高二級化學下學期期中試題
化學有很多的同學說學習起來很難，難在哪里呢，今天小編就給大家分享一下高二化學，希望大家可以喜歡
有關高二化學下學期期中試題
第Ⅰ卷(選擇題 共48分)
一、(本題共有16個小題，每小題3分，共48分;每小題有一個選項符合題意)
1. 當今世界面臨日益加劇的能源危機，下列關于能源的描述不正確的是 ( )
A.提高燃料的利用效率是解決能源危機的方向。
B.正在探索的新能源有太陽能、氫能、風能、海洋能和生物質能等。
C.新能源的優(yōu)點是可以再生、沒有污染或者很少污染。
D.燃燒熱是評價燃料優(yōu)劣的唯一標準。
2. 燃燒1g乙醇(液態(tài))生成CO 2氣體和液態(tài)水放出熱量為29.7KJ,則乙醇燃燒的熱化學方程式正確的是( )
A.C2 H5 OH+3O 2 ====2CO2 +3H 2 O ΔH=-29.7 kJ/mol
B.C2 H5 OH(l)+3O 2 (g)====2CO2 (g)+3H 2 O(l) ΔH=-1366.2kJ/mol
C.C2 H5 OH(l)+3O 2 (g)====2CO2 (g)+3H 2 O(g) ΔH=+29.7 kJ/mol
D.C2 H5 OH(l)+3O 2 (g)====2CO2 (g)+3H 2 O(l) ΔH=+1366.2kJ/mol
3. 在2A(s)+ B(g) ⇌ 3C(g) + 4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是 ( )
A.v(A)=1.8 mol•L-1•s-1 B.v(B)=0.3 mol•L-1•s-1
C.v(C)=0.6 mol•L-1•s-1 D.v(D)=1.6 mol•L-1•s-1[來源:學科網(wǎng)]
4.在BaSO4飽和溶液中，加入Na2SO4(s)，達平衡時( )
A.c(Ba2+)、c(SO2-4)均增大
B.c(Ba2+)=c(SO2-4)=[Ksp(BaSO4)]1/2
C.c(Ba2+)≠c(SO2-4)，c(Ba2+)•c(SO2-4)=Ksp(BaSO4)
D.c(Ba2+)≠c(SO2-4)，c(Ba2+)•c(SO2-4)≠Ksp(BaSO4)
5.下圖為番茄電池，下列說法正確的是( )
A.一段時間后，鋅片質量會變小
B.銅電極附近會出現(xiàn)藍色
C.電子由銅通過導線流向鋅
D.鋅電極是該電池的正極
6 .為了配制c(NH4+)和c(Cl-)之比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOH( )
A. ①② B. ④ C.③④ D.③
7.在由水電離出的c(OH-)=1×10-13 mol/L的溶液中，可能大量共存的離子組是( )
A、Fe2+ Na+ N Cl- B、Ba2+ Cu2+ N Cl-
C、S S N Na+ D、Mg2+ Na+ Br- ClO-
8.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)+yB(g) zC(g)。平衡時測得 A 的濃度為0.50mol/L 。保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍再達到平衡時，測得A的濃度為 0.30mol/L 。下列判斷正確的是 ( )
A.x+y>z B.平衡向正反應方向移動
C.B 的轉化率升高 D.C 的體積分數(shù)增加
9.在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0，下列對圖像的分析中不正確的是( )
A、圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應速率的影響。
B、圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強(縮小體積)或使用催化劑對反應速率的影響。
C、圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑。
D、圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高。
10.關于電化學內容，下列說法正確的是( )
A.氫氧燃料電池的負極反應式：O2+4H++4e-= 2H2O
B.電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-= Cl2↑
C.粗銅精煉時，與電源正極相連是純銅，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+
D.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e-= Fe2+
11.下列敘述正確的是( )
A.當溶液中c(H+)=c(OH-)>10-7 mol/L時，其pH<7，溶液呈現(xiàn)酸性。
B.室溫下， pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關系是：
c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
C.Na2CO3溶液中存在c(OH- )= c(HCO3-) +2c(H2CO3) + c(H+)
D.0.1mol/LNaHCO3中c(Na+)= c(HCO3-) + c(H2CO3) = 0.1mol/L
※以下兩組12-16題分別為選修三和選修五的知識，請根據(jù)所選修教材選做一組。
12(選修3).下列能跟氫原子形成最強極性鍵的原子是 ( )
A.F B.Cl C.Br D.I
13(選修3).下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是 ( )
A. Na+： 1s22s22p6 B. F ：1s22s22p5
C. O2—： 1s22s22p4 D. Ar： 1s22s22p63s23p6
14(選修3). 根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其電子總數(shù)相同，均可互稱為等電子體。等電子體之間結構相似、物理性質也相近。以下各組粒子不能互稱為等電子體的( )
A. CO和N2 B. N2H4 和C2H4 C. CO2和N2O D. O3和SO2
15(選修3).構造原理揭示的電子排布能級順序，實質是各能級能量高低順序。若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是 ( )
A.E(3s)>E(3p)>E(3d) B.E(3s)>E(2s)>E(2 p)
C.E(4f)>E(3d)>E(4s) D.E(5s)>E(4s)>E(4f)
16(選修3).下列各組元素,按原子半徑依次減小,元素第一電離能逐漸增大的順序排列的是( )
A .K Na Li B. Al Mg Na C .N O C D. Cl S P
12(選修5).有機化學的研究領域是 ( )
?、儆袡C物的組成②有機物的結構、性質 ③有機合成 ④有機物應用
A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.①②④
13(選修5).下列物質一定屬于同系物的是 ( )
① ② ③ ④C2H4
?、軨H2=CH-CH=CH2 ⑥C3H6 ⑦CH2=CH-C=CH2 ⑧CH3-C=CH2
A.④和⑥ B.①、②和③ C.⑤和⑦ D.⑥和⑧
14(選修5). 某同學寫出下列烷烴的名稱中，不正確的是( )
A. 2，3-二甲基丁烷 B. 3，3-二甲基丁烷
C. 2-甲基-3-乙基戊烷 D. 2，2，3，3-四甲基丁烷
15(選修5). 能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質是( )
A.乙烯、乙炔 B.苯、己烷 C.苯、甲苯 D.己烷、環(huán)己烷
16(選修5).能夠快速、微量、精確的測定相對分子質量的物理方法是( )
A.質譜 B.紅外光譜 C.紫外光譜 D.核磁共振譜
第II卷(非選擇題 共52分)
17、(11分)維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C6H8O6。人體缺乏這種維生素易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量在500 mg•L-1左右。某校課外活動小組測定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量。下面是測定實驗分析報告，請?zhí)顚懹嘘P空白。
(1)測定目的：測定某品牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。
(2)測定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-。
(3)實驗用品：
?、賰x器：(自選，略)。
?、谠噭褐甘緞____________(填名稱)、濃度為7.5×10-3 mol•L-1的標準碘溶液、蒸餾水等。
(4)實驗過程：
?、傧礈靸x器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標準碘溶液待用。
?、诖蜷_橙汁包裝，目測：顏色——橙黃色，澄清度——好。用____________(填儀器名稱)向錐形瓶中量入20.00 mL待測橙汁，滴入2滴指示劑。
?、塾米笫挚刂频味ü艿腳_______________(填部位)，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_________________，直到滴定終點，滴定至終點的現(xiàn)象是 。
(5)數(shù)據(jù)記錄與處理: 若滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00 mL，則此橙汁中維生素C的含量是_________mg•L-1。(C6H8O6的相對分子質量為176)
(6)從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁_______(填“是”或“不是)。
18(14分).利用天然氣可制得以H2、CO等為主要組成的工業(yè)原料合成氣，反應為：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。
(1)甲烷與水蒸氣反應，被氧化的元素是______
(2)將2 mol CH4和5 mol H2O(g)通入容積為100 L的反應室，CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖。
①達到A點所需的時間為5 min，則v(H2)=________
②圖中的p1________p2(填“<”、“>”或“=”)，A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系是________________。
(3)合成氣用于合成氨氣時需除去CO，發(fā)生反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0，下列措施中能使n(CO2)n(H2O)增大的有________(選填編號)。
A.降低溫度
B.恒溫恒容下充入He(g)
C.將H2從體系中分離
D.再通入一定量的水蒸氣
可用碳酸鉀溶液吸收生成的CO2，常溫下pH=10的碳酸鉀溶液中由水電離出的OH-的物質的量濃度為________，常溫下，0.1 mol•L-1KHCO3溶液的pH>8，則溶液中c(H2CO3)________c(CO2-3)(填“>”、“=”或“<”)
19(12分).Ⅰ.今有a.鹽酸，b.硫酸，c.醋酸三種酸，用酸的序號填寫下列空白：
(1)在同體積，同pH的三種酸中,分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。
(2)在同體積、同濃度的三種酸中,分別加入足量的NaHCO3粉末,在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。
(3)物質的量濃度為0.1 mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是___________;如
果取等體積的0.1 mol/L的三種酸溶液,用0.1 mol/L的NaOH溶液中和,當恰好完全反應時,消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是______________。
Ⅱ.(4)濃度均為0.1mol.L-1的溶液：①HNO3②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4C1⑨NH3.H2O⑩NaHCO3;溶液的PH由小到大的順序是： _________________________ (填編號)。
(5)25℃時，pH=5的硫酸溶液中由水電離出的c(H+)是pH=3的鹽酸中由水離出的c(H+)______倍。
※以下兩個20題分別為選修三和選修五的內容，請根據(jù)所選修教材任做一題。
20(選修3).(15分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號 元素性質或原子結構
T 單質能與水劇烈反應,所得溶液呈弱酸性
X L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個
Y 第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Z L層有三個未成對電子
(1)寫出元素X的離子結構示意圖 。
(2)寫出Y元素最高價氧化物的水化物分別與HCl、NaOH溶液反應的離子方程式 、 。
(3)寫出Z與Y的電子排布式 、 。
(4)元素T與氯元素相比,非金屬性較強的是 (用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是 (填字母代號)。
A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性
B.單質分子中的鍵能
C.兩元素的電負性
D.含氧酸的酸性
E.氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表T和Cl兩種元素)
F.兩單質在自然界中的存在形式
(5)探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質中化學性質明顯不同于其他三種單質的是 (填元素符號),理由是 。
20(選修5). (15分)有A、B兩種烴，它們的組成相同，2.8g烴A在氧氣中充分燃燒，可產(chǎn)生8.8gCO2和3.6gH2O，烴A對烴B的相對密度是2;烴B式量比空氣的平均式量稍小，且實驗式與A相同，烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根據(jù)以上實驗事實回答問題。
(1)按要求用化學語言表示A、B兩烴。
A分子式： ;B結構簡式： 。
(2)A、B中 (填“A或B”)存在同分異構體，寫出其所有的鏈狀同分異構體的結構簡式(不考慮順反異構) 。
(3)寫出B與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式：
。
(4)已知：烯烴在臭氧的作用下可發(fā)生如下反應
CH3-CH=CH-CH2-CH=CH2 CH3CHO+OHC-CH2-CHO+HCHO
經(jīng)分析，A的一種同分異構體核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為2：1：2：3
試寫出其在臭氧的作用下發(fā)生反應后的產(chǎn)物的結構簡式：
高二化學試卷參考答案
一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，有且只有一個最佳答案，共48分。)
1----5 :DBDCA 6---10:DBACB 11----15CACBC 16:A
二、非選擇題(共52分)
17. (共11分)
(3)②淀粉溶液 (1分)
(4)②酸式滴定管(2分) ③活塞(1分) 錐形瓶內溶液顏色的變化(2分) 當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室喝芤鹤優(yōu)樗{色，且半分鐘內不變色 (2分)
(5) 990 (2分) (6)不是(1分)
18(共14分)
(1)C(碳) (2分)
(2)①0.006 mol•L-1•min-1 (2分)
②<(2分) KC>KB>KA (2分)
(3)AC (2分) 1×10-4 mol•L-1(2分) >(2分)
19. (12分，每空2分)
(1)c>b=a;(2)b>a=c;(3)c>a>b; b>c=a
(4)②<①<③<⑧<⑦<⑥<⑩<⑨<⑤<④
(5)100
20(選修5)(共15分)
(1)A：C4H8;(1分)B：CH2=CH2 (2分)
(2)A;(2分)
CH3CH2CH=CH2 (2分) CH3CH=CHCH3(2分) CH3-C(CH3)=CH2 (2分)源(3)CH2=CH2+Br2 → BrCH2CH2Br(2分)
(4)HCHO (1分) CH3CH2CHO(1分)
20. (選修3) (共15分)
(1) (2分)
(2)Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O (2分)
Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O (2分)
(3)1s22s22p3 (2分) 1s22s22p63s23p1 (2分)
(4)F (1分) CE (2分)
(5)Al (1分) 具有金屬性 ( 1分)
高二化學下學期期中試題閱讀
第Ⅰ卷(共16小題，48分)
一、選擇題(每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意)
1.下列有關烷烴的敘述中，正確的是
?、僭谕闊N分子中，所有的化學鍵都是單鍵
?、谕闊N中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去
③分子通式為CnH2n+2的烴不一定是 烷烴
?、芩械耐闊N在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應
⑤光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色
A.①③⑤ B.②③ C.①④ D.①②④
2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.9g甲基(-CH3)所含有的電子數(shù)是10 NA個
B.22.4L乙烷中含有的共價鍵數(shù)為7NA個
C.常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個
D.4.2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NA
3.下列有機物命名正確的是
A.3, 3—二甲基丁烷 B.3—甲基—1—戊烯
C.2, 2—二甲基—1—戊烯 D.3—甲基—2—乙基戊烷
5.含有一個雙鍵的烯烴，加氫后產(chǎn)物的鍵線式為 ，這種烯烴有
A.1種 B.3種 C.5種 D.7種
6. 一些烷烴的燃燒熱如下表：
化合物 燃燒熱/kJ/mol 化合物 燃燒熱/kJ/mol
甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0
乙烷 1 560.8 異丁烷 2 869.6
丙烷 2 221.5 2-¬甲基丁烷 3 531.3
下列表達正確的是
A.正戊烷的燃燒熱大約是3 540 kJ/mol
B.熱穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷
C.乙烷燃燒的熱化學方程 式為：2C2H6(g)+7O2(g)===4CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-1 560.8 kJ/mol
D.相同質量的烷烴，碳的質量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越多
7. 乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后，先將產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重2.04g，然后通過Na2O2固體，Na2O2固體增重2.24g，則原混合氣體中乙烷和丙烷的物質的量之比為
A.1 ∶1 B.3 ∶5 C.2 ∶3 D.3 ∶2
8. 下列有機物的系統(tǒng)命名法正確的一組是
A.新戊烷 C(CH3)4
B.3-乙基-1-丁烯
C.2-甲基-2，4-己二烯
D.2，2，3-三甲基戊烷
9. 常溫常壓下，a ml 三種氣態(tài)烴以任意比混合后，和足量O2混合點燃，恢復到原狀態(tài)后，測得氣體體積共縮小 2a ml(不考慮CO2的溶解)。則三種烴可能的組合
A.C2H4、CH4、C3H4 B.CH4、C3H6、C2H2
C.C2H6、C3H6、C4H6 D.C3H8、C4H8、C4H6
10. 某烴與氫氣發(fā)生反應后能生成(CH3)2CHCH2CH3，則該烴不可能是
A.2-甲基-2-丁烯 B.3-甲基-1-丁烯
C.2，3-二甲基-1-丙烯 D.2-甲基-1，3-丁二烯
11.
由于碳碳雙鍵( )中的π—鍵不能自由旋轉，因此 和 是兩種 不同的化合物，互為順反異構體。則分子式為C3H4C l2的化合物的烯烴異構體有
A.4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種
12. 甲烷在高溫條件下可發(fā)生分解：2CH4 C2H2+3H2，現(xiàn)使甲烷分解得到的混合物的氣體對氦的相對密度為2.5，則甲烷的分解率是：
A.50% B.60% C.70% D.80%
13. 三位科學家因在烯烴復分解反應研究中的杰出貢獻而榮獲2005年度諾貝爾化學獎，烯烴復分解反應可示意如下：
下列化合物中，經(jīng)過烯烴復分解反應可以生成 的是
14. 利用某有機物之間的轉換可以貯存太陽能，如降冰片二烯(NBD)經(jīng)太陽光照可轉化成四環(huán)烷(Q)，其反應式可表示為：
ΔH=+88.62 kJ/mol
下列有關說法不正確的是
A.一定條件下，1 mol NBD最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應
B.物質Q的能量比NBD的低
C.物質Q的一氯取代物只有3種
D.NBD和Q二者互為同分異構體
15.烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應，碳碳雙鍵斷裂，如：R1CH=CHR2
由此推斷分子式為C4H8的烯烴的氧化產(chǎn)物有
A.2種 B.3種 C.4種 D.6種
16. 將0.2mol某烷烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩通過0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正鹽和酸式鹽的物質的量之比為1：3，則該烷烴是
A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.丁烷
第Ⅱ卷
(共5小題，共52分)
17. ( 8分)寫出下列各烴的名稱
(1)(CH3) 2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3 (2)
(3) (4)
18.(10分)1、藍烷的化學式為 ，其結構如圖，則其一氯代物有____種。
2、已知某烴分子中碳元素的質量分數(shù)為82.76%，在標準狀況下它的密度為2.59g/L。則：
(1)此有機物的摩爾質量為_____________ ; 其分子式為_____________ ;
(2)若該有機物分子結構中含有2個甲基，其結構簡式為 _____________ 。
19.(16分) 如圖所示，在實驗室里，通常利用濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯，加熱一段時間后溶液中有黑色現(xiàn)象出現(xiàn)。過一段時間后，經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色。經(jīng)分析得知：產(chǎn)生的氣體中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O。
酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲同學認為能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了;乙同學認為不能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了。
(1)寫出乙醇制取乙烯的反應原理：_____________________ 。
(2)你認為哪個同學的觀點正確? _____ (填“甲”或“乙”)，理由是(從下列選項中選)_____
A.(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了氧化反應
B.(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了加成反應
C.(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明通入的氣體是純凈物
D.(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，只能證明通入的氣體一定具有還原性
(3)丙同學取(Ⅱ)瓶中少量溶液于試管里，加入鹽酸和氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，他認為乙烯中一定混有二氧化硫，你認為他的結論是否可靠? _____ (填“可靠”或“不可靠”);理由是_____________________ 。
(4)丁同學想證明乙烯能否與溴發(fā)生反應，于是對上述實驗進行了改進， 改進的方法是：在裝置(Ⅰ)和(Ⅱ)之間增加一個裝有足量____的洗氣瓶，且將(Ⅱ)瓶中溶液換成_ ____ 。發(fā)生加成反應的化學方程式為
20.(10分)金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：
請回答下列問題：(1)環(huán)戊二烯分 子中最多有_________個原子共平面;
(2)金剛烷的分子式為__________，其分子中的CH2¬基團有_________個;其二氯取代物有_________種。
?、窍旅媸且原h(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線： 其中，反應③的反應類型是 。
21.(8分)已知 可簡寫為 ，降冰片烯的分子結構可表示為 。
(1)降冰片烯屬于_______________。
a.環(huán)烴 b.不飽和烴 c.烷烴 d.芳香烴
(2)降冰片烯的分子式為_______________。
(3)降冰片烯的一種同分異構體(含有一個六元環(huán)的單環(huán)化合物)的結構簡式為___________
______________________________。
(4)降冰片烯不具有的性質______________________________。
A.能溶于水 B.能發(fā)生氧化反應
C.能發(fā)生加成反應 D.常溫常壓下為氣體
本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)共100分，測試時間90分鐘。
題號 選擇題 17 18 19 20 21 總分
得分
一、選擇題(每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意)
1 2 3 4 5 6 7 8
,9 10 11 12 13 14 15 16
第Ⅱ卷
(共5小題，共52分)
21.(1) ; (2) ;
(3) ; (4) 。
參考答案：
1 2 3 4 5 6 7 8
C C B C C A D C
9 10 11 12 13 14 15 16
A C D B A B C D
(以下每空2分)
17.
18. 1、 C10H12 4
2、(1)58 g/mol C4H10
(2)CH3CH2CH2CH3。
19.(1)CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
(2)乙 C、D
(3)不可靠 酸性高錳酸鉀溶液中含有SO42-
(4)NaOH溶液 溴的四氯化碳溶液
CH2=CH2 + Br2 CH2Br-CH2Br
20.(1) 9; (2) C10 H16， 6個;6種;(3)加成反應。
21.(1)b (2)C7H10 (3) (4)AD
關于高二化學下學期期中試卷
可能用到的原子量：H—1，O—16，CI—35.5，C—12，Ca—40，Cu—64
第Ⅰ卷(選擇題共40分)
一、選擇題：(共20題，每小題2分，共40分，每題只有一個答案符合題意。)
1、據(jù)報道，1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷-239，其原子核內有148個中子。現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷—239的原子核內少54個質子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是：( )
A.第3周期第ⅠA族 B.第4周期第ⅠA族
C.第5周期第ⅠA族 D.第3周期第ⅡA族
2、下列化學用語的書寫正確的是：( )
A.基態(tài)Mg離子的核外電子排布圖：
B.過氧化氫的電子式：
C.As原子的簡化電子排布式：[Ar]4s24p3
D.羥基的電子式：
3、下列各組元素都屬于p區(qū)的是：( )
A.原子序數(shù)為1，6，7的元素 B.O，S，P
C.Fe，Cu，Cl D.Na，Li，Mg
4、下列大小比較不正確的是：( )
A.熔沸點：SiO2>NaCl>S>CO2 B.酸性：HNO2
C.還原性：H2S>HI>HBr>HCl D.鍵長：C—H
5、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① [Ne]3s23p4;②1s22s22p63s23p3;
③1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是 ：( )
A.最高正化合價：③>②>① B.單質氧化性：③>①>②
C.電負性：③>②>① D.原子半徑：③>②>①
6、下列對分子及其性質的解釋中，不正確的是：( )
A.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B.乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一個手性碳原子
C.許多過渡金屬離子對多種配體具有很強的結合力，因而，只有過渡金屬才能形成配合物
D.已知酸性：H3PO4>HClO，是因為H3PO4分子中有1個非羥基氧原子而HClO為0
7、下面有關晶體的敘述中，不正確的是：( )
A.金剛石為空間網(wǎng)狀結構，由共價鍵形成的碳原子環(huán)上，最小的環(huán)上有6個碳原子
B.氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Na+共有6個
C.氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-
D.干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子
8、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是：( )
A.反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變
B.在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
C.向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化
D.沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4]2+
9、已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的是：( )
A.ZXY3 B.ZX2Y6
C.ZX4Y8 D.ZX8Y12
10、CaC2晶體的晶胞結構與NaCl的相似(如圖)，但CaC2晶體中含有啞鈴形C22-2的存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關于CaC2晶體的說法中正確的是：( )
A.6.4克CaC2晶體中含陰離子0.2 mol
B.該晶體中的陰離子與N2是互為等電子體
C.1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C2-2數(shù)目為6
D.與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個
11、下列推斷正確的是：( )
A.由H+(aq)+OH-(aq)=H20(1) △H=-57.3 kJ•mol-1，可知含1 mo1 HCl的溶液與1 mol NaOH固體混合，放出熱量大于57.3 kJ
B.由C(石墨)=C(金剛石) △H=+1.9 kJ•mol-1，可知石墨沒有金剛石穩(wěn)定
C.由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4 kJ•mol-1，可知將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量為92.4 kJ
D.由△G=△H-T△S可知，所有的放熱反應都能自發(fā)進行
12、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是：( )
A. 的溶液中：
B.無色溶液中：
C.使甲基橙呈紅色的溶液中：
D.由水電離出的c()=1×10 mol 的溶液中：
13、反應2NO2(g) N2O4(g) △H= -57 kJ•mol-1，
在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨
壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是：( )
A.A、C兩點的反應速率：A>C
B.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
D.A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A>C
14、現(xiàn)有常溫下的四種溶液(如下表)：
① ② ③ ④
溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸
pH 11 11 3 3
下列有關敘述中正確的是：( )
A. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：②>①>④>③
B. 將③、④分別稀釋到pH = 5，由水電離出氫離子的濃度均減小100倍
C. 在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變
D. 將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH-) ：c(H+ ) >1
15、常溫下，將濃度均為0.1mol/L的一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，得到混合溶液①。該混合溶液pH=9，下列說法正確的是：( )
A.①溶液中：c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B.①溶液中：c(HA)+c(A-)=0.1mol/L
C.常溫下，0.1mol/LHA溶液的pH=1
D.0.1mol/LHA溶液中：c(HA)>c(A-)
16、下列敘述不正確的是：( )
A.金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍 B.用鋁質鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕
C.鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕 D.用犧牲鋅塊的方法來保護船身
17、下面有關電化學的圖示，完全正確的是：( )
18、液態(tài)肼(N2H4)-空氣燃料電池的裝置如右圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，
KOH溶液作為電解質溶液。下列關于該電池的敘述正確的是
A.b極發(fā)生氧化反應
B.OH-問b極移動
C.放電時，電流從a極經(jīng)過負載流向b極
D.a極的電極反應式：
(18題圖) (19題圖)19、如上右圖為某種甲醇燃料電池示意圖，工作時電子移動方向如圖所示，下列判斷正確的是：( )
A.X為氧氣 B.電極A反應式：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
C.B電極附近溶液pH增大 D.電極材料活潑性：A>B
20、常溫時，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3，下列敘述不正確的是：( )
A.在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變
B.濃度均為0.2 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
C.c(Mg2+)為0.11 mol•L-1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D.將0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
第Ⅱ卷(非選擇題共60分)
21、(每空1分，共8分)
(1)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為 ▲ ;其最高價氧化物對應水化物的化學式是 ▲ 。
(2)N元素與B元素的氟化物化學式相似，均為AB3型，但分子的空間結構有很大不同，其中NF3的分子空間構型為 ▲ ，中心原子的雜化方式為： ▲; BF3的分子空間構型為 ▲ 。
(3)現(xiàn)有下列物質：①金剛石②干冰③氯化銨④氖⑤金屬鋅⑥石英⑦硫化氫通過非極性鍵形成原子晶體的是 ▲ ;屬于分子晶體 ▲ ;含有極性鍵的離子化合物是 ▲ 。(均填序號).
22、(每空2分，12分)原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、Q、E五種元素中，X元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，Z是地殼內含量(質量分數(shù))最高的元素，Q原子核外的M層中只有兩對成對電子，E元素原子序數(shù)為29。請用元素符號或化學式回答下列問題：
(1)X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為 ▲ 。
(2)已知YZ2+與XQ2互為等電子體，則1 mol YZ2+中含有π鍵數(shù)目為 ▲ 。
(3)Z的氣態(tài)氫化物沸點比Q的氣態(tài)氫化物高的多，其原因是 ▲ 。
(4)X、Z與氫元素可形成化合物H2X2Z4，常用作工業(yè)除銹劑。
H2X2Z4分子中X的雜化方式為 ▲ 。
(5)E原子的核外電子排布式為 ▲ ;E有可變價態(tài)，
它的某價態(tài)的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如右圖
所示，該晶體的化學式為 ▲ 。
23、(每空2分，共14分)利用“化學蒸氣轉移法”提純金屬鎢的反應原理為：
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=____▲_____。
(2)在恒溫恒容條件下，能夠說明上述反應一定達到平衡狀態(tài)的是____▲_____(填代號)。
a.I2(g)與WI2(g)的濃度相等
b.W的質量不再變化
c.容器內混合氣體的密度保持不變
d.容器內混合氣體的壓強保持不變
(3)在一定溫度下，若平衡常數(shù)K= ，向2L恒容密閉容器中加入l molI2(g)和足量W(s)，5 min后反應達到平衡。則0-5 min內的平均反應速率v(WI2)=__▲_______，平衡時I2(g)的轉化率為___▲______。相同溫度下，若開始加入I2(g)的物質的量是原來的2倍，則下列數(shù)值是原來的2倍的是___▲_____(填代號)。
a.平衡常數(shù) b.達到平衡的時間
c.I2的物質的量濃度 d.平衡時WI2的體積分數(shù)
(4)工業(yè)上利用上述反應原理提純金屬鎢的示意圖如下：
反應在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的W粉末和少量I2(g)，一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的晶體，則溫度T1___▲______T2(填“>”‘<”或“=”)。上述反應體系中循環(huán)使用的物質是___▲______.
24、(每空2分，共14分)銅及其化合物在工農業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應用非常廣泛。某研究小組用粗銅(含雜質鐵)制備氯化銅晶體(CuCl2.2H2O )的流程如下。
已知常溫下，Cu2+、Fe3+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表：
請回答下列問題：
(1)溶液I中加入試劑X可以調節(jié)溶液pH，從而除去Fe3+且不引入雜質。
?、僭噭可選用下列物質中的 ▲ (填代號)。
a. CuO b.NaOH c.Cu d..Cu(OH)2
?、谡{節(jié)溶液pH時，理論上可選擇pH最大范圍是_▲_________。
(2)由溶液Ⅱ制備CuCl2.2H2O的操作依次為：邊滴加濃鹽酸邊加熱濃縮、___▲_______(填操作名稱)、過濾、洗滌干燥。
(3)向溶液Ⅱ中通入H2S氣體，溶液變渾濁，pH減小，用離子方程式解釋其原因： ___▲_______.
(4)某學習小組用碘量法測定CuCl2.2H2O樣品的純度(雜質不與發(fā)生反應)。實驗如下：
a.準確稱取CuCl2.2H2O樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和足量的碘化鉀，再滴
入適量的稀硫酸，充分反應后，將所得混合液配成250 mL待測溶液。
(已知： )
b.移取25. 00 mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴指示劑，用c mol Na2S2O3標準液滴定至終點，重復2次，測得消耗標準液體積的平均值為V mL。
(已知： )
?、賹嶒炛惺褂玫闹甘緞┟Q為____▲________。
?、谶_到滴定終點時，仰視滴定管讀數(shù)將使測定結果___▲______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
?、墼摌悠分蠧uCl2.2H2O 的質量分數(shù)為___▲______(用含m、c、V的代數(shù)式表示，不用化簡)。
25、(12分)部分難溶物的顏色和常溫下的Ksp如下表所示：
Cu(OH)2 CuOH CuCl Cu2O
顏色 藍色 黃色 白色 磚紅色
Ksp(25 ℃) 1.6×10-19 1.0×10-14 1.2×10-6 —
某研究性學習小組對電解食鹽水進行了如下探究：
實驗Ⅰ：裝置如圖所示，接通電源后，發(fā)現(xiàn)a、b電極上均有氣泡產(chǎn)生。
(1)電解過程中的總離子反應方程式為 ▲___________________________________。
(2)為了確定電源的正、負極，下列操作一定行之有效的是 ▲ 。
A.觀察兩極產(chǎn)生氣體的顏色
B.往U形管兩端分別滴入數(shù)滴酚酞試液
C.用燃著的木條靠近U形管口
D.在U形管口置一張濕潤的淀粉KI試紙
實驗Ⅱ：把上述電解裝置的石墨棒換成銅棒，用直流電源進行電解，裝置如圖所示。
觀察到的現(xiàn)象如下所示：
?、匍_始無明顯現(xiàn)象，隨后液面以下的銅棒表面逐漸變暗;
?、? min后，b極附近開始出現(xiàn)白色沉淀，并逐漸增多，且向a極擴散;
③10 min后，最靠近a極的白色沉淀開始變成紅色;
④12 min后，b極附近的白色沉淀開始變成黃色，然后逐漸變成橙黃色;
?、輆極一直有大量氣泡產(chǎn)生;
⑥停止電解，將U形管中懸濁液靜置一段時間后，上層溶液呈無色，沒有出現(xiàn)藍色，下層沉淀全部顯磚紅色。
a極發(fā)生的電極反應方程式為：
▲________________________________________________________。
(4) 電解5 min后，b極發(fā)生的電極反應方程式為：
▲___________________________________________。
(5)12 min后，b極附近出現(xiàn)的橙黃色沉淀的成分是 ▲ ，原因是
▲____________________________________________________________________________。
答案及評分細則
一、選擇題，每題2分共40分
1—5 CDBDB, 6—10 CBDAB, 11—15 AABDD, 16—20 BDDCD
二、填空題(共60分)
21、(每空1分，共8分)
(1)1s22s22p63s23p4 H2SO4
(2)三角錐形 sp3雜化 平面正三角形 (3) ①;②;④;
22、(12分)
(1)C
(3)H2O分子間存在氫鍵 (2分) (4)sp2 雜化 (2分)
(5)[Ar]3d104s1 (2分) ; Cu2O (2分)
23、(14分)
(1)c(WI2)/c(I2)(2分)
(2) bc(2分)(b 1分，c 1分，bc 2分;大寫字母不得分)
(3) 0.025 mol•L-1•min-1 (2分)(漏寫單位或單位寫錯不得分)
25%(2分) ; c(2分)(大寫字母不得分)
(4)>(2分)(寫“大于”不得分) ;I2(或碘)(2分)
24、(14分)
(1)①ad(2分) (a 1分，d 1分，ad 2分;大寫字母不得分)
②3.2≤pH<4.7(2分)
(寫3. 2
(2)冷卻結晶(2分) (“降溫結晶”也得分)
(3)H2S +Cu2+== 2H++CuS↓(2分)
(化學式錯或寫化學方程式或不配平不得分;不標“↓”不扣分)
(4)①淀粉溶液(2分)(答出“淀粉”即得分，錯別字不得分)
?、谄?2分)(“偏大”不得分;“高”不得分)
③ 171CV×10-3×10/m ×100% (2分)(不乘100%也給分，合理答案均得分)
25.(12分，每空2分)
(1)2Cl-+2H2O=====電解2OH-+H2↑+Cl2↑ (2)BD
(3)2H++2e-= H2↑ (或2H2O+2e-===2OH-+H2↑)
(4)Cu+Cl--e-===CuCl↓ (5)CuOH和Cu2O Ksp(CuOH)
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