高二化學(xué)選修4鹽類的水解教案
高二化學(xué)選修4鹽類的水解教案
水解是物質(zhì)與水發(fā)生的導(dǎo)致物質(zhì)發(fā)生分解的反應(yīng)(不一定是復(fù)分解反應(yīng))也可以說(shuō)是物質(zhì)與水中的氫離子或者是氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來(lái)的高二化學(xué)選修4鹽類的水解教案，希望對(duì)大家有所幫助。
高二化學(xué)選修4鹽類的水解教案
知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生建立平衡的觀點(diǎn);理解化學(xué)平衡的特征;理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響;理解平衡移動(dòng)的原理。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解能力,通過(guò)對(duì)變化規(guī)律本質(zhì)的認(rèn)識(shí),培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
情感目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度及從微觀到宏觀,從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)的研究方法。
教學(xué)建議
“影響化學(xué)平衡的條件”分析
本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件和化學(xué)平衡等知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行本節(jié)的教學(xué),系統(tǒng)性較好,有利于啟發(fā)學(xué)生思考,便于學(xué)生接受。
本節(jié)重點(diǎn):濃度、壓強(qiáng)和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。難點(diǎn):平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。
因濃度、溫度等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容,不僅在知識(shí)上為本節(jié)的教學(xué)奠定了基礎(chǔ),而且其探討問(wèn)題的思路和方法,也可遷移用來(lái)指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行本書的學(xué)習(xí)。所以本節(jié)教材在前言中就明確指出,當(dāng)濃度、溫度等外界條件改變時(shí),化學(xué)平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)。同時(shí)指出,研究化學(xué)平衡的目的,并不是為了保持平衡狀態(tài)不變,而是為了利用外界條件的改變,使化學(xué)平衡向有利的方向移動(dòng),如向提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方向移動(dòng),由此說(shuō)明學(xué)習(xí)本節(jié)的實(shí)際意義。
教材重視由實(shí)驗(yàn)引入教學(xué),通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析,引導(dǎo)學(xué)生得出增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的結(jié)論。反之,則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。并在溫度對(duì)化學(xué)平衡影響后通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析,歸納出平衡移動(dòng)原理。
壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,教材中采用對(duì)合成氨反應(yīng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析,引導(dǎo)學(xué)生得出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。
教材在充分肯定平衡移動(dòng)原理的同時(shí),也指出該原理的局限性,以教育學(xué)生在應(yīng)用原理時(shí),應(yīng)注意原理的適用范圍,對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。
“影響化學(xué)平衡的條件”教學(xué)建議
本節(jié)教學(xué)可從演示實(shí)驗(yàn)入手,采用邊演示實(shí)驗(yàn)邊講解的方法,引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,啟發(fā)學(xué)生充分討論,由師生共同歸納出平衡移動(dòng)原理。
新課的引入:
①?gòu)?fù)習(xí)上一節(jié)講過(guò)的“化學(xué)平衡狀態(tài)”的概念,強(qiáng)調(diào)化學(xué)平衡狀態(tài)是建立在一定條件基礎(chǔ)上的,當(dāng)濃度、壓強(qiáng)、溫度等反應(yīng)條件改變時(shí),原平衡的反應(yīng)混合物里各組分的濃度也會(huì)隨著改變,從而達(dá)到新的平衡狀態(tài)。
?、诮o出“化學(xué)平衡的移動(dòng)”概念,強(qiáng)調(diào)化學(xué)平衡的移動(dòng)是可逆反應(yīng)中舊平衡的破壞、新平衡的建立的過(guò)程,在這個(gè)過(guò)程中,反應(yīng)混合物中各組分的濃度一直在變化著。
?、壑赋鰧W(xué)習(xí)和研究化學(xué)平衡的實(shí)際意義正是利用外界條件的改變,使舊的化學(xué)平衡破壞并建立新的較理想的化學(xué)平衡。
具體的教學(xué)建議如下:
1.重點(diǎn)講解濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
(1)觀察上一節(jié)教材中的表3-l,對(duì)比第1和第4組數(shù)據(jù),讓學(xué)生思考:可從中得出什么結(jié)論?
(2)從演示實(shí)驗(yàn)或?qū)W生實(shí)驗(yàn)入手,通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析,引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論。這里應(yīng)明確,溶液顏色的深淺
變化,實(shí)質(zhì)是 濃度的增大與減小而造成的。
(3)引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響展開討論,說(shuō)明濃度的改變?yōu)槭裁磿?huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。討論時(shí),應(yīng)研究一個(gè)具體的可逆反應(yīng)。討論后,應(yīng)明確濃度的改變使正、逆反應(yīng)速率不再相等,使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng);增加某一反應(yīng)物的濃度,會(huì)使反應(yīng)混合物中各組分的濃度進(jìn)行調(diào)整;新平衡建立時(shí),生成物的濃度要較原平衡時(shí)增加,該反應(yīng)物的濃度較剛增加時(shí)減小,但較原平衡時(shí)增加。
2.壓強(qiáng)和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響:應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),并從中得出正確的結(jié)論。溫度對(duì)化學(xué)平衡影響也是從實(shí)驗(yàn)入手。要引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,歸納出壓強(qiáng)和溫度的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。
3.勒夏特列原理的教學(xué):在明確了濃度、壓強(qiáng)、溫度的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響以后,可采用歸納法,突破對(duì)勒夏特列原理表述中“減弱這種改變”含義理解上的困難:
其他幾個(gè)問(wèn)題:
1.關(guān)于催化劑問(wèn)題,應(yīng)明確:①由于催化劑能同等程度增加正、逆反應(yīng)速率,因此它對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒有影響;②使用催化劑,能改變達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。
2.關(guān)于化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用范圍和局限性,應(yīng)明確:①平衡移動(dòng)原理對(duì)所有的動(dòng)態(tài)平衡都適用,為后面將要學(xué)習(xí)的電離平衡、水解平衡作鋪墊;②平衡移動(dòng)原理能用來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向,但不能用來(lái)判斷建立新平衡所需要的時(shí)間。教育學(xué)生在應(yīng)用原理時(shí)應(yīng)注意原理的適用范圍,對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。
3.對(duì)本節(jié)設(shè)置的討論題,可在學(xué)生思考的基礎(chǔ)上,提問(wèn)學(xué)生回答,這是對(duì)本節(jié)教學(xué)內(nèi)容較全面的復(fù)習(xí)和鞏固。
4.對(duì)于本節(jié)編入的資料,可結(jié)合勒夏特列原理的教學(xué),讓學(xué)生當(dāng)堂,以了解勒夏特列的研究成果和對(duì)人類的貢獻(xiàn);可回顧第二節(jié)“工程師的設(shè)想”的討論,明確:欲減少煉鐵高爐氣中co的含量,這屬于化學(xué)平衡的移動(dòng)問(wèn)題,而利用增加高爐高度以增加 co和鐵礦石的接觸時(shí)間的做法并未改變可逆反應(yīng)的條件,因而是徒勞的。
化學(xué)平衡教材分析
本節(jié)教材分為兩部分。第一部分為化學(xué)平衡的建立,這是本章教學(xué)的重點(diǎn)。第二部分為化學(xué)平衡常數(shù),在最新的高中化學(xué)教學(xué)大綱(2002年版)中,該部分沒有要求。
化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立是很重要的,也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階,采用圖畫和聯(lián)想等方法,幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。
教材以合成氨工業(yè)為例,指出在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中,只考慮化學(xué)反應(yīng)速率是不夠的,還需要考慮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度,即化學(xué)平衡。建立化學(xué)平衡觀點(diǎn)的關(guān)鍵,是幫助學(xué)生理解在一定條件下的可逆反應(yīng)中,正、逆反應(yīng)速率會(huì)趨于相等。教材以蔗糖溶解為例指出在飽和溶液中,當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時(shí),處于溶解平衡狀態(tài),并進(jìn)而以()的可逆反應(yīng)為例,說(shuō)明在上述可逆反應(yīng)中,當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí),就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo),通過(guò)圖畫等幫助學(xué)生聯(lián)想,借以在一定程度上突破化學(xué)平衡狀態(tài)建立的教學(xué)難點(diǎn)。
教材接著通過(guò)對(duì)19世紀(jì)后期,在英國(guó)曾出現(xiàn)的用建造高大高爐的方法來(lái)減少高爐氣中 含量的錯(cuò)誤做法展開討論。通過(guò)對(duì)該史實(shí)的討論,使學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡的建立和特征有更深刻的理解,培養(yǎng)學(xué)生分析實(shí)際問(wèn)題的能力,并訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。
化學(xué)平衡教學(xué)建議
教學(xué)中應(yīng)注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階,充分利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫等啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想,借以建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。
教學(xué)可采取以下步驟:
1.以合成氨工業(yè)為例,引入新課,明確化學(xué)平衡研究的課題。
(1)復(fù)習(xí)提問(wèn),工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式
(2)明確合成氨的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),并提問(wèn)可逆反應(yīng)的定義,強(qiáng)調(diào)“二同”——即正反應(yīng)、逆反應(yīng)在同一條件下,同時(shí)進(jìn)行;強(qiáng)調(diào)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底,所以對(duì)任一可逆反應(yīng)來(lái)講,都有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問(wèn)題。
(3)由以上得出合成氨工業(yè)中要考慮的兩個(gè)問(wèn)題,一是化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題,即如何在單位時(shí)間里提高合成氨的產(chǎn)量;一是如何使 和 盡可能多地轉(zhuǎn)變?yōu)?,即可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度以及各種條件對(duì)反應(yīng)進(jìn)行程度的影響——化學(xué)平衡研究的問(wèn)題。
2.從具體的化學(xué)反應(yīng)入手,層層引導(dǎo),建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。
如蔗糖飽和溶液中,蔗糖溶解的速率與結(jié)晶的速率相等時(shí),處于溶解平衡狀態(tài)。
又如 ,說(shuō)明一定溫度下,正、逆反應(yīng)速率相等時(shí),可逆反應(yīng)就處于化學(xué)平衡狀態(tài),反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間,反應(yīng)混合物中各氣體的濃度都不再發(fā)生變化。
通過(guò)向?qū)W生提出問(wèn)題:達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有何特征?讓學(xué)生討論。最后得出:化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等,反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)(此時(shí)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度)。并指出某一化學(xué)平衡狀態(tài)是在一定條件下建立的。
3.為進(jìn)一步深刻理解化學(xué)平衡的建立和特征,可以書中的史實(shí)為例引導(dǎo)學(xué)生討論分析。得出在一定條件下當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),增加高爐高度只是增加了co和鐵礦石的接觸時(shí)間,并沒有改變化學(xué)平衡建立時(shí)的條件,所以平衡狀態(tài)不變,即co的濃度是相同的。關(guān)于co濃度的變化是一個(gè)化學(xué)平衡移動(dòng)的問(wèn)題,將在下一節(jié)教學(xué)中主要討論。從而使學(xué)生明白本節(jié)的討論題的涵義。
教學(xué)設(shè)計(jì)示例
第一課時(shí) 化學(xué)平衡的概念與計(jì)算
知識(shí)目標(biāo):掌握化學(xué)平衡的概念極其特點(diǎn);掌握化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算。
能力目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納,語(yǔ)言表達(dá)與綜合計(jì)算能力。
情感目標(biāo):結(jié)合化學(xué)平衡是相對(duì)的、有條件的、動(dòng)態(tài)的等特點(diǎn)對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育;培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣。
教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
【復(fù)習(xí)提問(wèn)】什么是可逆反應(yīng)?在一定條件下2molso2與1molo2反應(yīng)能否得到2molso3?
【引入】得不到2molso3,能得到多少摩so3?也就是說(shuō)反應(yīng)到底進(jìn)行到什么程度?這就是化學(xué)平衡所研究的問(wèn)題。
思考并作答:在相同條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。so2與o2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全,因此得不到2molso3。
提出反應(yīng)程度的問(wèn)題,引入化學(xué)平衡的概念。
結(jié)合所學(xué)過(guò)的速率、濃度知識(shí)有助于理解抽象的化學(xué)平衡的概念的實(shí)質(zhì)。
【分析】在一定條件下,2molso2與1molo2反應(yīng)體系中各組分速率與濃度的變化并畫圖。
回憶,思考并作答。
【板書】一、化學(xué)平衡狀態(tài)
1.定義:見課本p38頁(yè)
【分析】引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)平衡研究的范圍,達(dá)到平衡的原因與結(jié)果進(jìn)行分析、歸納。
研究對(duì)象:可逆反應(yīng)
平衡前提:溫度、壓強(qiáng)、濃度一定
原因:v正=v逆(同一種物質(zhì))
結(jié)果:各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。
準(zhǔn)確掌握化學(xué)平衡的概念,弄清概念的內(nèi)涵和外延。
【提問(wèn)】化學(xué)平衡有什么特點(diǎn)?
【引導(dǎo)】引導(dǎo)學(xué)生討論并和學(xué)生一起小結(jié)。
討論并小結(jié)
平衡特點(diǎn):
等(正逆反應(yīng)速率相等)
定(濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定)
動(dòng)(動(dòng)態(tài)平衡)
變(條件改變,平衡發(fā)生變化)
培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題與解決問(wèn)題的能力,并進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。加深對(duì)平衡概念的理解。
討論題:在一定溫度下,反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是()。
(a)混合氣顏色不隨時(shí)間的變化
(b)數(shù)值上v(no2生成)=2v(n2o4消耗)
(c)單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)
(d)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
(e)混合氣的平均分子量不變
討論結(jié)果:因?yàn)樵摲磻?yīng)如果達(dá)平衡,混合物體系中各組分的濃度與總物質(zhì)的量均保持不變,即顏色不變,壓強(qiáng)、平均分子量也不變。因此可作為達(dá)平衡的標(biāo)志(a)、(d)、(e)。
加深對(duì)平衡概念的理解,培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
【過(guò)渡】化學(xué)平衡狀態(tài)代表了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行達(dá)到了最大程度,如何定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度呢?
2.轉(zhuǎn)化率:在一定條件下,可逆反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),某一反應(yīng)物消耗量占該反應(yīng)物起始量的質(zhì)量分?jǐn)?shù),叫該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。
公式:a=△c/c始×100%
通過(guò)討論明確由于反應(yīng)可逆,達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%。
通過(guò)掌握轉(zhuǎn)化率的概念,公式進(jìn)一步理解化學(xué)平衡的意義。
3.平衡的有關(guān)計(jì)算
(1)起始濃度,變化濃度,平衡濃度。
通過(guò)具體計(jì)算弄清起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者之間的關(guān)系,掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算。
【小結(jié)】①起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者的關(guān)系,只有變化濃度才與方程式前面的系數(shù)成比例。
②可逆反應(yīng)中任一組分的平衡濃度不可能為0。
(2)轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計(jì)算
例2 02molco與0.02×100%=4.2%mol水蒸氣在2l密閉容器里加熱至1200℃經(jīng)2min達(dá)平衡,生成co2和h2,已知v(co)=0.003mol/(l·min),求平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度及co的轉(zhuǎn)化率。
鞏固轉(zhuǎn)化率的概念并弄清轉(zhuǎn)化率與變化濃度,速率化學(xué)方程式之間的關(guān)系。
通過(guò)一題多解將不同過(guò)程的差量計(jì)算與平衡計(jì)算聯(lián)系起來(lái)加深對(duì)平衡的理解,加強(qiáng)對(duì)所學(xué)知識(shí)(如差量的計(jì)算,阿伏加德羅定律的計(jì)算)的運(yùn)用,培養(yǎng)學(xué)生綜合思維能力和計(jì)算能力。
強(qiáng)調(diào)重點(diǎn),加強(qiáng)學(xué)法指導(dǎo)。
【課堂小結(jié)】今天我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡的概念及有關(guān)計(jì)算,比較抽象,希望大家加強(qiáng)練習(xí),以便熟練地掌握平衡的概念。
以上就是學(xué)習(xí)啦小編今天分享的高二化學(xué)選修4鹽類的水解教案全部?jī)?nèi)容，相信對(duì)你會(huì)有幫助的。
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