化學(xué)反應(yīng)的方向知識點總結(jié)
時間:
若木631由 分享
原電池的反應(yīng)都是自發(fā)進行的反應(yīng),電解池的反應(yīng)很多不是自發(fā)進行的,如何判定反應(yīng)是否自發(fā)進行呢?
1、反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向
放熱反應(yīng)多數(shù)能自發(fā)進行,即ΔH<0的反應(yīng)大多能自發(fā)進行。有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進行。如NH4HCO3與CH3COOH的反應(yīng)。有些吸熱反應(yīng)室溫下不能進行,但在較高溫度下能自發(fā)進行,如CaCO3高溫下分解生成CaO、CO2。
2、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向
熵是描述體系混亂度的概念,熵值越大,體系混亂度越大。反應(yīng)的熵變ΔS為反應(yīng)產(chǎn)物總熵與反應(yīng)物總熵之差。產(chǎn)生氣體的反應(yīng)為熵增加反應(yīng),熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進行。
3、焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響
ΔH-TΔS<0反應(yīng)能自發(fā)進行。
ΔH-TΔS=0反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。
ΔH-TΔS>0反應(yīng)不能自發(fā)進行。
在溫度、壓強一定的條件下,自發(fā)反應(yīng)總是向ΔH-TΔS<0的方向進行,直至平衡狀態(tài)