化學物質的量濃度計算公式
化學物質的量濃度計算公式
化學定量分析常涉及溶液的配制和溶液濃度的計算，利用化學反應進行定量分析時，用物質的量濃度來表示溶液的組成更為方便。下面是學習啦小編為您整理的物質的量濃度計算公式，希望對您有所幫助!
物質的量濃度計算概念
?、盼镔|的量濃度公式中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。
?、圃谝欢ㄎ镔|的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的物質的量或質量因體積的不同而不同。
⑶溶質可以是單質、化合物，也可以是離子或其他特定組合。
如 C(Cl2)=0.1mol/L C(NaCl)=0.2mol/L C(Fe2+)
?、热苜|的量是用物質的量來表示的，不能用物質的質量來表示
例如：配制1mol/L的氯化鈉溶液時，氯化鈉的相對分子量為23+35.5=58.5，故稱取58.5g氯化鈉，加水溶解，定容至1000ml即可獲得1mol/L的氯化鈉溶液
高中化學物質的量濃度計算公式
1.溶質的物質的量=溶質的物質的量濃度x溶液的體積n=c·v
2.物質的量=微粒數/阿伏伽德羅常數(n=N/Na)
3.物質的量=物質的質量/物質的摩爾質量(n=m/M)
4.物質的量=氣體的體積/氣體的摩爾體積(n=V/Vm)
5.c=1000ρ(密度) w% / M
注：n(mol)： 物質的量 ;V(L)：物質的體積 ;M(g/mol)：摩爾質量;w%：溶液中溶質的質量分數
密度單位：g/cm^3
6.c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用濃溶液配制稀溶液時使用
在稀釋溶液時，溶液的體積發(fā)生了變化，但溶液中溶質的物質的量不變，即在溶液稀釋前后，溶液的物質的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少種溶液混合n就為幾)
8.同溫同壓時 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比
同溫同體積 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比
同壓同物質的量 V1/V2=T1/T2 正比
同溫同物質的量 V1/V2=P2/P1 反比
同體積同物質的量 P1/P2=T1/T2 正比
同溫同壓同體積 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比
同溫同壓同質量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比
同溫同體積同質量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比
同溫同壓 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比
9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的關系
n=m/M=N/NA=V/Vm=cV
PS：V----體積 p------壓強
T-----溫度 n ------物質的量
N ----分子數 Mr----相對分子質量
M------摩爾質量 m-----質量
c------物質的量濃度
物質的量濃度單位轉換
C=ρ·ω·1000/M
其中，C：物質的量濃度(單位mol/L)
ω：溶液的密度，(形式為質量分數，<1)
ρ：密度，(單位g/mL)
M：物質的摩爾質量，(單位g/mol)
c=n/V
n(溶質的物質的量)=ω*m(溶液質量)/M
m(溶液質量)=ρ· V
m(溶液溶質的質量)=ω(質量分數)·ρ(密度)·V
故，n(溶質的物質的量)=ω·ρ·V / M
c= n/V
=(ω·ρ· V /M) / V
=ω·ρ· V /M V
=ω·ρ/M
若密度ρ單位為1000kg/m^3(國際單位)=1 g/cm^3.
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