高二化學第一期期中試卷
到高二的時候化學已經(jīng)是理科了，所以大家要學習一下，今天小編就給大家分享一下高二化學，歡迎大家參考哦
關于高二化學上學期期中試卷
可能用到的相對原子質(zhì)量：Na—23 H—1 O—16 Cu—64
第Ⅰ卷、單選題(共20題;共50分)
1.理論上下列反應不能設計成原電池反應的是( )
A.2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ B.Zn+2H+═Zn2++H2↑
C.2H2+O2═2H2O D.H++OH﹣═H2O
2.下列有關問題，與鹽的水解有關的是( )
?、貼H4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑
?、谟肗aHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑
?、鄄菽净遗c銨態(tài)氮肥不能混合施用
?、軐嶒炇沂⒎盘妓徕c溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體
A. ①②③ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤
3.在電解水制取H2和O2時，為了增強溶液的導電性，常加入一些電解質(zhì).下列物質(zhì)中最合適的是( )
A.NaCl B.CuC12 C.Na2SO4 D.AgNO3
4.下列式子屬于水解反應，且溶液呈酸性的是 ( )
A.HCO3- + H2O H3O+ + CO32- B.Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
C.HS- + H2O H2S + OH- D.NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
5.下列有關滴定操作的順序正確的是 ： ( )
?、?檢查滴定管是否漏水;② 用蒸餾水洗滌玻璃儀器;③ 用標準溶液潤洗盛裝標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管;④ 裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面(記錄初讀數(shù));⑤ 取一定體積的待測液于錐形瓶中;⑥ 滴定操作
A. ①③②④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥ C. ②③①④⑤⑥ D. ④⑤①②③⑥
6.有A、B、C、D四種金屬.將A與B用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕.將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈.將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化.如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出.據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是( )
A.D>C>A>B B.D>A>B>C C.D>B>A>C D.B>A>D>C
7.現(xiàn)有濃度為1 mol/L的五種溶液：①HCl，②H2SO4 ， ③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水電離出的C(H+)大小關系正確的是( )
A. ④>③>①=⑤>② B. ①=②>③>④>⑤ C. ②>①>③>④>⑤ D. ④>③>①>⑤>②
8. 室溫時，在由水電離出c(OH﹣)=1.0×10﹣12mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )
A.K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ B.K+、MnO4﹣、Br﹣、Cl﹣
C.Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣ D.Al3+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣
9.如右圖所示裝置中，可觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細，下表所列M、N、P物質(zhì)中，可以組合成該裝置的是 ( )
選項號 M N P
A 鋅 銅 稀硫酸
B 銅 鐵 稀鹽酸
C 銀 鋅 硝酸銀溶液
D 鋅 鐵 硝酸鐵溶液
10.關于如圖所示裝置的判斷，敘述正確的是( )
A.左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池
B.該裝置中銅為正極，鋅為負極
C.當銅片的質(zhì)量變化為12.8 g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24 L
D.裝置中電子的流向是：a→Cu→經(jīng)過CuSO4溶液→Zn→b
11.觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是( )
A. 裝置①工業(yè)上可用于生產(chǎn)金屬鈉，電解過程中石墨電極產(chǎn)生金屬
B. 裝置②中陽極產(chǎn)生的氣體可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{
C. 裝置③中的離子交換膜允許陽離子、陰離子和小分子水通過
D. 裝置④的待鍍鐵制品應與電源正極相連
12.用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后停止通電，若需向溶液中加入1molCu(OH)2才能使溶液恢復至電解前的狀態(tài)，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為( )
A.2mol B.4mol C.6mol D.8mol
13.一定條件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH- ， 下列說法正確的是( )
A. 稀釋溶液，平衡正向移動， 增大
B. 通入CO2 ， 平衡逆向移動，溶液pH減小
C. 加入NaOH固體，平衡逆向移動，pH減小
D. 升高溫度， 增大
14.25℃條件下，向10 mL 0.1 mol•Lˉ1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol•Lˉ1的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析錯誤的是( )
A. a~b點導電能力增強，說明HR為弱酸
B. b點溶液pH=7說明NH4R沒有發(fā)生水解
C. c點溶液存在c(NH4+)>c(Rˉ)、c(OHˉ)>c(H+)
D. b~c任意點溶液均有c(H+)•c(OHˉ)=KW=1.0×10ˉ14
15.在t℃時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列說法不正確的是( )
A. t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等
B. 飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點
C. t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
D. t℃時，將0.01mol•L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01mol•L-1 KCl和0.01mol•L-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀
16.如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜.下列有關說法正確的是( )
A. 反應一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)
B. 乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應式為Fe﹣2e ﹣=Fe2+
C. 通入氧氣的一極為正極，發(fā)生的電極反應為O2﹣4e ﹣+2H2O═4OH﹣
D. 反應一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變
17. 鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
有關該電池的說法正確的是( )
A.充電時陽極反應：Ni(OH)2 -e— + OH- == NiOOH + H2O
B.充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C.放電時負極附近溶液的堿性不變
D.放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動
18.某生產(chǎn)工藝中用惰性電極電解Na2CO3溶液獲得NaHCO3和NaOH，其原理如圖。下列有關說法正確的是( )
A. a 接外電源負極
B. B出口為H2，C出口為NaHCO3溶液
C. 陽極電極反應為4CO32-+2H2O-4e- = 4HCO3-+O2↑
D. 應選用陽離子交換膜，電解時Na+從右側(cè)往左移動
19.下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系正確的是( )
A. Na2S 溶液中 c(OH﹣)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)
B. Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32﹣)+2c(HCO3﹣)
C. 室溫下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度的大小順序：c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
D. pH=4的0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液中c(H C2O4﹣)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42﹣)
20.三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25℃)：
化學式 FeS CuS MnS
溶度積 6.3×10﹣18 1.3×10﹣36 2.5×10﹣13
下列有關說法中正確的是( )
A. 25℃時，CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B. 25℃時，飽和CuS溶液中，Cu2+的濃度為1.3×10﹣36 mol•L﹣1
C. 因為H2SO4是強酸，所以反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生
D. 除去某溶液中的Cu2+ ， 可以選用FeS作沉淀劑
第Ⅱ卷 非選擇題(共50分)
21.(10分)回答下列問題：
(1)CuSO4的水溶液呈 (填“酸”“中”或“堿”)性，原因是(用離子方程式表示) ;實驗室在配制CuSO4溶液時，常先將CuSO4固體溶于較濃的硫酸中，然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 (填“促進”或“抑制”)其水解。
(2)泡沫滅火器的滅火原理是(用離子方程式表示) 。
(3) 已知在25℃：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) Ksp=1.8×10-10
Ag2S(s) 2Ag+(aq)+S2-(aq) Ksp=6.3×10-50
向濃度均為0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先產(chǎn)生的沉淀是________(填“AgCl”或“Ag2S”)。
(4)燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。天然氣燃料電池中，在負極發(fā)生反應的物質(zhì)是 ________(填化學式);如果該電池中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電極B電極上發(fā)生的電極反應式是：_______ _。
。
22.(16分.每空2分)25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學式 CH3COOH H2CO3 HClO
電離平衡常數(shù) 1.7×10﹣5mol•L﹣1 K1=4.4×10﹣7mol•L﹣1
K2=5.6×10﹣11mol•L﹣1 3.0×10﹣8mol•L﹣1
請回答下列問題：
(1)同濃度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣結合H+的能力由強到弱的順序為________.
(2)常溫下0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母序號，下同).
A.c(H+) B. C.c(H+)•c(OH﹣)
D. E.
若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數(shù)據(jù)增大的是________.
(3)體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：
則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù).稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H+)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的溶液中由水電離出來的c(H+)，理由是___ _ _ ___.
(4)已知100℃時，水的離子積為1×10﹣12 ， 該溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性.將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a：b=________.
23.(10分.每空2分)某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作： A.用250mL容量瓶等儀器配制成250mL燒堿溶液;
B.用移液管(或堿式滴定管)量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑;
C.在天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中加蒸餾水溶解;
D.將物質(zhì)的量濃度為M mol•L﹣1的標準HCl溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)V1 mL;
E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點耗酸體積V2 mL.
回答下列問題：
(1)正確的操作步驟是(填寫字母)________→________→________→D→________
(2)滴定時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____ ___
(3)終點時顏色變化是______ __
(4)在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有
(填字母序號)
A. 滴定終點讀數(shù)時俯視 B. 錐形瓶水洗后未干燥
C. 酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤洗
D. 酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
(5)該燒堿樣品的純度計算式是________.
24.(14分)某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題:
(1)若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應為____ ____。
(2)若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應為____ ____，總反應的離子方程式為_____ ___。
(3)若開始時開關K與b連接.下列說法正確的是 。
A. 溶液中Na+向A極移動
B. 從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
C. 反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度
D. 若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
(4)該小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
?、僭撾娊獠鄣年枠O反應為________。
?、谥频玫臍溲趸浫芤簭某隹?填“A”、“B”、“C”或 “D”)________導出。
?、垭娊膺^程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因_ ___ ____
化學期中考試答案
一、 選擇題
1~5:DDCBB 6~10:BACCC 11~15:BBDBC 16~20:AACAD
二、 非選擇題
21.【每空1分，除標注外，共10分】
(1)酸， Cu2++2H2O≒Cu(OH)2+2H+ (2分) 抑制
(2)Al3++3HCO3- 3CO2↑+Al(OH)3↓(2分)
(3)Ag2S
(4)CH4 O2+4e-+2H2O=4OH- (2分)
22【每空2分，共16分】
(1)CO32﹣>ClO﹣>HCO3﹣>CH3COO﹣
(2)A; ABCE
(3)大于;大于;HX酸性強于CH3COOH的，稀釋后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+)，所以其對水電離的抑制能力也較弱
(4)堿;11：9
23.【每空2分，共10分】
(1)C;A;B;E
(2)錐形瓶內(nèi)顏色的變化
(3)溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復為原來的顏色
(4)CD
(5)0.4M(V1-V2)/W *100 %
24.【每空2分，共14分】
(1)Fe-2e- = Fe2+
(2)2H++2e- = H2↑; 2Cl-+2H2O 2OH-+ H2↑+ Cl2↑
(3)B
(4)2H2O-4e- = 4H+ + O2↑; D;
H2O H++ OH- ， H+在陰極附近放電，引起水的電離平衡向右移動，使c(OH-)>c(H+)
高二化學上學期期中試卷參考
可能用到的相對原子質(zhì)量：Na-23 O-16 S-32 C-12 N-14
一.選擇題(共8題，每題3分，滿分24分，每題只有一個正確選項)
1.化學己滲透到人類生活的各個方面，下列說法正確的是
A.在日常生活中，化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因
B.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法
C.明礬KAl(SO4)2•12H2O溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒
D.處理鍋爐內(nèi)壁的水垢需使用Na2CO3溶液，目的是將Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為更難溶的MgCO3
2.設NA為阿伏加德歲常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是
A.標況下，11.2L氯氣與足量水充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5 NA
B.0.5mol氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA
C.若1L 0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成膠體，則膠體微粒數(shù)為0.2NA
D. 78gNa2O2和Na2S的固體混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA
3. 下列離子方程式正確的是
A. 大理石與醋酸反應：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
B. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+
C.氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應：OH-+Ca2++HCO3-==CaCO3↓+2H2O
D. 高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應：MnO4-+4Cl-+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O
4.某同學通過如下流程制備氧化亞銅：
已知CuCl難溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，下列說法不正確的是
A.步驟②SO2可用Na2SO3替換
B.步驟③中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌
C.步驟④發(fā)生反應的離子方程式為2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O
D.如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì)，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應，根據(jù)反應前、后固體質(zhì)量可計算試樣純度
5. 下列實驗裝置能達到實驗目的的是
A B C D
向該裝置中加入金屬Zn和稀硫酸，并關閉活塞，用于檢查裝置的氣密性 記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL 灼燒膽礬晶體使其分解 分離含淀粉和葡萄糖的溶液
6.下列實驗的現(xiàn)象及相應的結論都正確的是
實驗 現(xiàn)象 結論
A 向FeCl3溶液中滴入足量KI溶液，再加入CCl4振蕩、靜置 上層液體呈紫紅色 氧化性：Fe3+>I2
B 將NaAlO2溶液滴入NaHCO3溶液中 有白色沉淀生成 AlO2-與HCO3-發(fā)生了雙水解反應
C 向NaCl飽和溶液中先通入NH3至飽和，再通入足量CO2 溶液中有固體析出 固體成分為NaHCO3
D 向碳酸鈉溶液中先滴入酚酞，再滴加稀鹽酸 溶液先變紅，后溶液紅色變淺直至消失 非金屬性：Cl>C
7.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其單質(zhì)常溫下有三種氣態(tài)兩種固態(tài)，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液可使干燥紅色石蕊試紙變藍，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，E的原子半徑在同周期最小，則下列說法不正確的是
A. 原子半徑大?。篊 > D > E > A
B. A、C的氧化物均可能含有非極性鍵
C. B、C、D的最高價氧化物對應的水化物能兩兩反應
D. 工業(yè)中常用電解熔融DE3制備單質(zhì)D
8.臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)。若此反應在恒容密閉容器中進行，下列選項中有關圖象對應的分析正確的是( )
A B C D
平衡后升溫，
NO2含量降低 0～2 s內(nèi)，v(O3)=0.2 mol•L-1•s-1 v正：b點>a點
b點：v逆>v正 恒溫，t1時再充入O3
二.選擇題(共10題，每題3分，滿分30分，每題只有一個正確選項)
9.下列說法正確的是 ( )
A. 弱電解質(zhì)溶液的導電能力一定比強電解質(zhì)溶液弱
B. 物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液所含PO43-濃度也相同
C. 如果鹽酸中c(H+)是醋酸溶液中c(H+)的2倍，則c (HCl) <2c (CH3COOH)
D. 將等體積、等濃度的NaOH溶液和氨水各稀釋一倍后，兩者中和等濃度鹽酸的能力氨水強于NaOH溶液
10. 25℃時，下列事實中能說明HA 為弱電解質(zhì)的是
?、貼aA 溶液的pH>7
?、谟肏A溶液做導電實驗時燈泡很暗
?、踦H=2 的HA溶液稀釋至100倍，pH 約為3.1
?、蹾A的溶解度比HCl的小
?、萦肏A溶液浸泡水壺中的水垢,可將其清除
A. ①②③ B. ①②⑤ C. ①③④ D. ①③
11. 25℃時，水的電離達到平衡：H2O⇌H++OH- △H>0，下列敘述正確的是( )
A. 向平衡體系中加入水，平衡正向移動，c (H+)增大
B. 將水加熱，Kw增大，pH不變
C. 向水中加入少量硫酸氫鈉固體， 增大
D. 向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動，c(H+)降低
12. 常溫下，取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1 mL，分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示關系，則下列有關敘述正確的是( )
A. H2A的電離方程式為H2A H++HA-，HA- H++A2-
B. pH=4的H2A水溶液中c(OH-)=10-12 mol•L-1
C. NaHA、NaHB的混合溶液中，陰離子有A2-、HA-、HB-、B2-、OH-
D. Na2B的水溶液能與H2A溶液發(fā)生反應
13. 下列關于中和滴定的操作錯誤的是
A.滴定前需要檢查滴定管是否漏水
B.用待裝溶液潤洗的儀器有：酸式滴定管、錐形瓶
C.用標準鹽酸測定氨水的濃度，最適宜使用的指示劑是甲基橙
D.已知濃度滴定未知溶液，終點讀數(shù)時俯視滴定管的刻度，會造成計算值偏低
14. t℃時，AgCl(s)與AgI(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡，相關離子濃度的關系如下圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線Y表示 與 的變化關系
B. t℃時，向Z點對應的溶液中加入蒸餾水，可使溶液變?yōu)榍€X對應的飽和溶液
C. t℃時，AgCl(s)+I-(aq) AgI(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K=1×106
D. t℃時，向濃度均為0.1mol/ L的KI與KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，當Cl-剛好完全沉淀時，此時c(I-) = 1×10-5 mol/L
15. 下列比較中，正確的是( )
A.同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B.0.2 mol•L-1NH4Cl和0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后：
c( )>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：
c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D.同濃度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O;
c( )由大到小的順序是：①>②>③>④
16. LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始(H2PO4–)的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分數(shù)δ[δ=c(H2PO4–)/c總(含P元素的粒子)]隨pH的變化如圖2所示，下列有關LiH2PO4溶液的敘述正確的是
A. 溶液中存在3個平衡
B. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–
C. 隨c初始(H2PO4–)增大，溶液的pH明顯變小
D. 用濃度大于1 mol•L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當pH達到4.66時，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4
17. 某學習小組的同學查閱相關資料知，氧化性：Cr2O72->Fe3+，設計了如圖所示的鹽橋原電池。鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液。下列敘述中正確的是
A. 甲燒杯的溶液中發(fā)生還原反應
B. 外電路的電流方向是從b到a
C. 電池工作時，鹽橋中的SO42—移向乙燒杯
D. 乙燒杯中發(fā)生的電極反應為：2Cr3++7H2O-6e-=Cr2O72-+14H+
18. 微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是( )
A. HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42- 的反應為:HS-+4H2O-8e-== SO42-+9H+
B. 電子從b流出，經(jīng)外電路流向a
C. 如果將反應物直接燃燒,能量的利用率不會變化
D. 若該電池電路中有0.4mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.45molH+通過質(zhì)子交換膜
三.填空題(共4題，共計46分)
19.(10分)氰化鈉是一種劇毒物質(zhì)，工業(yè)上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業(yè)制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2 。某化學興趣小組擬用該原理在實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測氰化鈉廢水處理排放情況。
I.實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3
(1)實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________(寫出一條)。
(2)b裝置的作用是_____________ 。
(3)反應開始后，c 中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻?實驗結束后，在e處最好連接盛__________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4”中的一種) 的注射器，接下來的操作為__________ ____，最后拆除裝置。
II.氰化鈉廢水處理
(4)已知: a.廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L;
b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI 呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應。
實驗如下: 取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。
①滴定時1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液應用________(填儀器名稱) 盛裝; 滴定終點時的現(xiàn)象是______________。
?、谔幚砗蟮膹U水是否達到排放標準_______(填“是”或“否”)。
20. (12分)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4 ]是一種新型高效絮凝劑，常用于污水處理，在醫(yī)療上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下所示：
部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示：
沉淀物 Fe(OH) 3 Fe(OH) 2 Al(OH) 3
開始沉淀 2.3 7.5 3.4
完全沉淀 3.2 9.7 4.4
請回答下列問題：
(1)加入少量NaHCO3 的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，除去Al3+ ，①pH的范圍__________，②寫出可能發(fā)生的離子方程式：________________。
(2)在實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ中常同時通入O2 ，以減少NaNO2 的用量。若參與反應的O2 有11.2 L(標準狀況)，則相當于節(jié)約NaNO2 的物質(zhì)的量為________。
(3)堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+ 可部分水解生成Fe2(OH)42+，該水解反應的離子方程式為________________________________________________________________。 Fe(OH)3 的Ksp =____________。(提示，完全沉淀c(Fe 3+ )濃度為1.0×10 -5 mol/L)
(4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+ 及NO3-。為檢驗所得的產(chǎn)品中是否含有Fe2+ ，應使用的試劑為___ ____ _。
21. (12分)氮、硫及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。回答下列問題：
(1)有人設想利用CO還原SO2。已知S和CO的燃燒熱分別是296.0 kJ•mol−1 、 283.0 kJ•mol−1，請寫出CO還原SO2的生成CO2和S(s)熱化學方程式__________________________。
(2)某科研小組研究臭氧氧化−−堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝，氧化過程反應原理及反應熱、活化能數(shù)據(jù)如下：
反應Ⅰ：NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) △H1=-200.9 kJ•mol−1 Ea1=3.2 kJ•mol−1
反應Ⅱ：SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2=-241.6 kJ•mol−1 Ea2=58 kJ•mol−1
已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應：2O3(g) 3O2(g)。請回答：
其它條件不變，每次向容積為2 L的反應器中充入含2.0 mol NO、2.0 mol SO2的模擬煙氣和4.0 mol O3，改變溫度，反應相同時間t后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：
①由圖1可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠高于SO2，結合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因____
__ _。
?、谙铝姓f法正確的是________。
A.Q點一定為平衡狀態(tài)點
B.其它條件不變，若擴大反應器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率
C.溫度高于200℃后，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零
D.臭氧氧化過程不能有效地脫除SO2，但后續(xù)步驟堿吸收可以有效脫硫
?、奂僭O100℃時P、Q均為平衡點，此時反應時間為5min，發(fā)生分解反應的臭氧占充入臭氧總量的10%，則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是_____ ___;SO2的平均反應速率為________;反應Ⅰ在此時的平衡常數(shù)為_______________。
22. (12分)磷能形成多種含氧酸。
(1)一元中強酸次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品，向10 mL H3PO2溶液中加入10 mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-兩種陰離子。
① 寫出H3PO2溶液與足量NaOH 溶液反應后形成的正鹽的化學式：_______，該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________。
?、?若25℃時，K (H3PO2) = 1×10-2，則0.01 mol • L-1的H3PO2溶液的pH =________。
(2)亞磷酸(H3PO3)是二元中強酸，25℃時亞磷酸的電離常數(shù)為K1= 1×10-2、K2=2.6×10-7。
試從電離平衡移動的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異_______ ________。
(3) 25 ℃時，HF的電離常數(shù)為K = 3.6×10-4; H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3=4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反應的離子方程式為____ _____。
(4)相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的上述三種磷的含氧酸中。c(H+)由大到小的順序為_____
(用酸的分子式表示)。
高二化學參考答案
選擇題答案
1-18 B.D.C.D.D C.D.C.C.D C.D.B.C.D D.B.A
填空題答案
19. (除標注2分外其余各1分，共10分)
(1)控制反應溫度或調(diào)節(jié)酸的滴加速度 (2)安全瓶，防止倒吸
(3) NaOH溶液 打開K1關閉K2 (2分)
(4)① 酸式滴定管 滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失(2分) ② 否(2分)
20. (每空2分，共12分)
(1) 4.4～7.5 H++HCO3-=CO2↑+H2O，Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
(2)2mol (3)2Fe(OH)2++2H2O⇌Fe2(OH)42++2H+ 10-37.4
(4) 酸性KMnO4溶液或鐵氰化鉀
21. (每空2分，共12分)
(1) 2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s) ΔH=-270 kJ•mol−1
(2)①反應Ⅰ的活化能小于反應Ⅱ，相同條件下更易發(fā)生反應 ② CD
?、?1.4 mol 0.06mol/(L•min) 8
22. (每空2分，共12分)
(1)①NaH2PO2 c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+) ② 2
(2) H3PO3第一步電離出的H+對第二步電離起到抑制作用
(3) F- +H3PO4 =HF+H2PO4-
(4)H3PO3 >H3PO2 >H3PO4
高二化學上學期期中聯(lián)考試題
可能用到的相對原子質(zhì)量：H -1 C -12 N -14 O -16 Fe -56 Cu -64
第Ⅰ卷 選擇題(共48分)
一、選擇題(本題共16個小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意)
1.化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是( )
A.四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應
B.屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作
C.家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)保
D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法
2.根據(jù)右圖，下列判斷正確的是( )
A.鹽橋(瓊脂-飽和KCl溶液)中的K+移向b燒杯溶液中
B.燒杯b中發(fā)生的電極反應為Zn-2e- =Zn2+
C.燒杯a中發(fā)生反應O2+4H+ +4e- =2H2O，溶液pH降低
D.向燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀生成
3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是( )
A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B.電解精煉銅，當外電路轉(zhuǎn)移NA 個電子時，陽極質(zhì)量減少32g
C.在濃硫酸作用下，1mol冰醋酸與足量無水乙醇反應生成乙酸乙酯的分子數(shù)為NA
D.標準狀況下，2.24L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
4.下列關于有機物的說法中，正確的一組是 ( )
①淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應
②“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇形成的一種燃料，它是一種新型化合物
?、鄢ヒ宜嵋阴ブ袣埩舻囊宜?，可加過量的飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液
?、苊椘飞系奈蹪n能用加酶洗衣粉洗滌
?、莸矸塾龅饩谱兯{色
⑥乙烯和苯因分子結構中都含碳碳雙鍵，故都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
?、叩矸酆屠w維素互為同分異構體
A.③④⑥⑦ B.②④⑥ C.①②⑤⑦ D.①③⑤
5.在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列條件不再改變時，表明反應：
A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的是( )
A.混合氣體的壓強 B.氣體的總物質(zhì)的量
C.混合氣體的密度 D.單位時間內(nèi)生成n molC的同時消耗2n molB
6.下列圖示與對應的敘述相符的是( )
圖甲 圖乙 圖丙 圖丁
A.由圖甲表示的反應速率隨溫度變化的關系可知該反應的ΔH>0
B.圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是醋酸
C.圖丙表示該反應為放熱反應，且催化劑能改變反應的焓變
D.圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質(zhì)的量的關系
7.下列敘述中，合理的是( )
A.將水加熱，Kw增大，pH不變
B.把FeCl3的水溶液加熱蒸干，可得到FeCl3固體
C.用25 mL酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
D.中和熱測定時，用銅制攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，測定的實驗結果不變
8.食用花生油中含有油酸，油酸是一種不飽和脂肪酸，對人體健康有益.其分子結構如圖所示，下列說法不正確的( )
A.油酸的分子式C18H34O2
B.油酸可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應
C.1 mol油酸可與2 mol H2發(fā)生加成反應
D.1 mol甘油(丙三醇)可與3 mol油酸發(fā)生酯化反應
9.下列事實能說明醋酸是弱酸的是( )
①當溫度低于16.6℃時醋酸可凝結成冰一樣的晶體
?、?.1 mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9
③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多
?、?.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8
?、輕H都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應時，醋酸溶液消耗的堿液多
A.②④⑤ B.②④ C.②③④ D.②③
10.某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律(圖中，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，根據(jù)圖示得出的結論正確的是( )
A.反應速率a>b>c
B.達到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為：b > c > a
C.達到平衡時，A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c
D.若T2>T1，則正反應一定是吸熱反應
11.已知某溫度下，Ksp(AgCl)=1.56×10-10 mol2•L-2，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12 mol3•L-3，下列敘述正確的是( )
A.飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag+)大
B.向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小
C.向0.0008 mol/L的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002 mol/L AgNO3 溶液，則CrO42 -完全沉淀
D.將0.001mol/L的AgNO3 溶液滴入0.001 mol/L KCl和0.001 mol/L K2CrO4的混合溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀
12.H3PO4與NaOH溶液反應的體系中，含磷的各種粒子的分布分數(shù)(平衡時某粒子的濃度占各粒子濃度之和的分數(shù))與pH 的關系如下圖所示。下列有關說法不正確的是( )
A.在pH=13時，溶液中主要含磷粒子濃度大小關系為c(HPO42-)>c(PO43-)
B.為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在4～5.5 左右
C.在pH=7.2時，HPO42-、H2PO4-的分布分數(shù)各為0.5，則H3PO4的Ka2=10-7.2
D.由圖中數(shù)據(jù)分析可知Na2HPO4 溶液顯堿性
13.常溫常壓時，下列敘述不正確的是( )
A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)
B.pH=5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀鹽酸溶液中，由水電離出的氫離子濃度
c(H+)水：①>②>③
C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后，滴入石蕊，溶液呈紅色
D.0.1 mol/L的醋酸的pH = a，0.01mol/L的醋酸的pH = b，則b
14.下列有關滴定操作的順序正確的是( )
?、贆z查滴定管是否漏水 ②用蒸餾水洗滌玻璃儀器
③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管
?、苎b標準溶液和待測液并調(diào)整液面(記錄初讀數(shù))
?、萑∫欢w積的待測液于錐形瓶中 ⑥滴定操作
A.①③②④⑤⑥ B.①②③④⑤⑥ C.②③①④⑤⑥ D.④⑤①②③⑥
15.下列關于有機化合物的敘述中不正確的是 ( )
A.苯與液溴混合后，撒入鐵粉，所發(fā)生的反應為加成反應
B.正丁烷的熔點、沸點比異丁烷的高
C.CH2Cl2沒有同分異構體說明甲烷是四面體結構而不是正方形結構
D.溴水既可鑒別乙烷與乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到純凈的乙烷
16.溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)達到平衡時，測得PCl3為0.2 mol，如果此時再向容器中充入1.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2，在相同溫度下再次達平衡時，PCl3 的物質(zhì)的量是( )
A.0.2 mol B.大于0.4mol
C.0.4 mol D.大于0.2 mol，小于0.4 mol
第Ⅱ卷 選擇題(共52分)
二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)
17.(12分)(1)某烷烴分子中含共價鍵的數(shù)目為16，則該烷烴的分子式為____________，其一氯代物只有一種的烷烴的結構簡式為_____________。
(2)某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵).
?、僭撐镔|(zhì)的結構簡式為________________.
?、谠撐镔|(zhì)中所含官能團的名稱為_____________________.
?、巯铝形镔|(zhì)中，與該物質(zhì)互為同系物的是(填序號)__________，互為同分異構體的是________.
A.CH3CH===CHCOOH B.CH2===CHCOOCH3
C.CH3CH2CH===CHCOOH D.CH3CH(CH3)COOH
18.(19分)某化學活動小組按下圖所示流程由粗氧化銅樣品(含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取無水硫酸銅。
已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示：
請回答下列問題：
(1)已知25℃時，Cu (OH)2的Ksp=4.0×10-20調(diào)節(jié)溶液pH到4.0時，溶液C中Cu2+的最大濃度為____________mol•L−1。
(2)在整個實驗過程中，下列實驗裝置不可能用到的是________(填序號)。
(3)溶液A中所含溶質(zhì)為__________________________;物質(zhì)X應選用________(填序號)。
A.氯水 B.雙氧水 C.鐵粉 D.高錳酸鉀
(4)從溶液C中制取硫酸銅晶體的實驗操作為______________________________。
(5)用“間接碘量法”可以測定溶液A(不含能與I-發(fā)生反應的雜質(zhì))中Cu2+的濃度。過程如下：
第一步：移取10.00 mL溶液A于100 mL容量瓶中，加水定容至100 mL。
第二步：取稀釋后溶液20.00 mL于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應生成白色沉淀與碘單質(zhì)。
第三步：以淀粉溶液為指示劑，用0.050 00 mol•L-1的Na2S2O3標準溶液滴定，前后共測定三次，達到滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液的體積如下表：
(已知：I2+2S2O2-3===2I-+S4O2-6)
滴定次數(shù) 第一次 第二次 第三次
滴定前讀數(shù)(mL) 0.10 0.36 1.10
滴定后讀數(shù)(mL) 20.12 20.34 22.12
?、貱uSO4溶液與KI反應的離子方程式為______________________________。
?、诘味ńK點的現(xiàn)象是____________________________________________________________。
③溶液A中c(Cu2+)=________mol•L-1。
(6)利用氧化銅和無水硫酸銅按下圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍，c處得到液體且該液體有刺激性氣味，則X氣體是___________(填序號)，寫出其在a處所發(fā)生的化學反應方程式___________________________________________。
A.H2
B.CH3CH2OH(氣)
C.N2
19.(8分)(1)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g) =2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+ CO(g) =2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g) =3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學
反應方程式：
(2)化學在環(huán)境保護中起十分重要的作用，電化學降解法
可用于治理水中硝酸鹽污染，電化學降解N 的原理如圖
所示。
?、匐娫凑龢O為 (填“A”或“B”),
陰極的電極反應式為 。
?、谌綦娊膺^程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左-Δm右)為 g。
20.(6分)(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 性(填“酸”、“中”或“堿”)，溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”)。
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 性(填“酸”、 “中”或“堿”)，溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”)。
(3)在物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混和溶液中，測得c(Na+)”)，此時溶液的酸堿性為 (填“酸性”、“堿性”、“中性”、“無法判斷”)。
21. (7分)(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_______________
，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值____(填序號) 。
a.一定增大 b.一定減小 c.可能增大也可能減小
(2)在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：
CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) △H<0;
CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應速率v(CO)=______ mol/(L•min)
(3)t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
?、俦碇? min～4 min之間的時間段，正逆反應速率的大小關系是v(正)______v(逆)(填 “>”、 “<”、 “=”或“無法確定”);C1_______0.08 mol/L (填 “>”、 “<”、 “=”)。
②反應在4 min～5 min之間，平衡向逆反應方向移動，可能的原因是_______(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_______(單選)。
a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣的濃度
高二化學參考答案
第Ⅰ卷 選擇題(共48分)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A B A D C B C C
題號 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A D D A B B A D
第Ⅱ卷 選擇題(共52分)
17.(12分,每空2分)
(1) C5H12 ， 寫 C(CH3)4 也給分
(2) ① CH2=C(CH3)-COOH
?、谔继茧p鍵、羧基(全對給2分，答對1個給1分)
?、跜 ，AB(選對2個才給2分，只選一個且正確得1分，只要有一個錯誤0分)
18.(19分)第6小題第一空1分，其余每空2分
(1) 4.0
(2) ①③ (全對2分，只寫1個且正確1分，只要寫錯1個0分)
(3)FeSO4 、CuSO4 、H2SO4 (填3個且全對給得2分，漏1個或錯1個扣1分，漏2個或錯2個扣2分)， B
(4)蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，自然干燥(表達完整2分，不完整如只寫“降溫結晶”或掉了過濾等給1分)
(5) ① 2Cu2+ + 4I = 2CuI↓ + I2
?、?滴入最后一滴標準液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無明顯變化
?、?0.5000
(6) B ，
19. (8分)每空2分
(1) CO(g) + FeO(s) = Fe(S) + CO2(g) ΔH = - 218kJ/ mol
(2) ①A ，2NO3- + 10e- + 12H+ = N2↑ + 6H2O
?、?14.4
20. (6分，每空1分)
(1) 堿， > ; (2) 酸， < ; (3) = ， 酸性
21. (1)平衡體系中生成物所占的比例越大 (或正向反應進行的程度越大，或反應物的轉(zhuǎn)化率越大)， c
(2) 0.03 (3) ① = ，> ;② d ，a
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