高二化學(xué)等效平衡知識(shí)點(diǎn)
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陳哲凡673由 分享
等效平衡也是一種思維分析方式和解題方法。這種方法往往用在相似平衡的計(jì)算中。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來(lái)的高二化學(xué)等效平衡知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助。
高二化學(xué)等效平衡知識(shí)點(diǎn)(一)
一、概念：在一定條件下，同一可逆反應(yīng)的兩個(gè)不同的起始狀態(tài)(一般是各組分起始加入量不同)分別達(dá)到平衡時(shí)，同種組分的含量都相同，這樣的兩個(gè)平衡叫等效平衡。
二、規(guī)律：
?、賹?duì)于一般的可逆反應(yīng)，在定溫定容的條件下，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比例換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量(終態(tài)假設(shè))與原平衡相同，這樣的平衡就是等效平衡。
?、谠诙囟ㄈ莸臈l件上，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物(生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，兩平衡即是等效平衡。
?、墼谕瑴赝瑝簵l件下，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效。
三、等效
相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，達(dá)到平衡時(shí)，任何相同物質(zhì)的含量(體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))都相同的化學(xué)平衡互稱等效平衡?？煞譃?ldquo;全等效”平衡和“相似等效”平衡。
判斷等效平衡的方法：使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的數(shù)量是否相當(dāng)。
在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對(duì)同一可逆反應(yīng)，起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，達(dá)平衡時(shí)的狀態(tài)規(guī)律如下表：
高二化學(xué)等效平衡知識(shí)點(diǎn)(二)
一、恒溫恒容(定T、V)的等效平衡
1.在定T、V條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)：若改變起始加入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡時(shí)左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。
2.在定T、V條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)：只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。
二、恒溫恒壓(定T、P)的等效平衡
在定T、P條件下：若改變起始加入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡時(shí)左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。
即：對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)而言，恒容容器中要想達(dá)到同一平衡狀態(tài)，投料量必須相同;恒壓容器中要想達(dá)到同一平衡狀態(tài)，投料量可以不同，但投入的比例得相同。
對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)而言，不管是恒容容器中，還是發(fā)生恒壓變化要想達(dá)到同一平衡狀態(tài)，只要按比例投料即可。
高二化學(xué)等效平衡知識(shí)點(diǎn)(三)
?、僭诤銣亍⒑銐合?，對(duì)于象2X(g)+Y(g)=2Z(g)這種類(lèi)型(反應(yīng)前后氣體的體積數(shù)不等)的平衡反應(yīng)，只要能使各物質(zhì)的初始物質(zhì)的量分別相等，就可以建立相同平衡。兩個(gè)平衡的所有對(duì)應(yīng)平衡量(包括正逆反應(yīng)速率、各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度、氣體體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)完全相等。而對(duì)于X(g)+Y(g)=2Z(g)這種類(lèi)型(反應(yīng)前后氣體的體積數(shù)相等)的平衡反應(yīng)，只要能使各物質(zhì)初始物質(zhì)的量之比相等就可以建立相似平衡。即兩平衡的關(guān)系是相似關(guān)系。兩平衡中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等對(duì)應(yīng)相等;而兩平衡中的正逆反應(yīng)速率、各組分平衡時(shí)的物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度等對(duì)應(yīng)成比例。
?、谠诤銣亍⒑闳菹?，只要使各物質(zhì)初始濃度相等即可建立相似平衡。即兩平衡的關(guān)系是相似關(guān)系。兩平衡中的正、逆反應(yīng)速率、各組分平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等對(duì)應(yīng)相等;而兩平衡中各組分平衡時(shí)的物質(zhì)的量等對(duì)應(yīng)成比例。
高二化學(xué)等效平衡知識(shí)點(diǎn)(一)
一、概念：在一定條件下，同一可逆反應(yīng)的兩個(gè)不同的起始狀態(tài)(一般是各組分起始加入量不同)分別達(dá)到平衡時(shí)，同種組分的含量都相同，這樣的兩個(gè)平衡叫等效平衡。
二、規(guī)律：
?、賹?duì)于一般的可逆反應(yīng)，在定溫定容的條件下，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比例換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量(終態(tài)假設(shè))與原平衡相同，這樣的平衡就是等效平衡。
?、谠诙囟ㄈ莸臈l件上，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物(生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，兩平衡即是等效平衡。
?、墼谕瑴赝瑝簵l件下，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效。
三、等效
相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，達(dá)到平衡時(shí)，任何相同物質(zhì)的含量(體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))都相同的化學(xué)平衡互稱等效平衡?？煞譃?ldquo;全等效”平衡和“相似等效”平衡。
判斷等效平衡的方法：使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的數(shù)量是否相當(dāng)。
在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對(duì)同一可逆反應(yīng)，起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，達(dá)平衡時(shí)的狀態(tài)規(guī)律如下表：
| 條件 | 等效條件 | 結(jié)果 |
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恒溫恒容 (△n(g)≠0) | 投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)量相同 | 兩次平衡時(shí)各組分百分量、n、c均相同 |
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恒溫恒容 (△n(g)=0) | 投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例 | 兩次平衡時(shí)各組分百分量相同，n、c同比例變化 |
| 恒溫恒壓 | 投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例 | 兩次平衡時(shí)各組分百分量、c相同，n同比例變化 |
一、恒溫恒容(定T、V)的等效平衡
1.在定T、V條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)：若改變起始加入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡時(shí)左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。
2.在定T、V條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)：只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。
二、恒溫恒壓(定T、P)的等效平衡
在定T、P條件下：若改變起始加入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡時(shí)左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。
即：對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)而言，恒容容器中要想達(dá)到同一平衡狀態(tài)，投料量必須相同;恒壓容器中要想達(dá)到同一平衡狀態(tài)，投料量可以不同，但投入的比例得相同。
對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)而言，不管是恒容容器中，還是發(fā)生恒壓變化要想達(dá)到同一平衡狀態(tài)，只要按比例投料即可。
高二化學(xué)等效平衡知識(shí)點(diǎn)(三)
?、僭诤銣亍⒑銐合?，對(duì)于象2X(g)+Y(g)=2Z(g)這種類(lèi)型(反應(yīng)前后氣體的體積數(shù)不等)的平衡反應(yīng)，只要能使各物質(zhì)的初始物質(zhì)的量分別相等，就可以建立相同平衡。兩個(gè)平衡的所有對(duì)應(yīng)平衡量(包括正逆反應(yīng)速率、各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度、氣體體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)完全相等。而對(duì)于X(g)+Y(g)=2Z(g)這種類(lèi)型(反應(yīng)前后氣體的體積數(shù)相等)的平衡反應(yīng)，只要能使各物質(zhì)初始物質(zhì)的量之比相等就可以建立相似平衡。即兩平衡的關(guān)系是相似關(guān)系。兩平衡中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等對(duì)應(yīng)相等;而兩平衡中的正逆反應(yīng)速率、各組分平衡時(shí)的物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度等對(duì)應(yīng)成比例。
?、谠诤銣亍⒑闳菹?，只要使各物質(zhì)初始濃度相等即可建立相似平衡。即兩平衡的關(guān)系是相似關(guān)系。兩平衡中的正、逆反應(yīng)速率、各組分平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等對(duì)應(yīng)相等;而兩平衡中各組分平衡時(shí)的物質(zhì)的量等對(duì)應(yīng)成比例。