高二化學上學期期中試卷試題
我們的化學學習起來是需要一定的努力的，今天小編就給大家分享一下高二化學，歡迎大家來參考哦
表達高二化學上學期期中試卷
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56
第I卷(選擇題 50分)
一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意)
1.下列有利于反應自發(fā)進行的是( )
①反應吸熱 ②反應放熱 ③反應后熵增加 ④反應后熵減小
A.①③ B.②③ C.②④ D.①④
2.下列措施有利于反應：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H = -92kJ•mol-1平衡向正反應方向移動的是( )
?、偕邷囟?②降低溫度 ③增大壓強 ④減小壓強 ⑤增大NH3濃度 ⑥減小NH3濃度
A.②④⑥ B.①③⑥ C.②③⑤ D.②③⑥
3.下列有關金屬腐蝕與防護的說法不正確的是( )
A.當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用用
B.當鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作
C.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的陰極相連以保護它不受腐蝕
4.下列說法中正確的是( )
A.在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B.生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應
C.反應產物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH>0
D.ΔH的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)無關
5. 下列關于電解的說法正確的是( )
A. 工業(yè)上通常用電解飽和食鹽水生產金屬鈉，電解熔融氯化鋁冶煉鋁
B. 電鍍時，通常把待鍍的金屬制品做陽極
C. 電解法精煉銅時，其含有的Zn、Fe、Ni、Ag、Au等雜質沉積在電解槽的底部
D. 二次電池充電過程的實質是電解，充電時應將其負極與充電器電源的負極相連
6. 用惰性電極電解稀HNO3、CuSO4和NaCl的混合液，最初一段時間陰極和陽極上分別析出的物質是( )
A. H2和Cl2 B. Cu和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O2
7. 反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同條件下測得反應速率，其中速率最快的是( )
A. (D)=0.4 mol /(L•s) B. (C)=0.5 mol /(L•s)
C. (B)=0.6 mol /(L•s) D. (A)=0.15 mol /(L•s)
8.100ml 濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣總量，可采用的方法是( )
A.加入少量濃鹽酸 B.加入幾滴氯化銅溶液
C.加入適量蒸餾水 D.加入適量的氯化鈉溶液
9.壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是( )
A. H2(g)+I2(g) 2HI(g) B.3H2(g)+N2(g) 2NH3.(g)
C.2SO2(g)+O2(g) 2S03(g) D.C(s)+CO2(g) 2CO(g)
10.下列溶液肯定呈酸性的是( )
A. 含H+的溶液 B. 加酚酞顯無色的溶液
C. pH<7的溶液 D.c(OH)
二、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意)
11. 其他條件不變時，改變下列條件，可以使活化分子百分數(shù)增加，從而加快反應速率的是( )
①增大反應物濃度 ②升高溫度 ③加入正催化劑 ④增大壓強(有氣體參加)
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
12.已知：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3=-Q2kJ•mol-1
取體積比2∶3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標準狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為( )
A.0.4Q1+0.15Q2 B.0.2Q1+0.05Q2
C.0.2Q1+0.15Q2 D.0.2Q1+0.3Q2
13.如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是( )
A.a為負極、b為正極
B.a為陽極、b為陰極
C.電解過程中，d電極質量增加
D.電解過程中，氯離子濃度不變
14. 已知反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是( )
組號 溫度 Na2S2O3 H2SO4 H2O
體積 濃度 體積 濃度 體積
A 0℃ 10mL 0.1 mol/L 10mL 0.1 mol/L 0mL
B 10℃ 5mL 0.1 mol/L 5mL 0.1 mol/L 10mL
C 30℃ 5mL 0.1 mol/L 5mL 0.1 mol/L 10mL
D 30℃ 5mL 0.2 mol/L 5mL 0.2 mol/L 10mL
15.右圖曲線a表示放熱反應X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(g)進行過程中
X的轉化率隨時間變化的關系(縱坐標為X的轉化率，
橫坐標為時間)。若要改變起始條件，使反應的過程
按b曲線進行時，可采取的措施是( )
A.升高溫度 B.加大X的投入量
C. 加催化劑 D.增大體積
16. 在恒溫恒容的密閉容器中，對可逆反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列判斷不正確的是( )
A. 達到化學平衡時，2 正(O2)= 逆(SO3)
B. 若單位時間內生成x molSO3的同時消耗x mol SO2，則反應達到平衡狀態(tài)
C. 達到化學平衡時，容器中氣體壓強不再變化
D. 達到化學平衡時，容器中混合氣體的平均相對分子質量不再變化
17. 對于在恒溫的密閉容器中進行的反應：N2(g)+O2(g)=2NO(g)，下列情況下該反應的化學反應速率保持不變的是( )
A. 縮小容器體積，使壓強增大
B. 保持體積不變，充入O2
C. 保持體積不變，充入氦氣
D. 保持壓強不變，充入氦氣
18.在密閉容器中進行下列反應：M(g)+N(g)==R(g)+2L。此反應符合下列圖象，R%為R在平衡混合物中的體積分數(shù)，該反應是
A正反應為吸熱反應 L是氣體
B正反應為放熱反應 L是氣體
C正反應為吸熱反應 L是固體
D正反應為放熱反應 L是固體或液體
19. 對處于化學平衡的體系，關于化學平衡與化學反應速率的關系正確的是( )
A.化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動
B.只有在催化劑存在下，才會發(fā)生化學反應速率變化，而化學平衡不移動的情況
C.正反應進行的程度大，正反應速率一定大
D.化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化
20.若溶液中由水電離產生的c(OH-)=1×10-14mol•L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是( )
A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NO3-
C.K+、Na+、Cl-、[Al(OH)4]- D.K+、NH4+、SO42-、NO3-
第Ⅱ卷(非選擇題 50分)
21.(8分)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問題：
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式= 。
(2)該反應為 反應(選填吸熱、放熱)。
(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (多選扣分)。
a.容器中壓強不變 b.混合氣體中 c(CO)不變
c.υ正(H2)=υ逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)，試判斷此時的溫度為 ℃。
22.(14分)燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的丁烷燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：
請回答下列問題：
(1)Pt(b)電極是電池的_______極，電極反應式為__________________;Pt(a)電極發(fā)生________反應(填“氧化”或“還原”)，電極反應式為__________。
(2)若電解質溶液改為KOH溶液，Pt(b)電極的電極反應式為_________;Pt(a)電極的電極反應式為_________________________________________，
(3)如果該電池工作時電路中通過1.2 mol電子，則消耗掉O2在標準狀況下的體積為________L。
23. (16分)高鐵酸鉀(K2FeO4)具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑。電解法制備高鐵酸鉀操作簡便，成功率高，易于實驗室制備。其原理如下圖所示。
I. 實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。
(1)電解過程中，X極是 極，電極反應是 。
(2)電解過程中，Y極放電的有 。
(3)生成高鐵酸根(FeO42-)的電極反應是 。
II. 若用不同種電池作為上述實驗的電源，請分析電池反應。
(1)鉛蓄電池總的化學方程式為：
Pb+PbO2+2H2SO4 2H2O+2PbSO4，則它在充電時的陽極反應為 。
(2)鎳鎘堿性充電電池在放電時，其兩極的電極反應如下：
正極：2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-
負極：Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2
則它在放電時的總反應的化學方程式為 。
(3)肼(N2H4)是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知在25℃、101kPa時，32.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水，放出624kJ的熱量，則N2H4完全燃燒的熱化學方程式是 ;
肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%~30%的KOH溶液，放電時負極的電極反應是 。
24.(12分)恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
(1)若反應達某時刻t時，nt (N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a的值為
(2)反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%。則平衡時NH3的物質的量為
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)：n(平)=_________。
(4)原混合氣體中，a：b=_________。
(5)達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，α(N2)：α(H2)=_________。
(6)平衡混合氣體中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=__________________。
化學試題參考答案
選擇題
1B 2D 3A 4C 5D 6B 7B 8B 9A 10D
11C 12C 13C 14D 15C 16B 17C 18B 19D 20B
非選擇題
21.(8分)
(1) (2)吸熱; (3)b、c; (4)830
22.(14分)
(1) 正 O2+4H++4e- == 2H2O
氧化 C4H10+8H2O -26e-== 4CO2+26H+
(2) O2+2H2O+4e- == 4OH-
C4H10+34OH--26e-== == 4CO32-+22H2O
(3) 6.72
23. (16分)
?、?(1)陰;2H++2e-= H2↑
(2)Fe和OH-
(3)Fe+8OH--6e-= FeO42-+4H2O
?、?(1)PbSO4+2H2O-2e-= PbO2+SO42-+4H+
(2)Cd+2NiOOH+2H2O = Cd(OH)2+2Ni(OH)2
(3)N2H4(1)+O2(g)= N2(g)+2H2O(l) △H=-624kJ/mol
N2H4+4OH--4e-= 4H2O+N2↑
24.(12分)
(1)解法一：由反應的化學方程式得知，反應掉的N2和生成NH3的物質的量之比為1：2，
設反應掉的N2的物質的量為xmol。則x：6=1：2，解之x=3，a=13+3=16
解法二： N2+3H2 2NH3
開始(mol) a b 0
t(mo1) 13 6
在t時生成6molNH3，消耗了3molN2，所以a=13+3=16(2分)
(2)n平(NH3)= ×25%=32mol×25%=8mol(2分)
(3)5：4 (2分) (4)2：3(2分) (5)1：2(2分) (6)3：3：2(2分)
高二上學期化學期中試卷題
第Ⅰ卷(選擇題，48分)
一、選擇題(16個小題，每小題3分，共48分，在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求)
1.加強能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護，增強可持續(xù)發(fā)展能力。下列做法與之不相符的是
A.防止廢舊電池中的重金屬鹽對土壤水資源造成污染，大力開發(fā)廢舊電池綜合利用技術
B.為減少北方霧霾，作物秸稈禁止直接野外燃燒，研究開發(fā)通過化學反應轉化為乙醇用作汽車燃料
C.為節(jié)約垃圾處理的費用，大量采用填埋方式處理垃圾
D.為減少溫室氣體排放，應減少燃煤，大力發(fā)展新能源，如核能、風能、太陽能
2.已知某化學反應A2(g) + 2B2(g) ═ 2AB2(g) (AB2的分子結構為B﹣A﹣B)的能量變化如圖所示，下列有關敘述中不正確的是
A.該反應的反應物的總焓小于反應產物的總焓
B.斷裂4 mol A﹣B鍵要吸收E2 kJ能量
C.該反應的△H=(E1﹣E2)kJ/mol
D.該反應中反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和
3.根據(jù)右圖，下列判斷中正確的是
A.鹽橋中的Cl-向燒杯a運動
B.電流由Zn電極經(jīng)導線流向Fe電極
C.燒杯a中發(fā)生的反應為 O2 +4e-+ 2H2O = 4OH-
D.燒杯b中發(fā)生的反應為 2Cl--2e-= Cl2↑
4.在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中，發(fā)生反應：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中不能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的密度不變 B.單位時間內生成n molD，同時生成n molC
C.容器中的溫度不再變化 D.C(g)的物質的量濃度不變
5.某蓄電池充電和放電時發(fā)生的反應為：Fe +NiO2 + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2，關于此蓄電池下列說法正確的是
A.充電時，陽極反應式為：Fe(OH)2 +2e-=Fe+2OH-
B.充電時，Ni(OH)2的反應式為：Ni(OH)2﹣2e-=NiO2+2H+
C.放電時，NiO2為正極
D.該蓄電池的電解質是蒸餾水
6.下列操作或現(xiàn)象正確的是
A. ② ④ B. ① ② ③ C. ① ② ④ D. ① ② ③ ④
7.利用如圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業(yè)生產。下列說法中正確的是
A.氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉
B.銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4
C.電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬
D.外加電流的陰極保護法中，Y是待保護金屬
8.在容積可變的密閉容器中有如下反應：mA(s)+nB(g) pC(g) ΔH<0，在一定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定正確的是
A.m+n>p
B.x點表示的正反應速率小于逆反應速率
C.x點逆反應速率一定比y點的逆反應速率慢
D.若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大
9.下列關于化學反應速率說法中不正確的是
A.反應速率用于衡量化學反應進行的快慢
B.決定反應速率的主要因素是反應物自身的性質
C.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率都為0
D.通常情況下，升高溫度活化分子百分含量增大，反應速率增大
10.對可逆反應2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是
①增加A的量，平衡向正反應方向移動 ②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v正減小 ③壓強增大一倍，平衡不移動，v正、v逆不變?、茉龃驜的濃度，v正>v逆?、菁尤氪呋瘎?，平衡向正反應方向移動
A.① ② B.④ C.③ D.④ ⑤
11.下列生產或實驗事實的結論或現(xiàn)象不正確的是
選項 事實 結論或現(xiàn)象
A 其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間變短 當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快
B 工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán) 增大氣液接觸面積，提高SO3的吸收速率
C 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：2NO2 (g) N2O4(g)，反應達到平衡后，其他條件不變將容器的體積縮小一半 平衡正向移動，再次達到平衡時氣體顏色比原平衡淺
D A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產生氣泡快 當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率
12.以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一個熱點。下圖是兩種氨燃料電池，下列說法正確的是
A.隨著反應的進行，兩個裝置中電解質不斷減少，需及時補充電解質
B.工作時，圖1中OH- 移向Y極
C.兩個原電池中均生成1 mol N2時，移動到負極的陰離子均為 6mol
D.兩個裝置中負極的電極反應式不同，圖2的為 2NH3 + 3O2-- 6e-= N2 + 3H2O
13.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4 molA和2molB進行如下反應：
3A(g)+2B(g) C(s)+4D(g)，反應2 min后達到平衡，測得生成0.4 mol C，下列說法正確的是
A.前2min，D的平均反應速率為0.8mol/(L•min)
B.此時，B的平衡轉化率是40%
C.增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大
D.增大該體系的壓強，平衡不移動
14.以石墨為電極分別電解硫酸鈉溶液和碘化鉀溶液，關于兩個電解池反應的說法正確的是
A.陽極產物相同 B.電解結束后所得液體的pH相同
C.陰極反應式相同 D.通過相同電量時生成的氣體總體積相等(同溫同壓)
15.下列圖示與對應的敘述相符的是
A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ• mol-1
B.圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C.圖3表示某吸熱反應在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應的能量變化
D.圖4表示某可逆反應的反應速率隨時間的變化關系，t0時刻改變的條件可能是使用了
催化劑
16.在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應：2NO2(g) N2O4(g)達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比 的變化 正確的是
A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷
第Ⅱ卷(非選擇題，52分)
17.(16分)太陽能、氫能都是發(fā)展中的重要新能源，是可以滿足人類社會可持續(xù)性發(fā)展需要的最終能源選擇。請回答下列問題：
(1)與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是_____________________(至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：____________。
(2)超高效太陽能制氫設備可以利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為____________。
(3)有機物M經(jīng)光照可轉化成N，轉化過程如圖：
則M、N相比，較穩(wěn)定的是____________。
(4)氫氣是合成氨反應的重要原料?，F(xiàn)將lmolN2和3molH2投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用如下反應模擬合成氨的工業(yè)化生產：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △ H<0。當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，NH3的體積分數(shù)ψ(NH3)變化趨勢如圖所示
回答下列問題：
?、倨胶鈺r，M點NH3的體積分數(shù)為10%，則N2的物質的量為____________(保留兩位有效數(shù)字)。
②X軸上a點的數(shù)值比b點_____(填“大”或“小”);上圖中，Y軸表示_________(填“溫度”或“壓強”)，判斷的理由是____________________________________________________。
18.(12分)氫化鋁鈉(NaAlH4)是最有研究應用前景的絡合金屬氫化物。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備氫化鋁鈉的一種工藝流程如下：
注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉(Na2Al2Si2O8)沉淀。
(1)“過濾I”中濾渣主要成分為________________________(寫名稱)。
(2)假設“電解I”得到陰極產物的物質的量為 1 mol，在1000℃時可與體積為11.2 L(折算成標準狀況)的N2恰好反應，生成物的化學式為______________。
(3)“反應II”中Cl2可以通過氯堿工業(yè)制取，寫出其化學方程式________________________。
(4)“電解II”中是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示：
根據(jù)圖示陽極區(qū)的電極反應式為________________________;每產生2 molH2時，通過陽離子交換膜的Na+數(shù)目為______________。
(5)氫化鋁鈉遇水發(fā)生劇烈反應產生大量氣泡，該反應的化學方程式為______________。
19.(14分)高二某研究性學習小組為了探究Ag+與Fe3+氧化性，進行如下實驗：
已知：相關物質的溶解度(20℃) AgCl：1.5×10-4g Ag2SO4：0.796 g
(1)甲同學為探究Ag+和Fe2+能否反應，進行實驗Ⅰ：
步驟一：將2 mL 1 mol/L AgNO3 溶液加入到1 mL 1 mol/L FeSO4溶液中，立即產生白色沉淀，隨后有黑色固體生成(經(jīng)檢驗黑色固體為Ag)。
步驟二：取少量上層清液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅。
①白色沉淀的化學式是_____________。
?、诟鶕?jù)實驗現(xiàn)象，甲同學得出Ag+氧化了Fe2+的依據(jù)是_________________________________。
(2)乙同學為探究Ag+和Fe2+反應的程度，按右圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質不參與反應)，進行實驗Ⅱ：
?、?K閉合時，指針向右偏轉，石墨作_____(填“正極”或“負極”)。
②當指針歸零后，向左側U型管中滴加數(shù)滴濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)指針向左偏轉，寫出此時銀電極的反應式___________。
?、鄹鶕?jù)實驗分析，寫出Ag+和Fe2+反應的離子方程式_________。
④乙同學進一步驗證其結論：當指針歸零后，向右側U型管中滴加數(shù)滴飽和NaCl溶液，可觀察到的現(xiàn)象是___________。
(3)為進一步驗證Fe3+氧化性，丙同學又進行了如下實驗：
序號 操作 現(xiàn)象
實驗III
將2 mL1 mol/L Fe2(SO4)3溶液加入有銀鏡的試管中 銀鏡減少，未消失
實驗IV
將2 mL 2 mol/L FeCl3溶液加入有銀鏡的試管中 銀鏡消失
用化學反應原理解釋實驗III與IV的現(xiàn)象有所不同的原因：_____________。
20.(10分)工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
Ⅰ.脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJ•mol-1
N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) △H=+133kJ•mol-1
H2O(g)= H2O(l) △H=—44kJ•mol-1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質的熱化學方程式為______________。
?、?脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟?，發(fā)生反應：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)
(1)①該反應自發(fā)進行的條件是____(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)。
?、谙铝袛⑹瞿苷f明此反應達到平衡狀態(tài)的是____。
a、混合氣體的平均相對分子量保持不變 b、CO2和H2的體積分數(shù)保持不變
c、CO2和H2的轉化率相等 d、混合氣體的密度保持不變
e、1molCO2生成的同時有3mol H-H鍵斷裂
(2)甲醇和水蒸氣在一定條件下可發(fā)生如下反應I：CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) 及副反應II： H2(g) +CO2(g) CO(g)+ H2O(g) ;在270℃，2L密閉容器中，投入2.50 mol CH3OH(g)和3.30 mol H2O(g)，10分鐘后反應達到平衡，此時測得H2O為1.10 mol，CO有0.20 mol，試求反應I CH3OH(g)的平均反應速率_______;反應 II的平衡常數(shù)K=________(結果保留兩位有效數(shù)字)。
高二化學參考答案
1.C 2 D 3 C 4B 5 C 6A 7 D 8 C 9 C 10 B 11C 12 D 13B
14 C 15 D 16 B
17、(16分，每個空格兩分)(1)污染小;可再生;來源廣;資源豐富;燃燒熱值高(任寫其中2個) H2-2e-+2OH-=2H2O (2)光能轉化為化學能
(3)M
(4)0.82mol 小 溫度
隨Y值增大，φ(NH3)減小，平衡N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0向逆反應方向移動，故Y為溫度。
18、(12分，每個空格兩分)(1) 鋁硅酸鈉、氧化鐵(寫對一個給1分)
(2)AlN
(3)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
(4)4CO32- + 2H2O - 4e- = 4HCO3- + O2↑ ;4NA
(5)NaAlH4+4H2O=Na[Al(OH)4]+4H2↑
19、(14分，每個空格兩分)(1)①Ag2SO4;② 有黑色固體(Ag)生成，加入KSCN 溶液后變紅;
(2)①負極;② Ag—e-=Ag+;③Fe2+ +Ag+=Fe3+ +Ag;④ 出現(xiàn)白色沉淀，電流表指針向左偏轉。
(3)溶液中存在平衡：Fe3+ +Ag=Fe2+ +Ag+，且 AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+ 濃度，所以實驗III比實驗Ⅴ正向進行的程度更大(或促使平衡正向移動，銀鏡溶解)。
20、(10分，每個空格兩分)
?、?4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1100.2kJ•mol-1
?、?(1)①低溫 ②d e
(2)0.12mol•L-1•min-1 0.014
高二化學上學期期中聯(lián)考試題閱讀
可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23
一、選擇題(本題包括20個小題，每小題只有一個選項正確，每小題3分，共60分)
1.下列說法正確的是
A.∆H>0,∆S>0的反應，低溫能自發(fā)
B.其他條件不變，使用催化劑可改變反應進行的方向
C.增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)增大
D.使用催化劑，可改變反應途徑，降低活化能
2.下列說法正確的是
A.將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同
B.配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度
C.用NaOH溶液調節(jié)pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3
D.洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液
3.在可逆反應中，改變下列條件，一定能加快反應速率的是
A.增大反應物的量 B.升高溫度 C.增大壓強 D.增大容器體積
4.FeCl3溶液中的水解反應：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl已達平衡,若要使FeCl3的水解程度增大，應采用的方法是
A.加入NaCl B.加入AgNO3固體 C.加入FeCl3固體 D.加熱
5.25℃，在0.01mol/LH2SO4溶液中，由水電離出的c(H+)是
A.5×10-13mol/L B.0.02mol/L C.1×10-7mol/L D.1×10-12mol/L
6.下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是
A.H+、AlO2-、Cl-、S2- B.Na+、K+、NH4+、CO32-
C.Br-、Al3+、Cl-、HCO3- D.Ba2+、OH-、SO42-、HCO3-
7.常溫下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液pH<7,下列關系正確的是
A.c(NH4+)c(Cl-) D.無法判斷
8.25℃時，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10, Ksp(AgBr)=7.8×10-13。現(xiàn)向等濃度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先沉淀的是
A.AgCl B.AgBr C.同時沉淀 D.無法判斷
9.用標準鹽酸測定氨水的濃度，最適宜選擇的指示劑是
A.甲基橙 B.酚酞 C.石蕊 D.以上試劑均可
10.下列各式中，能正確表示其對應化學意義的是
A.CO32-+2H2O H2CO3+2OH- B.NaHSO4= Na+ + HSO4-
C.NaHCO3 = Na+ + HCO3- D.OH-+ HCO3-= CO2 ↑+ H2O
11.物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8、9、10，則HX，HY，HZ的酸性由強到弱的順序是
A.HY、HX、HZ B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX
12.常溫下，將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液等濃度、等體積混合，下列說法正確的是
A.c(Na+)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(OH—)
B.c(Na+)=c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)
C.c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)
D.c(CH3COO—)=c(Na+)>c(H+)=c(OH—)
13.對于可逆反應：A2(g)+3B2(g)2AB3(正反應放熱)，下列圖象中正確的是
14.25℃時，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水
B.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液
C.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液
D.pH=4的鹽酸和pH=l0的氫氧化鋇溶液
15.下列說法正確的是
A.相同溫度時，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，c(OH-)之比是2:1
B.pH=7的水溶液一定呈中性
C.0.1mol/L CH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此時混合液中
c(Na+)=c(CH3COO-)
D.可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小
16.物質的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl ②(NH4)2Fe(SO4)2 ③(NH4)2SO4 ④CH3COONH4
?、軳H4HSO4中，c(NH4+)由大到小的順序為
A.②③①⑤④ B.②③⑤①④ C.⑤④①③② D.②③①④⑤
17.在0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列關系正確的是
A.c(Na+)=2c(CO32-) B.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C.c(HCO3-)>c(H2CO3) D.c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
18.在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2 mol 氣體M和3 mol N氣體混合，發(fā)生如下反應：2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g)，該反應達平衡時，生成2.4mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol/L，下列有關敘述正確的是
A.x值為2 B.混合氣體的密度增大
C.N的轉化率為80% D.混合氣體平均摩爾質量不變，不能說明該反應達平衡
19.一定溫度下將amol PCl5充入一密閉容器中達到如下平衡：
PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，此時壓強為P1;再向容器中通入amol PCl5，在同溫下又達到平衡時的壓強為P2，則下列說法中正確的是
A.2P1>P2 B.2P1=P2 C.2P1
20.在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關離子濃度關系的比較，正確的是
A.A、B之間任意一點，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.B點，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.C點：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.D點：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=2c(Na+)
二、填空題(本題包括3小題，共33分)
21.(13分)用中和滴定法測定某燒堿的純度。將2.5g含有少量雜質(不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制成250mL溶液。根據(jù)實驗回答下列問題：
(1)滴定
①用____________(儀器)量取20.00mL待測液置于錐形瓶中，再滴加2滴酚酞試液。
②用____________(儀器)盛裝0.2000 mol·L-1鹽酸標準液，盛裝前務必____________，防止標準液濃度降低。
?、鄣味ㄟ^程中眼睛應注視_______________，滴定終點的現(xiàn)象為：__________________
______________________________________。
(2)有關數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定序號 待測液體體積(mL) 滴定前(mL) 滴定后(mL) 所消耗鹽酸標準液的平均體積(mL)
1 20.00 0.50 20.70
2 20.00 6.00 26.00
(3)純度計算：NaOH溶液的濃度為________ mol·L-1，燒堿樣品的純度為________。
(4)試判斷以下幾種情況對燒堿純度測定的影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)：
?、偃粲谜麴s水沖洗錐形瓶，則會使測定結果________;
?、谌舻味ㄇ暗味ü芗庾煊袣馀?，滴定后氣泡消失，則會使測定結果________;
?、廴魟傄姷街甘緞┚植康念伾凶兓屯Ｖ沟味?，則會使測定結果________;
?、茏x數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果________。
22.(10分)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問題：
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K =_______________。
(2)該反應為_______________反應(填“吸熱”、“放熱”)。
(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________。
a.容器中壓強不變 b.混合氣體中c(CO)不變
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為_______________℃。
(5)1200℃時，在某時刻體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol·L-1、2mol·L-1、4mol·L-1、4mol·L-1，則此時上述反應的平衡向__________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。
23.(10分)(1)常溫下，已知0.1 mol·L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。
?、俪叵?，0. 1 mol·L-1 HA溶液的pH=________;寫出該酸(HA)與NaOH溶液反應的離子方程式： _______________________________。
?、趐H=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是__________________________。
③0.2 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
c(H+)+c(HA)-c(OH-)=________mol·L-1。(溶液體積可加和)
(2)t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________。
?、僭摐囟认?t℃)，將100 mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積可加和)，溶液的pH=________。
?、谠摐囟认?t℃)，1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關系是________。
三、計算題
高二學年第一學段化學考試參考答案
一、選擇題(每題3分，共60分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D D B D A B A B A C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C C B C C B C C A D
二、填空題(共33分)
21.(共13分)
(1)①堿式滴定管(1分)
?、谒崾降味ü?1分)，潤洗(1分)
?、坼F形瓶內溶液顏色變化，滴加最后一滴標準液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不恢復原色(2分)
(2)20.10(2分)
(3)0.2010(1分),80.4%(1分)
(4)無影響(1分)，偏大(1分)，偏小(1分)，偏小(1分)
22.(每空2分，共10分)
(1)略(2)吸熱(3)bc(4)700(5)逆向
23.(共10分)
(1)①3(1分)，HA+OH—=A—+H2O(1分)
?、赾(A—) >c(Na+)>c(H+)>c(OH—)(2分)
③0.05(2分)
(2)10-13(1分)
?、?2(1分)
②pH(pHa)+ pH(pHb)=12(2分)
二、計算題(共7分)
24.pH=2.3
高二化學上學期期中試卷試題相關文章：