高中化學必背知識點歸納總結_高中化學必背基礎知識(2)
高中化學必背知識點歸納總結_高中化學必背基礎知識
高中化學必背知識點歸納總結篇四
1.內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數。即“三同”定“一等”。
2.推論
(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：
(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。
(2)考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。
(3)物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。
(4)要用到22.4L·mol-1時，必須注意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此概念;
(5)某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應，使其數目減少;
(6)注意常見的的可逆反應：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡;
(7)不要把原子序數當成相對原子質量，也不能把相對原子質量當相對分子質量。
(8)較復雜的化學反應中，電子轉移數的求算一定要細心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;電解AgNO3溶液等。
高中化學必背知識點歸納總結篇五
①形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質量分數最大的元素：C。
②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。
③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。
?、茏钶p的單質的元素：H ;最輕的金屬單質的元素：Li 。
?、輪钨|在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br ;金屬元素：Hg 。
?、拮罡邇r氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Be、Al、Zn。
?、咴氐臍鈶B(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素：N;能起氧化還原反應的元素：S。
⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質的元素：S。
?、嵩氐膯钨|在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。
⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。
高中化學必背知識點歸納總結篇六
(1)原子構造原理是電子排入軌道的順序，構造原理揭示了原子核外電子的能級分布。
(2)原子構造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據，也是繪制基態(tài)原子軌道表示式的主要依據之一。
(3)不同能層的能級有交錯現象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子軌道的能量關系是：ns<(n-2)f<(n-1)d
(4)能級組序數對應著元素周期表的周期序數，能級組原子軌道所容納電子數目對應著每個周期的元素數目。
根據構造原理，在多電子原子的電子排布中：各能層最多容納的電子數為2n2;最外層不超過8個電子;次外層不超過18個電子;倒數第三層不超過32個電子。
(5)基態(tài)和激發(fā)態(tài)
①基態(tài)：最低能量狀態(tài)。處于最低能量狀態(tài)的原子稱為基態(tài)原子。
②激發(fā)態(tài)：較高能量狀態(tài)(相對基態(tài)而言)?；鶓B(tài)原子的電子吸收能量后，電子躍遷至較高能級時的狀態(tài)。處于激發(fā)態(tài)的原子稱為激發(fā)態(tài)原子。
?、墼庸庾V：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時會吸收(基態(tài)→激發(fā)態(tài))和放出(激發(fā)態(tài)→較低激發(fā)態(tài)或基態(tài))不同的能量(主要是光能)，產生不同的光譜——原子光譜(吸收光譜和發(fā)射光譜)。利用光譜分析可以發(fā)現新元素或利用特征譜線鑒定元素。
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