高二化學(xué)第一章復(fù)習(xí)大綱
高二化學(xué)第一章復(fù)習(xí)大綱
氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的高二化學(xué)第一章復(fù)習(xí)大綱,希望對大家有所幫助。
高二化學(xué)第一章復(fù)習(xí)大綱:
一、氮族元素 記住元素符號和名稱:N(氮)、P(磷)、As(砷)、Sb(銻)、Bi(鉍)
相似性 遞變性
氮族元素的結(jié)構(gòu) 最外層電子數(shù)都是5個 原子半徑隨N、P、As、Sb、Bi順序逐漸增大,核對外層電子吸引力減弱
氮族元素的性質(zhì) 1. 最高價氧化物的通式為:R2O5
2. 最高價氧化物對應(yīng)水化物通式為:HRO3或H3RO4
3. 氣態(tài)氫化物通式為:RH3
4. 最高化合價+5,最低化合價-3 1. 單質(zhì)從非金屬過渡到金屬,非金屬性:N>P>As,金屬性:Sb
2. 最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸減弱
酸性:HNO3>H3PO4>H3AsO4>H3SbO4
3. 與氫氣反應(yīng)越來越困難
4. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱
穩(wěn)定性:NH3>PH3>AsH3
二、氮氣(N2)
1、分子結(jié)構(gòu) 電子式: 結(jié)構(gòu)式:N≡N (分子里N≡N鍵很牢固,結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定)
2、物理性質(zhì):無色無味氣體,難溶于水,密度與空氣接近(所以收集N2不能用排空氣法!)
3、化學(xué)性質(zhì):(通常氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑,很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),只有在高溫、高壓、放電等條件下,才能使N2中的共價鍵斷裂,從而與一些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng))
N2+3H2 2NH3 N2+O2=2NO 3Mg+N2 =Mg3N2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
4、氮的固定:將氮氣轉(zhuǎn)化成氮的化合物,如豆科植物的根瘤菌天然固氮
三、氮氧化物(N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5)
N2O—笑氣 硝酸酸酐—N2O5 亞硝酸酸酐—N2O3 重要的大氣污染物—NO NO2
NO—無色氣體,不溶于水,有毒(毒性同CO),有較強還原性 2NO+O2=2NO2
NO2—紅棕色氣體(顏色同溴蒸氣),有毒,易溶于水,有強氧化性,造成光化學(xué)煙霧的主要因素
3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO2 N2O4(無色) 302 = 2O3(光化學(xué)煙霧的形成)
鑒別NO2與溴蒸氣的方法:可用水或硝酸銀溶液(具體方法及現(xiàn)象從略) NO、NO2、O2溶于水的計算:用總方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3進行計算.
四、磷
白 磷 紅 磷
不同點 1.分子結(jié)構(gòu) 化學(xué)式為P4,正四面體結(jié)構(gòu), 化學(xué)式為P,結(jié)構(gòu)復(fù)雜,不作介紹
2.顏色狀態(tài) 白色蠟狀固體 紅棕色粉末狀固體
3.毒性 劇毒 無毒
4.溶解性 不溶于水,可溶于CS2 不溶于水,不溶于CS2
5.著火點 40℃ 240℃
6.保存方法 保存在盛水的容器中
密封保存
相同點 1.與O2反應(yīng) 點燃都生成P2O5 , 4P + 5O2 2P2O5
P2O5 + H2O 2HPO3(偏磷酸,有毒) P2O5 + 3H2O 2H3PO4(無毒)
2.與Cl2反應(yīng) 2P + 3Cl2 2PCl3 2P + 5Cl2 2PCl5
轉(zhuǎn)化 白磷 紅磷
五、氨氣
1、物理性質(zhì):無色有刺激性氣味的氣體,比空氣輕,易液化(作致冷劑),極易溶于水(1:700)
2、分子結(jié)構(gòu):電子式: 結(jié)構(gòu)式: (極性分子,三角錐型,鍵角107°18′)
3、化學(xué)性質(zhì):NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-
(注意噴泉實驗、NH3溶于水后濃度的計算、加熱的成分、氨水與液氨) NH3+HCl=NH4Cl(白煙,檢驗氨氣) 4NH3+5O2 === 4NO+6H2O
4、實驗室制法(重點實驗) 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O(該反應(yīng)不能改為離子方程式?)
發(fā)生裝置:固+固(加熱)→氣,同制O2 收集:向下排空氣法(不能用排水法)
檢驗:用濕潤的紅色石蕊試紙靠近容器口(試紙變藍)或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒接近容器口(產(chǎn)生白煙)
干燥:堿石灰(裝在干燥管里)[不能用濃硫酸、無水氯化鈣、P2O5等干燥劑] 注意事項:試管口塞一團棉花(防止空氣對流,影響氨的純度)或塞一團用稀硫酸浸濕的棉花(吸收多余氨氣,防止污染大氣)
氨氣的其他制法:加熱濃氨水,濃氨水與燒堿(或CaO)固體混合等方法
5、銨鹽 白色晶體,易溶于水,受熱分解,與堿反應(yīng)放出氨氣(加熱)。 NH4Cl=NH3↑+HCl↑(NH3+HCl=NH4Cl) NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑(寫出碳酸銨的分解反應(yīng))
NH4+的檢驗:加入堿液(如NaOH溶液)后共熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
六、極性分子和非極性分子
1、由同種原子形成的共價鍵是非極性鍵,如H—H、Cl—Cl鍵;有不同種原子形成的共價鍵是極性鍵如H-F,C=O等。
2、極性分子和非極性分子的判斷
所有的雙原子單質(zhì)都是非極性分子如H2、Cl2、N2 等,所有的雙原子化合物都是極性分子,如HF、HCl等。多原子分子,若分子結(jié)構(gòu)是中心對稱的,則是非極性分子;否則如H2O、NH3等就是極性分子。以下為常見的多原子非極性分子:CO2、CS2、BeCl2(直線型),BF3、BCl3、SO3(正三角型),CH4、CCl4(正四面體)
判斷ABn型分子極性經(jīng)驗規(guī)律:若中心原子A的化合價絕對值等于該元素所在主族序數(shù),則該分子為非極性分子,否則為極性分子。
七、硝酸
1、物理性質(zhì):無色易揮發(fā)、低沸點,69%的為濃硝酸,98%的為發(fā)煙硝酸。
2、化學(xué)性質(zhì):
(1)強酸性 如稀硝酸可使石蕊試液變紅,而濃硝酸可使石蕊試液先變紅后褪色(Why?)
(2)不穩(wěn)定性:見光或加熱易分解,硝酸濃度越大,越不穩(wěn)定。4HNO3 = 4NO2↑+O2↑+2H2O
濃硝酸呈黃色是因為硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于硝酸中,所以應(yīng)把它保存在棕色瓶中,并放在陰涼處(注意不能用橡膠塞,因為硝酸會腐蝕橡膠)。[工業(yè)鹽酸因含有Fe3+而呈黃色]
(3)強氧化性 硝酸越濃,氧化性越強,硝酸與金屬反應(yīng)一般不放出氫氣。 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(濃)=
Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O
C+4HNO3(濃)=4NO2↑+CO2↑+2H2O
注意:1、鈍化:冷的濃硝酸和濃硫酸可使Fe、Al發(fā)生鈍化(強氧化性的表現(xiàn))
2、王水:體積比為1:3的濃硝酸和濃鹽酸的混合物,可溶解Au、Pt等不活潑金屬
3、硝酸和銅反應(yīng)時,硝酸既做氧化劑又起酸性作用。制取硝酸銅的最佳途徑是:Cu
→CuO→Cu(NO3)2 (消耗硝酸最少,且不產(chǎn)生污染物) ,而用濃硝酸不僅消耗的硝酸
最多,且產(chǎn)生最多污染氣體;稀硝酸次之。
4、注意分析Cu和HNO3反應(yīng)的分析和計算。
3、實驗室制法: NaNO3+H¬2SO4(濃)=NaHSO4+HNO3↑
八、氧化還原反應(yīng)方程式的配平
1、原則:化合價升降總數(shù)相等 2、步驟:劃好價→列變化→求總數(shù)→配系數(shù)→細檢查
3、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算:用電子守恒去做,注意格式
利用電子守恒列式的基本方法:
(1)找出氧化劑和還原劑以及各自的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物;
(2)找準(zhǔn)1個原子(或1個離子)得失電子數(shù)(注意:化學(xué)式中粒子數(shù))
(3)由題中各物質(zhì)的物質(zhì)的量,根據(jù)電子守恒列式:
n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值== n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值
九、有關(guān)化學(xué)方程式的計算
(1)過量計算:先判斷誰過量,再按不足的進行計算,有時需要討論。
(2)多步反應(yīng)的計算—關(guān)系法:先通過化學(xué)方程式或元素守恒找到關(guān)系式,再計算。
常見的關(guān)系式:工業(yè)制硫酸:S—H2SO4 (或FeS2—2H2SO4) 工業(yè)制硝酸:NH3—HNO3
以上就是學(xué)習(xí)啦小編帶來的高二化學(xué)第一章復(fù)習(xí)大綱全部內(nèi)容,希望你能喜歡。