高二化學(xué)第二章復(fù)習(xí)提綱

　　在容積不變的反應(yīng)容器中，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示反應(yīng)速率。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來(lái)的高二化學(xué)第二章復(fù)習(xí)提綱，希望對(duì)大家有所幫助。

　　高二化學(xué)第二章復(fù)習(xí)提綱：

　　一、化學(xué)反應(yīng)速率

　　1.意義：化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)快慢程度的物理量。

　　2.表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。

　　單位：mol/(L•min)或mol/(L•S)

　　3.計(jì)算公式： v=△c/△t, v表示反應(yīng)速率，△c表示變化的濃度，△t表示變化的時(shí)間，

　　①是某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是指瞬時(shí)速率。 ②同一反應(yīng)，可用不同物質(zhì)表示，數(shù)值可以不同。

　　4、特點(diǎn) ③不能用固體或純液體來(lái)表示反應(yīng)速率

　?、芡环磻?yīng)中，不同物質(zhì)的速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)(即系數(shù))之比。如化學(xué)反應(yīng) mA(g)+ nB(g)= pC(g)+ qD(g)

　　v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

　　注意：比較反應(yīng)速率時(shí)，可將不同物質(zhì)表示的速率轉(zhuǎn)換成同一物質(zhì)表示的速率，再比較。

　　2、影響反應(yīng)速率的因素

　　(1)內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)

　　(2)外因：同一化學(xué)反應(yīng)，外界條件不同，反應(yīng)速率不同。

　?、贊舛葘?duì)反應(yīng)速率的影響：其它條件一定時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大;減少反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減少。

　　注意：純固體(如碳)、純液體(如水)沒(méi)有濃度變化，改變它們用量的多少，其v不變。但固體的表面積越大，則v增大。

　?、趬簭?qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，減少壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減少。

　　注意：a.增大壓強(qiáng)實(shí)際上是增加了氣態(tài)物質(zhì)的濃度，因此壓強(qiáng)對(duì)v的影響實(shí)質(zhì)上是反應(yīng)物的濃度對(duì)v的影響。

　　b.如果容器的體積固定不變，向體系中加入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的稀有氣體，雖然體系總壓強(qiáng)增大，但實(shí)際上各反應(yīng)物濃度不變，故v不變。

　?、蹨囟葘?duì)反應(yīng)速率的影響：其他條件不變時(shí)，升溫，通常使反應(yīng)速率增大;降溫，使反應(yīng)速

　　率減小。

　　注意：一般每升高10℃，v大約增大2～4倍。實(shí)際情況中，大多通過(guò)控制溫度來(lái)控制v。

　?、艽呋瘎?duì)反應(yīng)速率的影響：催化劑可以成千上萬(wàn)地增大反應(yīng)速率。

　　注意：a.催化劑在反應(yīng)前后本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變，但物理性質(zhì)如顆粒大小、形狀可以改變。

　　b.催化劑具有高效、專(zhuān)一性，但應(yīng)防止催化劑中毒，工業(yè)生產(chǎn)上要對(duì)原料氣進(jìn)行凈化處理。

　　3、用有效碰撞理論解釋外因?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響(了解，詳細(xì)見(jiàn)課本)

　　二、化學(xué)平衡

　　1.研究對(duì)象：可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行的程度問(wèn)題

　　2.定義：一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)。

　　3.本質(zhì)：v正=v逆≠0

　　4.標(biāo)志：平衡混合物中各物質(zhì)濃度或百分含量保持不變。

　　5.特點(diǎn)：逆、等、定、動(dòng)、變、同

　　重點(diǎn)：1、判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的本質(zhì)標(biāo)志是v正=v逆,即同一物質(zhì)的消耗速率等于生

　　成速率。其他標(biāo)志還包括各組分的濃度、含量保持不變，有顏色的體系顏色不變等。

　　2、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算

　　(1)常用公式：轉(zhuǎn)化率=已轉(zhuǎn)化量(n、C、V、m等)/轉(zhuǎn)化前總量 ×100% 產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100% M=m總/n總(求平均摩爾質(zhì)量) 阿伏加德羅定律的重要推論(具體從略)

　　(2)常用方法：三段分析法(列出初始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量)、差量法

　　2、化學(xué)平衡移動(dòng)

　　(1)移動(dòng)原因：外界條件改變，使V正≠V逆

　　(2)移動(dòng)方向：V正>V逆，向正反應(yīng)方向移動(dòng);V正

　　(3)移動(dòng)結(jié)果：反應(yīng)速率、各組分濃度、百分含量發(fā)生一定的變化

　　(4)影響因素：濃度、壓強(qiáng)、溫度等，其規(guī)律符合平衡移動(dòng)原理，即勒沙特列原理。

　　濃度：在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生產(chǎn)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);減

　　小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

　　壓強(qiáng)：對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡

　　向體積縮小的方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向體積增大的方向移動(dòng)。但對(duì)于反應(yīng)前

　　后氣體總體積不改變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。

　　溫度：在其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng);降低溫度，平衡向放熱

　　反應(yīng)的方向移動(dòng)。

　　注意：1、在影響化學(xué)平衡的因素中，只有溫度改變一定可使平衡移動(dòng)，其他則不一定

　　2、催化劑能縮短達(dá)到化學(xué)平衡所需的時(shí)間，但不能使平衡移動(dòng)。

　　(5)勒沙特列原理：對(duì)于已達(dá)到平衡的系統(tǒng)(可以是化學(xué)平衡、溶解平衡或電離平衡等)，

　　如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度)，平衡就向能 夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

　　(6)化學(xué)平衡圖象問(wèn)題：一看橫縱坐標(biāo)的意義，二看曲線(xiàn)變化趨勢(shì)，三看關(guān)鍵點(diǎn)(起始點(diǎn)、最高點(diǎn)、最低點(diǎn)、拐點(diǎn)等)，四看是否需要作輔助線(xiàn)(等溫線(xiàn)、等壓線(xiàn))。另外，對(duì)于相同條件下的同一反應(yīng)，溫度越高，壓強(qiáng)越大，達(dá)到平衡所需時(shí)間越短。

　　(7)等效平衡：在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)，對(duì)可逆反應(yīng)，只是起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到平衡時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量相同，這樣的平衡互稱(chēng)為等效平衡。等效平衡的三種情況：a、在定溫定容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)，只改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一邊的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。b、在定溫定容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則兩平衡等效。c、在定溫定壓條件下，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一邊的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則兩平衡等效。

　　三、合成氨工業(yè)

　　1、原料：焦炭、水蒸氣、空氣 2、主要設(shè)備：合成塔 3、適宜條件：500℃，20MPa～50MPa,催化劑(鐵觸媒)，不斷補(bǔ)充N(xiāo)2、H2，及時(shí)將氨氣液化分離出去，循環(huán)操作

　　4、本章重要反應(yīng)：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 2H2O2 = 2H2O+O2↑ N2+3H2 2NH3(正反應(yīng)放熱) 2NO2(紅棕色) N2O4(無(wú)色)[正反應(yīng)放熱] C+H2O(g) CO+H2 CO+H2O(g) CO2+H2

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