電極反應(yīng)式為:3O2+12e-+12H+= 6H2O

  負極的電極反應(yīng)式為:2 CH3OH-12e-+2H2O = 12H++ 2CO2

  12.電解質(zhì)是KOH溶液(堿性電解質(zhì))

  負極發(fā)生的反應(yīng)為:H2– 2e- = 2H+ ,2H+ + 2OH- = 2H2O,所以:負極的電極反應(yīng)式為:H2– 2e- + 2OH- = 2H2O;

  正極是O2得到電子,即:2O2 + 4e-= 2O2- ,O2- 在堿性條件下不能單獨存在,只能結(jié)合H2O生成OH-即:2O2- + 2H2O = 4OH- ,因此,正極的電極反應(yīng)式為:O2+ H2O + 4e- = 4OH- 。

  13.電解質(zhì)是H2SO4溶液(酸性電解質(zhì))

  負極的電極反應(yīng)式為:H2– 2e- = 2H+

  正極是O2得到電子,即:O2 + 4e-= 2O2- ,O2- 在酸性條件下不能單獨存在,只能結(jié)合H+生成H2O即:O2- + 2H+ =H2O,因此正極的電極反應(yīng)式為:O2+ 4H+ + 4e- = 2H2O

  14、金屬鐵分別和濃硝酸與稀硝酸的反應(yīng);6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O

  4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O

  15、把硫化氫氣體通入濃硫酸中;H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O S有沉淀符號

  16、實驗室制氯氣(濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下);4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

  17、制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2(N0,N02,NaOH的反應(yīng));NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

  18、鐵在高溫下與水蒸氣的反應(yīng);3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

  注:在此省略氣體符號和反應(yīng)條件,在練習(xí)是務(wù)必加上,習(xí)慣成自然。

  19、氨水受熱分解:NH3·H2O △ NH3↑ + H2O

  20、氨氣與氯化氫反應(yīng):NH3 + HCl = NH4Cl

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