不卡AV在线|网页在线观看无码高清|亚洲国产亚洲国产|国产伦精品一区二区三区免费视频

學習啦>學習方法>高中學習方法>高二學習方法>高二化學>

高中化學選修3的知識點

時間: 陳哲凡673 分享

  物質在發(fā)生化學變化時才表現(xiàn)出來的性質叫做化學性質。下面是由學習啦小編整理的高中化學選修3的知識點,希望對大家有所幫助。

  高中化學選修3的知識點(一)

  (1)原子構造原理是電子排入軌道的順序,構造原理揭示了原子核外電子的能級分布。

  (2)原子構造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù),也是繪制基態(tài)原子軌道表示式的主要依據(jù)之一。

  (3)不同能層的能級有交錯現(xiàn)象,如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子軌道的能量關系是:ns<(n-2)f < (n-1)d

  (4)能級組序數(shù)對應著元素周期表的周期序數(shù),能級組原子軌道所容納電子數(shù)目對應著每個周期的元素數(shù)目。

  根據(jù)構造原理,在多電子原子的電子排布中:各能層最多容納的電子數(shù)為2n2 ;最外層不超過8個電子;次外層不超過18個電子;倒數(shù)第三層不超過32個電子。

  (5)基態(tài)和激發(fā)態(tài)

 ?、倩鶓B(tài):最低能量狀態(tài)。處于 最低能量狀態(tài) 的原子稱為 基態(tài)原子 。

 ?、诩ぐl(fā)態(tài):較高能量狀態(tài)(相對基態(tài)而言)?;鶓B(tài)原子的電子吸收能量后,電子躍遷至較高能級時的狀態(tài)。處于激發(fā)態(tài)的原子稱為激發(fā)態(tài)原子 。

 ?、墼庸庾V:不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時會吸收(基態(tài)→激發(fā)態(tài))和放出(激發(fā)態(tài)→較低激發(fā)態(tài)或基態(tài))不同的能量(主要是光能),產(chǎn)生不同的光譜——原子光譜(吸收光譜和發(fā)射光譜)。利用光譜分析可以發(fā)現(xiàn)新元素或利用特征譜線鑒定元素。

  高中化學選修3的知識點(二)

  1、元素周期表的結構

  元素在周期表中的位置由原子結構決定:原子核外的能層數(shù)決定元素所在的周期,原子的價電子總數(shù)決定元素所在的族。

  (1)原子的電子層構型和周期的劃分

  周期是指能層(電子層)相同,按照最高能級組電子數(shù)依次增多的順序排列的一行元素。即元素周期表中的一個橫行為一個周期,周期表共有七個周期。同周期元素從左到右(除稀有氣體外),元素的金屬性逐漸減弱, 非金屬性逐漸增強。

  (2)原子的電子構型和族的劃分

  族是指價電子數(shù)相同(外圍電子排布相同),按照電子層數(shù)依次增加的順序排列的一列元素。即元素周期表中的一個列為一個族(第Ⅷ族除外)。共有十八個列,十六個族。同主族周期元素從上到下,元素的金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱。

  (3)原子的電子構型和元素的分區(qū)

  按電子排布可把周期表里的元素劃分成 5個區(qū),分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、f區(qū)和ds區(qū),除ds區(qū)外,區(qū)的名稱來自按構造原理最后填入電子的能級的符號。

  2、元素周期律

  元素的性質隨著核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性的遞變,叫做元素周期律。元素周期律主要體現(xiàn)在核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性、第一電離能、電負性等的周期性變化。元素性質的周期性來源于原子外電子層構型的周期性。

  高中化學選修3的知識點(三)

  (1)極性分子和非極性分子

  <1>非極性分子:從整個分子看,分子里電荷的分布是對稱的。如:①只由非極性鍵構成的同種元素的雙原子分子:H2、Cl2、N2等;②只由極性鍵構成,空間構型對稱的多原子分子:CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等;③極性鍵非極性鍵都有的:CH2=CH2、CH≡CH。

  <2>極性分子:整個分子電荷分布不對稱。如:①不同元素的雙原子分子如:HCl,HF等。②折線型分子,如H2O、H2S等。③三角錐形分子如NH3等。

  (2)共價鍵的極性和分子極性的關系:

  兩者研究對象不同,鍵的極性研究的是原子,而分子的極性研究的是分子本身;兩者研究的方向不同,鍵的極性研究的是共用電子對的偏離與偏向,而分子的極性研究的是分子中電荷分布是否均勻。非極性分子中,可能含有極性鍵,也可能含有非極性鍵,如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有極性鍵,非金屬單質F2、N2、P4、S8等只含有非極性鍵,C2H6、C2H4、C2H2等既含有極性鍵又含有非極性鍵;極性分子中,一定含有極性鍵,可能含有非極性鍵,如HCl、H2S、H2O2等。

  (3)分子極性的判斷方法

 ?、賳卧臃肿樱悍肿又胁淮嬖诨瘜W鍵,故沒有極性分子或非極性分子之說,如He、Ne等。

 ?、陔p原子分子:若含極性鍵,就是極性分子,如HCl、HBr等;若含非極性鍵,就是非極性分子,如O2、I2等。

 ?、垡詷O性鍵結合的多原子分子,主要由分子中各鍵在空間的排列位置決定分子的極性。若分子中的電荷分布均勻,即排列位置對稱,則為非極性分子,如BF3、CH4等。若分子中的電荷分布不均勻,即排列位置不對稱,則為極性分子,如NH3、SO2等。

  ④根據(jù)ABn的中心原子A的最外層價電子是否全部參與形成了同樣的共價鍵。(或A是否達最高價)

  (4)相似相溶原理

 ?、傧嗨葡嗳茉恚簶O性分子易溶于極性溶劑,非極性分子易溶于非極性溶劑。

 ?、谙嗨葡嗳茉淼倪m用范圍:“相似相溶”中“相似”指的是分子的極性相似。

 ?、廴绻嬖跉滏I,則溶劑和溶質之間的氫鍵作用力越大,溶解性越好。相反,無氫鍵相互作用的溶質在有氫鍵的水中的溶解度就比較小。

高中化學選修3的知識點

物質在發(fā)生化學變化時才表現(xiàn)出來的性質叫做化學性質。下面是由學習啦小編整理的高中化學選修3的知識點,希望對大家有所幫助。 高中化學選修3的知識點(一) (1)原子構造原理是電子排入軌道的順序,構造原理揭示了原子核外電子的能級分布。
推薦度:
點擊下載文檔文檔為doc格式
464545