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高一化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)

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  掌握好高中的化學(xué)知識(shí)點(diǎn),會(huì)讓你得到新的收獲。下面是學(xué)習(xí)啦小編網(wǎng)絡(luò)整理的高一化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)以供大家學(xué)習(xí)。

  高一化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn):元素周期律

  1、影響原子半徑大小的因素:

  ①電子層數(shù):電子層數(shù)越多,原子半徑越大(最主要因素)

 ?、诤穗姾蓴?shù):核電荷數(shù)增多,吸引力增大,使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

  ③核外電子數(shù):電子數(shù)增多,增加了相互排斥,使原子半徑有增大的傾向

  2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系:最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))

  負(fù)化合價(jià)數(shù) = 8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))

  3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律:

  同主族:從上到下,隨電子層數(shù)的遞增,原子半徑增大,核對外層電子吸引能力減弱,失電子能力增強(qiáng),還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng),其離子的氧化性減弱。

  同周期:左→右,核電荷數(shù)——→逐漸增多,最外層電子數(shù)——→逐漸增多

  原子半徑——→逐漸減小,得電子能力——→逐漸增強(qiáng),失電子能力——→逐漸減弱

  氧化性——→逐漸增強(qiáng),還原性——→逐漸減弱,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)

  最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng),堿性 ——→ 逐漸減弱

  高一化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn):化學(xué)鍵

  含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。

  NaOH中含極性共價(jià)鍵與離子鍵,NH4Cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵,Na2O2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵,H2O2中含極性和非極性共價(jià)鍵。

  化學(xué)能與熱能

  1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

  原因:當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?;瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量,為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

  2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

  常見的放熱反應(yīng):①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊:C+CO2 2CO是吸熱反應(yīng))。

  高一化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn):有機(jī)物的概念

  1、定義:含有碳元素的化合物為有機(jī)物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)

  2、特性:①種類多②大多難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑③易分解,易燃燒④熔點(diǎn)低,難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢,有副反應(yīng)(故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”)

  甲烷

  烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)

  1、物理性質(zhì):無色、無味的氣體,極難溶于水,密度小于空氣,俗名:沼氣、坑氣

  2、分子結(jié)構(gòu):CH4:以碳原子為中心, 四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角:109度28分)

  3、化學(xué)性質(zhì):

 ?、傺趸磻?yīng): (產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)?)

  甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng),所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

 ?、谌〈磻?yīng): (三氯甲烷又叫氯仿,四氯甲烷又叫四氯化碳,二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu),說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))

  4、同系物:結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)

  5、同分異構(gòu)體:化合物具有相同的分子式,但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)

  烷烴的溶沸點(diǎn)比較:碳原子數(shù)不同時(shí),碳原子數(shù)越多,溶沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)相同時(shí),支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低

  同分異構(gòu)體書寫:會(huì)寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體。

  高一化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn):強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷

  1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。

  2、判斷電解質(zhì)的關(guān)鍵要看該化合物能否自身電離。如NH3、SO2等就不是電解質(zhì)。

  3、電解質(zhì)的強(qiáng)弱要看它能否完全電離(在水溶液或熔化時(shí)),與其溶解性、導(dǎo)電性無關(guān)。

  4、離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)如NaCl、BaSO4等,共價(jià)化合物部分是強(qiáng)電解質(zhì)如HCl、H2SO4等,部分是弱電解質(zhì)如HF、CH3COOH、HCN、HNO2、H3PO4、H2SO3、H2CO3、HClO、NH3·H2O等,部分是非電解質(zhì)如酒精、蔗糖等。

高一化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)

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