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高考??蓟瘜W(xué)方程式

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高考??蓟瘜W(xué)方程式

  高考化學(xué)的重點(diǎn)是建立在實(shí)驗(yàn)之上的,而實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)和結(jié)論都將回歸于化學(xué)方程式。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來(lái)的高考常考化學(xué)方程式,??嫉姆匠淌矫恳粭l都是精華。

  高考常考化學(xué)方程式(一)

  1、鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O══2Na++2OH–+H2↑

  2、鈉與硫酸銅溶液:2Na+2H2O+Cu2+══2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

  3、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O══4Na++4OH–+O2↑

  4、碳酸氫鈉溶液與強(qiáng)堿溶液混合:HCO3-+OH–══ CO32–+H2O

  5、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合:HCO3-+CH3COOH══CO2↑+H2O+CH3COO-

  6、向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉:Ca2++2HCO3-+ 2OH–══CaCO3↓+2H2O+CO32–

  7、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉:Ca2++HCO3-+OH–══CaCO3↓+H2O

  8、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH–+HCO3-══CaCO3↓+H2O

  9、澄清石灰水與過(guò)量小蘇打溶液混合:Ca2++2OH–+2HCO3-══CaCO3↓+CO32–+2H2O

  10、澄清石灰水通入少量CO2:Ca2++2OH–+CO2══CaCO3↓+H2O

  11、澄清石灰水通入過(guò)量CO2:OH–+CO2══HCO3-

  12、向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸:先CO32–+H+══HCO3- 后HCO3-+H+══CO2↑+H2O

  13、碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液:NH4++HCO3-+2OH–══NH3↑+CO32–+2H2O

  14、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2O

  15、碳酸鈣與醋酸反應(yīng):CaCO3+2CH3COOH══Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

  16、碳酸鎂溶于強(qiáng)酸:MgCO3+2H+══Mg2++CO2↑+H2O

  17、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++2OH–+2H++SO42–══BaSO4↓+2H2O

  18、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至中性:2H++SO42–+2OH–+Ba2+══2H2O+BaSO4↓

  19、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至硫酸根完全沉淀:H++SO42–+OH–+Ba2+══BaSO4↓+H2O

  20、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng):Mg(OH)2+2H+══Mg2++2H2O

  高考??蓟瘜W(xué)方程式(二)

  1、鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O══2Na++2OH–+H2↑

  2、鈉與硫酸銅溶液:2Na+2H2O+Cu2+══2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

  3、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O══4Na++4OH–+O2↑

  4、碳酸氫鈉溶液與強(qiáng)堿溶液混合:HCO3-+OH–══ CO32–+H2O

  5、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合:HCO3-+CH3COOH══CO2↑+H2O+CH3COO-

  6、向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉:Ca2++2HCO3-+ 2OH–══CaCO3↓+2H2O+CO32–

  7、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉:Ca2++HCO3-+OH–══CaCO3↓+H2O

  8、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH–+HCO3-══CaCO3↓+H2O

  9、澄清石灰水與過(guò)量小蘇打溶液混合:Ca2++2OH–+2HCO3-══CaCO3↓+CO32–+2H2O

  10、澄清石灰水通入少量CO2:Ca2++2OH–+CO2══CaCO3↓+H2O

  11、澄清石灰水通入過(guò)量CO2:OH–+CO2══HCO3-

  12、向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸:先CO32–+H+══HCO3- 后HCO3-+H+══CO2↑+H2O

  13、碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液:NH4++HCO3-+2OH–══NH3↑+CO32–+2H2O

  14、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2O

  15、碳酸鈣與醋酸反應(yīng):CaCO3+2CH3COOH══Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

  16、碳酸鎂溶于強(qiáng)酸:MgCO3+2H+══Mg2++CO2↑+H2O

  17、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++2OH–+2H++SO42–══BaSO4↓+2H2O

  18、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至中性:2H++SO42–+2OH–+Ba2+══2H2O+BaSO4↓

  19、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至硫酸根完全沉淀:H++SO42–+OH–+Ba2+══BaSO4↓+H2O

  20、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng):Mg(OH)2+2H+══Mg2++2H2O

  高考??蓟瘜W(xué)方程式(三)

  1、鈉與水反應(yīng): 2Na+2H2O 2NaOH +H2↑

  2、鋁片投入氫氧化鈉溶液:2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al(OH)4] +3H2↑

  3、氯化鐵溶液中加入鐵粉:2FeCl3+ Fe 3 FeCl2

  4、FeCl3溶液與Cu反應(yīng):2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2

  5、硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng):NaHS+I2 S↓+ HI+NaI

  6、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

  7、銅與濃硝酸:Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O

  8、銅與稀硝酸:3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O

  9、稀硝酸除銀鏡:3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O

  10、稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O

  11、鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng):2Al+2OH–+2H2O══2AlO2–+3H2↑

  12、氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液:Al2O3+2OH–══2AlO2–+H2O

  13、氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液:Al2O3+6H+══2Al3++3H2O

  14、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液:Al(OH)3+OH–══AlO2–+2H2O

  15、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應(yīng):Al(OH)3+3H+══Al3++3H2O

  16、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液:Al3++3HCO3-══Al(OH)3↓+CO2↑

  17、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液:2Al3++3CO32–+3H2O══2Al(OH)3↓+3CO2↑

  18、氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++3NH3·H2O══Al(OH)3↓+3NH4+

  19、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液:Al3++3AlO2–+6H2O══4Al(OH)3↓

  20、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液:Fe3++3AlO2–+6H2O══Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓

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