高二化學除雜考點
高二化學除雜考點
除去雜質(zhì)必有幾個原則：盡可能不引入新雜質(zhì)、實驗程序最少、盡可能除去雜質(zhì)、也可以想辦法把雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)橹饕儍粑铩p少主要物質(zhì)的省失。下面是學習啦小編為您帶來的高二化學除雜考點，希望對大家有所幫助。
高二化學除雜考點：氣體除雜
1、要除去弱酸性氣體中混有的強酸性氣體雜質(zhì)，我們常選用弱酸性氣體溶于水后形成的飽和鹽溶液。若弱酸性氣體溶于水后為一元酸，則用該酸形成的飽和正鹽溶液。若為二元弱酸，則為該酸形成的飽和酸式鹽，如Cl2混有HCl氣體，用飽和食鹽水凈化吸收，如CO2中混有HCl、SO2用飽和NaHCO3溶液凈化吸收。
2、要除去非還原性氣體中的還原性氣體，應選用反應前后均具固體的具有氧化性的物質(zhì)。如CO2中混有的CO,用灼熱的CuO除去。
3、要除去非氧化性氣體中的氧化性氣體，應選用反應前后均是固體的具有還原性的物質(zhì)。如CO2中混有的O2，用灼熱的銅網(wǎng)除去。
4、要除去中性氣體中的酸性氣體，用強堿溶液或堿石灰吸收。如：CO中的混有的CO2用NaOH溶液吸收除去。
5、要除去中性氣體中的堿性氣體(一般是NH3),用濃硫酸吸收。如：N2中混有的NH3，用濃硫酸吸收除去。
6、要除去飽和烴中的烯烴、炔烴氣體，用溴水吸收，如：CH4中混有C2H4、C2H2，用溴水可吸收除去。
7、要除去有機烴中混有的元機酸性氣體可用NaOH溶液和堿石灰吸收而除去。
高二化學除雜考點：除雜方程式
1..N2(O2) ——灼熱的銅絲 2Cu+O2=2CuO
2.CO2(H2S) ——用飽和NaHCO3溶液 NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑
3.CO2(CO) ——灼熱的氧化銅 CuO+CO=Cu+CO2
4.CO2(HCL) ——用飽和NaHCO3溶液 NaHCO3+H CL=NaCL+H2O+CO2↑
5.H2S(HCL) —— 用飽和NaHS溶液 NaHS+HCL=NaCL+H2S
6.SO2(HCL) ——用飽和NaHSO3溶液 NaHSO3+HCL=NaCL+H2O+SO2↑
7.CL2(HCL) ——用飽和食鹽水，HCL易溶而CL2不溶
8.MNO2(碳粉)——1.將混合物在氧氣中點燃 C+O2=CO2 或者2.通入灼熱的氧化鈣 C+CaO=Ca+CO2↑(條件:高溫) 或者3.通入灼熱的氧化鐵 3C+2Fe2O3=3CO2↑+ 4Fe
9.碳粉(MnO2)——加濃鹽酸MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
10.C(CUO)——加稀鹽酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O
11.AL2O3(FE2O3) ——這個一步是無法除去的啊!
方法一：
1、將固體混合物溶于過量的氫氧化鈉溶液，過濾除去氧化鐵，留下濾液。 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
2、向濾液中通入過量的CO2，過濾得到Al(OH)3,加熱使Al(OH)3分解。 AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
方法二：
1、將固體混合物溶于過量的鹽酸溶液中，是混合物完全溶解。
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
2、加入過量NaOH溶液,過濾除去沉淀FE(OH)
12.SIO2(AL2O3) ——加入稀鹽酸Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
13.FECL3(FECL2) ——通入氯氣Cl2+2FeCl2=2FeCl3
14.FECL2(FECL3) ——加入鐵Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2
15.NACL(NH4CL) ——固體的話直接加熱NH4CL=NH3+HCL
16.C2H6(C2H4) ——通入溴水或者酸性高錳酸鉀溶液CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
17溴苯(BR2) ——加入氫氧化鈉2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液
18.硝基苯(NO2) ——加入氫氧化鈉2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 +H2O分液
19.甲苯(苯酚)——加入氫氧化鈉Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O分液
20.乙醛(乙酸)——加飽和碳酸鈉2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2蒸餾21.乙醇(水)——加氧化鈣蒸餾
22.乙酸乙酯(乙酸)——飽和碳酸鈉溶液2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2分液
23.肥皂(甘油)——加入NaCL，發(fā)生鹽析進行過濾
24.葡萄糖(淀粉)——加入稀硫酸水解C6H10O5(淀粉)+H2O=C6H12O6(葡萄糖)
25.溴乙烷(乙醇)——用水，分液