化學方程式是所有化學考試的重要組成部分。下面是學習啦小編為您帶來的高考常見化學方程式，希望對大家有所幫助。

　　高考常見化學方程式(一)

　　1. 銅與濃硝酸反應:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　2. 銅與稀硝酸反應:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　3. 碳與濃硝酸反應:C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　4. 氯化銨受熱分解:NH4Cl NH3↑+HCl↑

　　5. 鐵與硫蒸氣反應:Fe+S△==FeS

　　6. 銅與硫蒸氣反應:2Cu+S△==Cu2S

　　7. 硫與濃硫酸反應:S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

　　8. 二氧化硫與硫化氫反應:SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　9. 銅與濃硫酸反應:Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　10. 二氧化硫的催化氧化:2SO2+O2 2SO3

　　11. 二氧化硫與氯水的反應:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　12. 二氧化硫與氫氧化鈉反應:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　13. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒:2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O

　　14. 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒:2H2S+O2點燃===2S+2H2O

　　15. 在空氣中點燃鎂條:2Mg+O2點燃===2MgO

　　16. 在氮氣中點燃鎂條:3Mg+N2點燃===Mg3N2

　　17. 在二氧化碳中點燃鎂條:2Mg+CO2點燃===2MgO+C

　　18. 在氯氣中點燃鎂條:Mg+Cl2點燃===MgCl2

　　19. 海水中提取鎂涉及反應:

　?、?貝殼煅燒制取熟石灰:CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2

　?、?產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

　?、?氫氧化鎂轉化為氯化鎂:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

　?、?電解熔融氯化鎂:MgCl2通電===Mg+Cl2↑

　　20.制造玻璃主要反應:SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

　　高考常見化學方程式(二)

　　1.亞硫酸與氧氣的反應2H2SO3+O2==== 2H2SO4

　　2.亞硫酸鈉與氧氣的反應2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4

　　3.濃硫酸與銅的反應 2H2SO4(濃)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O

　　4.濃硫酸與碳的反應 2H2SO4(濃)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O壽

　　5.工業(yè)制備硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3

　　6.實驗室制備硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(濃)==== Na2SO4+SO2↑+H2O

　　7.硫化氫(少量)與氫氧化鈉的反應H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O

　　硫化氫(過量)與氫氧化鈉的反應H2S+NaOH==== NaHS+H2O

　　8.硫化氫(少量)與氨氣的反應H2S+2NH3==== (NH4)2S

　　硫化氫(過量)與氨氣的反應H2S+NH3==== NH4HS

　　9.硫化氫與氧氣(不足)的反應2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O 硫化氫與氧氣(充足)的反應2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O

　　10.硫化氫與氯氣的反應H2S+Cl2==== 2HCl+S↓

　　11.硫化氫與濃硫酸的反應 H2S+H2SO4(濃)==== S↓+SO2↑+2H2O

　　12.硫化氫的制備FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑

　　13.電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè)) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　14.電解熔融狀態(tài)氯化鈉(制單質鈉) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑

　　15.海水制鎂(1) CaCO3==== CaO+CO2

　　(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2

　　(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓

　　(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O

　　(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑

　　16.鎂在空氣中燃燒(與氧氣的反應) 2Mg+O2==== 2MgO

　　(與氮氣的反應) 3Mg+N2==== Mg3N2

　　(與二氧化碳的反應) 2Mg+CO2==== 2MgO+C

　　17.鎂與氯氣的反應Mg+Cl2==== MgCl2

　　18.鎂與水的反應Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑

　　19.鎂與鹽酸的反應Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑

　　20.鎂與氫離子的反應Mg+2H+==== Mg2++H2↑

　　高考常見化學方程式(三)

　　1 偏鋁酸鈉溶液與少量的鹽酸反應: NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH)3

　　2 偏鋁酸鈉溶液與足量的鹽酸反應: NaAlO2+4HCl(過量)=NaCl+AlCl3+2H2O

　　3 硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉淀+3(NH4)2SO4

　　4 氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl

　　5 氯化鋁與氨水：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl(反應到此為止不再繼續(xù))

　　6 氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O

　　7 氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

　　Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O

　　8 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

　　H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O

　　9 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至硫酸根沉淀完全：H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

　　NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O

　　10 碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合 HCO3-+OHˉ=CO32-+H2O

　　NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O

　　11 氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

　　NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O

　　12 氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+ CO32-

　　NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O

　　13 向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

　　AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

　　14 向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3+ +4OH- =AlO2-+2H2O

　　AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

　　NaAlO4+3NaCl

　　15 氯化鐵溶液中加過量氨水：Fe 3++3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+

　　FeCl3+3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4Cl

　　16 氯化鋁溶液中加入過量的氨水 A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+

　　A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl

　　17 氯化鋁溶液中加入少量的氨水(同上) A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+

　　A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl

　　18 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2O

　　Ca(OH)2+NaHCO3-= CaCO3↓+NaOH+H2O

　　19 澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-

　　Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3↓+ H2O

　　Ca(OH)2+2NaHCO3= CaCO3↓+2H2O+ NA2CO3

　　20 鋁片溶于苛性鈉溶液：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑

　　2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑