金屬元素在化合物中通常只顯正價。相對原子質量較大的被稱為重金屬。下面是學習啦小編為您帶來的高二化學第四章復習資料，希望對大家有所幫助。

　　高二化學第四章復習資料：金屬

　　1、金屬的通性：一般為不透明、有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導電性和導熱性。

　　2、合金：一般來說，合金的熔點比各成分金屬的都低，硬度比各成分金屬的都大。

　　3、金屬的冶煉：冶煉步驟：富集→還原→精煉 冶煉方法：K、Ca、Na、Mg、Al(電解法)，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu(熱還原法)，Hg、Ag(熱分解法)等。

　　高二化學第四章復習資料：鎂及其化合物

　　1、鎂的主要用途是制造各種輕合金(用于飛機、汽車等)。

　　2、重要方程式：Mg+O2 = 2MgO Mg+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑ 2Mg+CO2=2MgO+C

　　MgO+H2O=Mg(OH)2 MgCO3=MgO+CO2↑(煅燒菱鎂礦制MgO) MgCl2(熔融) = Mg+Cl2↑

　　高二化學第四章復習資料：鋁及其化合物

　　1、鋁的重要反應：4Al+3O2=2Al2O3 2Al+3S=Al2S3 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(重點反應) 2Al+6HCl=

　　2AlCl3+3H2↑2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe(鋁熱反應，用于冶煉難熔金屬和焊接鋼軌) 2Al2O3(熔融)=2Al+3O2↑[工業(yè)煉鋁]

　　2、Al2O3和Al(OH)3:中學化學唯一的兩性氧化物和兩性氫氧化物。

　　重要反應：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H20 Al(OH)3+3H+=Al3++2H2O

　　Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-(氫氧化鋁的電離)

　　3、明礬：KAl(SO4)2•12H2O,是一種復鹽，作凈水劑(簡單解釋原因)。明礬與Ba(OH)2反應

　　(難點)：當Al3+恰好完全沉淀時：2KAl(SO4)2 +

　　3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4,

　　當SO42-恰好完全沉淀時：KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2=

　　=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O。

　　4、氫氧化鋁的制備：可以用鋁鹽與過量氨水(強堿不好因不易控制用量)或鋁鹽與偏鋁酸鹽雙水解或偏鋁酸鹽與過量的CO2反應。

　　Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ ,

　　Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,AlO2-+CO2+H2O=HCO3-+Al(OH)3↓

　　5、有關Al3+與OH-反應的圖象、互滴及計算：要會畫兩種情況的圖象，知道互滴現(xiàn)象，會進行有關計算(計算時需要討論Al3+與OH-誰過量)。(計算中如果有Mg2+,要注意使用守恒法。)

　　高二化學第四章復習資料：鐵及其化合物

　　1、鐵的位置：原子序數為26，位于第四周期Ⅷ族，屬過渡元素，原子結構示意圖為：

　　2、鐵的氧化物及氫氧化物的對比(見參考書綠色通道)，注意：氧化鐵—紅棕色，F(xiàn)e3O4中Fe的化合價，F(xiàn)e(OH)3—紅褐色 Fe(OH)2的制備—膠頭滴管違反常規(guī)操作的原因(?)等

　　3、重要反應:3Fe+2O2=Fe3O4 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 2Fe+3Cl2=2FeCl3(棕黃色煙) 2Fe3++Fe=3Fe2+ Fe2++2OH_=Fe(OH)2↓

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色) Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O Fe3++3SCN_=Fe(SCN)3[溶液變紅色，檢驗Fe3+]

　　4、重要補充反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl_ 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

　　Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(鐵不足)

　　3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(鐵過量)

　　5、其他問題：包括計算(注意差量法和守恒法)、氧化還原反應的先后順序問題、Fe2+的保存(防止水解及被氧化的措施：加少量稀酸和鐵粉)等。重點提示：鐵的轉化最容易出現(xiàn)在推斷題中，以Fe2O3的紅棕色及Fe(OH)2→Fe(OH)3的明顯現(xiàn)象作為突破口，有時會牽涉到鋁熱反應以及鐵與鹽酸、氯氣反應分別生成FeCl2、FeCl3等知識點。

　　高二化學第四章復習資料：原電池的化學原理

　　1.原電池是將化學能轉化為電能的裝置。

　　2.電子流出的一極是負極，通常是活潑性較強的金屬，電極被氧化，發(fā)生氧化反應。

　　電子流人的一極是正極，通常是活潑性較弱的金屬或非金屬導體，電極上發(fā)生還原反應。

　　如 銅—鋅原電池 (電解液是稀硫酸) 負極(鋅片)：Zn - 2e- = Zn2+(氧化反應)

　　正極(銅片)：2H++ 2e- = H2↑(還原反應)

　　3.原電池中電子從負極流出，流入正極，與電流方向相反。

　　高二化學第四章復習資料：金屬的電化學腐蝕

　　1、化學腐蝕與電化學腐蝕的比較

　　化學腐蝕 電化學腐蝕

　　條件 金屬與非電解質等直接接觸 不純金屬或合金與電解質溶液接觸 現(xiàn)象 無電流產生 有微弱電流產生

　　本質 金屬被氧化的過程 較活潑的金屬被氧化的過程

　　相互關系 兩者同時發(fā)生，但電化腐蝕更普遍，危害更嚴重

　　2、鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕的比較

　　析氫腐蝕(為次) 吸氧腐蝕(為主)

　　條件 水膜酸性較強 水膜酸性很弱，或中性，或堿性

　　正極反應 2H++2e-=H2 O2+2H2O+4e-=4OH-

　　負極反應 Fe -2e-=Fe2+

　　溶液反應 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓

　　3、防止金屬被腐蝕的方法：

　　(1)加保護層(表面涂油脂、噴漆、復蓋搪瓷、電鍍、噴鍍、表面鈍化等)。

　　(2)改變金屬內部結構(制成不銹鋼，如鎳鉻鋼)。

　　(3)電化學保護法，如犧牲陽極法(在海輪船體吃水線下裝上一定數量的鋅塊，防止船殼被腐蝕)。