記憶知識點是學習化學重點，先梳理后記憶才是學習好方法。下面是由學習啦小編為您帶來的高中化學選修五知識點，希望對大家有所幫助。
　　高中化學選修五知識點：烴的衍生物的重要類別和各類衍生物的重要化學性質

類別	通式	官能團	代表物	分子結構結點	主要化學性質
鹵代烴	一鹵代烴： R—X 多元飽和鹵代烴：CnH2n+2-mXm	鹵原子 —X	C2H5Br （Mr：109）	鹵素原子直接與烴基結合 β-碳上要有氫原子才能發(fā)生消去反應	1.與NaOH水溶液共熱發(fā)生取代反應生成醇 2.與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應生成烯
醇	一元醇：R—OH 飽和多元醇：CnH2n+2Om	醇羥基 —OH	CH3OH （Mr：32） C2H5OH （Mr：46）	羥基直接與鏈烴基結合，O—H及C—O均有極性。 β-碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應。 α-碳上有氫原子才能被催化氧化，伯醇氧化為醛，仲醇氧化為酮，叔醇不能被催化氧化。	1.跟活潑金屬反應產生H2 2.跟鹵化氫或濃氫鹵酸反應生成鹵代烴 3.脫水反應:乙醇 140℃分子間脫水成醚 170℃分子內脫水生成烯 4.催化氧化為醛或酮 5.一般斷O—H鍵與羧酸及無機含氧酸反應生成酯
醚	R—O—R′	醚鍵	C2H5O C2H5 （Mr：74）	C—O鍵有極性	性質穩(wěn)定，一般不與酸、堿、氧化劑反應
酚		酚羥基 —OH	（Mr：94）	—OH直接與苯環(huán)上的碳相連，受苯環(huán)影響能微弱電離。	1.弱酸性 2.與濃溴水發(fā)生取代反應生成沉淀 3.遇FeCl3呈紫色 4.易被氧化
醛		醛基	HCHO （Mr：30） （Mr：44）	HCHO相當于兩個 —CHO 有極性、能加成。	1.與H2、HCN等加成為醇 2.被氧化劑(O2、多倫試劑、斐林試劑、酸性高錳酸鉀等)氧化為羧酸
酮		羰基	（Mr：58）	有極性、能加成	與H2、HCN加成為醇 不能被氧化劑氧化為羧酸
羧酸		羧基	（Mr：60）	受羰基影響，O—H能電離出H+，受羥基影響不能被加成。	1.具有酸的通性 2.酯化反應時一般斷羧基中的碳氧單鍵，不能被H2加成 3.能與含—NH2物質縮去水生成酰胺(肽鍵)
酯		酯基	HCOOCH3 （Mr：60） （Mr：88）	酯基中的碳氧單鍵易斷裂	1.發(fā)生水解反應生成羧酸和醇 2.也可發(fā)生醇解反應生成新酯和新醇
硝酸酯	RONO2	硝酸酯基 —ONO2		不穩(wěn)定	易爆炸
硝基化合物	R—NO2	硝基—NO2		一硝基化合物較穩(wěn)定	一般不易被氧化劑氧化，但多硝基化合物易爆炸
氨基酸	RCH(NH2)COOH	氨基—NH2 羧基—COOH	H2NCH2COOH （Mr：75）	—NH2能以配位鍵結合H+；—COOH能部分電離出H+	兩性化合物 能形成肽鍵
蛋白質	結構復雜 不可用通式表示	肽鍵 氨基—NH2 羧基—COOH	酶	多肽鏈間有四級結構	1.兩性 2.水解 3.變性 4.顏色反應 （生物催化劑） 5.灼燒分解
糖	多數可用下列通式表示： Cn(H2O)m	羥基—OH 醛基—CHO 羰基	葡萄糖 CH2OH(CHOH)4CHO 淀粉(C6H10O5)n 纖維素 [C6H7O2(OH)3]n	多羥基醛或多羥基酮或它們的縮合物	1.氧化反應 (還原性糖) 2.加氫還原 3.酯化反應 4.多糖水解 5.葡萄糖發(fā)酵分解生成乙醇
油脂		酯基 可能有碳碳雙鍵		酯基中的碳氧單鍵易斷裂 烴基中碳碳雙鍵能加成	1.水解反應 （皂化反應） 2.硬化反應

　　高中化學選修五知識點：記憶口訣
　　選修五，學有機，反應多，重復記，
　　據性質，做推斷，分類別，官能團，
　　二三鍵，兩羥基，鹵與醛，酯和酸，
　　析元素，紅氫譜，測分質，用質譜，
　　烷烯炔，皆鏈狀，苯同系，溢芳香，
　　烷烴中，重甲烷，四面體，最簡單，
　　能燃燒，污染小，與氯代，需光照，
　　烯烴中，主乙烯，面構型，催熟劑，
　　異構體，存順反，不注明，不考慮，
　　溴高錳，皆褪色，存雙鍵，能加成，
　　煉石油，短鏈生，乙烯量，比水平，
　　炔烴中，講乙炔，溫三千，氧炔焰，
　　電石生，電石氣，加棉團，需注意，
　　芳香烴，苯同系，其有毒，當留意，
　　苯平面，十二元，焰明亮，伴黑煙，
　　能取代，硫硝溴，能加成，變環(huán)烷，
　　甲基苯，與硝酸， TNT ，炸藥產，
　　二甲苯，不同位，熔沸異，鄰間對，
　　鹵代烴，烴衍生，或取代，或加成，
　　遇堿水，生成醇，遇堿醇，消鄰氫，
　　同羥基，醇與酚，同結構，不同性，
　　醇氧化，可點燃，銅銀催，變?yōu)槿?br/> 　　醇制烯，一百七，一百四，副產醚，
　　酚遇氧，面粉紅，遇到堿，性為中，
　　酸性弱，蕊不紅，遇純堿，氣不生，
　　遇溴水，沉白淀，顯紫色，與鐵三，
　　泡標本，用甲醛，醛與醇，可互產，
　　制銀鏡，配銀氨，需新制，性略堿，
　　銅弱堿，呈氧性，氧亞銅，色磚紅，
　　醛氧化，成羧酸，酸通性，五方面，
　　指示劑，顏色變，與金屬，氣體現(xiàn)，
　　堿氧物，跡不見，中和堿，反應鹽，
　　遇到醇，可酯化，濃硫酸，中間加，
　　酸可逆，堿單向，導管口，懸液上，
　　純堿液，三功能，吸醇酸，酯難溶。
　　油脂肪，補能耗，可水解，能制皂。
　　糖補能，進血液，單二多，看水解，
　　葡和麥，還原性，含醛基，生銀鏡，
　　淀粉糊，遇碘紫，纖維素，也記住。
　　蛋白質，能鹽析，水多少，為可逆，
　　能水解，氨基酸，有苯基，遇硝黃，
　　還有酶，和核酸，與生物，有關聯(lián)，
　　高分子，可合成，需聚合，分加縮，
　　成材料，應用廣，宇航服，飛天上。
　　選修五，選修三，做哪題，可自選，
　　都學會，真消息，高考中，好成績。
　　高中化學選修五知識點：混合物的分離或提純(除雜)

混合物 （括號內為雜質）	除雜試劑	分離 方法	化學方程式或離子方程式
乙烷（乙烯）	溴水、NaOH溶液 （除去揮發(fā)出的Br2蒸氣）	洗氣	CH2＝CH2+ Br2→CH2BrCH2Br Br2+ 2NaOH＝NaBr +NaBrO + H2O
乙烯（SO2、CO2）	NaOH溶液	洗氣	SO2+ 2NaOH = Na2SO3+ H2O CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O
乙炔（H2S、PH3）	飽和CuSO4溶液	洗氣	H2S +CuSO4= CuS↓+ H2SO4 11PH3+ 24CuSO4+ 12H2O = 8Cu3P↓+ 3H3PO4+ 24H2SO4
提取白酒中的酒精	——————	蒸餾	——————————————
從95%的酒精中提取無水酒精	新制的生石灰	蒸餾	CaO + H2O＝Ca(OH)2
從無水酒精中提取絕對酒精	鎂粉	蒸餾	Mg +2C2H5OH → (C2H5O)2Mg + H2↑ (C2H5O)2Mg + 2H2O →2C2H5OH + Mg(OH)2↓
提取碘水中的碘	汽油或苯或 四氯化碳	萃取 分液蒸餾	——————————————
溴化鈉溶液 （碘化鈉）	溴的四氯化碳 溶液	洗滌萃取分液	Br2+ 2I-== I2+ 2Br-
苯 （苯酚）	NaOH溶液或 飽和Na2CO3溶液	洗滌 分液	C6H5OH +NaOH→C6H5ONa+H2O C6H5OH +Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3
乙醇 （乙酸）	NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均可	洗滌 蒸餾	CH3COOH +NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH +Na2CO3→2CH3COONa+ CO2↑+H2O CH3COOH +NaHCO3→CH3COONa+ CO2↑+H2O
乙酸 （乙醇）	NaOH溶液 稀H2SO4	蒸發(fā) 蒸餾	CH3COOH +NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COONa + H2SO4→Na2SO4+2CH3COOH
溴乙烷（溴）	NaHSO3溶液	洗滌 分液	Br2+NaHSO3+ H2O == 2HBr +NaHSO4
溴苯 （FeBr3、Br2、苯）	蒸餾水 NaOH溶液	洗滌 分液 蒸餾	FeBr3溶于水 Br2+ 2NaOH＝NaBr +NaBrO + H2O
硝基苯 （苯、酸）	蒸餾水 NaOH溶液	洗滌 分液 蒸餾	先用水洗去大部分酸，再用NaOH溶液洗去少量溶解在有機層的酸H++ OH-=H2O
提純苯甲酸	蒸餾水	重結晶	常溫下，苯甲酸為固體，溶解度受溫度影響變化較大。
提純蛋白質	蒸餾水	滲析	——————————————
	濃輕金屬鹽溶液	鹽析	——————————————
高級脂肪酸鈉溶液 （甘油）	食鹽	鹽析	——————————————