上海高二化學(xué)會(huì)考必背知識(shí)點(diǎn)

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　　上海高二化學(xué)會(huì)考必背知識(shí)點(diǎn)(一)

　　晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較方法

　　(1)不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低一般規(guī)律：原子晶體>離子

　　晶體>分子晶體。

　　金屬晶體的熔、沸點(diǎn)差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點(diǎn)很高，汞、銫等熔、沸點(diǎn)很低。

　　(2)原子晶體

　　由共價(jià)鍵形成的原子晶體中，原子半徑小的鍵長(zhǎng)短，鍵能大，晶體的熔、沸點(diǎn)高.如熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>硅

　　(3)離子晶體 一般地說(shuō)，陰陽(yáng)離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用力就越強(qiáng)，相應(yīng)的晶格能大，其晶體的熔、沸點(diǎn)就越高。

　　(4)分子晶體

　　①分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高;具有氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)反常的高。

　?、诮M成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高。

　　③組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對(duì)分子質(zhì)量接近)，分子的極性越大，其熔、沸點(diǎn)越高。

　?、芡之悩?gòu)體，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低。

　　上海高二化學(xué)會(huì)考必背知識(shí)點(diǎn)(二)

　　1.晶體與非晶體比較

　　2.獲得晶體的三條途徑

　?、偃廴趹B(tài)物質(zhì)凝固。 ②氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)。③溶質(zhì)從溶液中析出。

　　3.晶胞

　　晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元。晶胞在晶體中的排列呈“無(wú)隙并置”。

　　4.晶胞中微粒數(shù)的計(jì)算方法——均攤法

　　如某個(gè)粒子為n個(gè)晶胞所共有，則該粒子有1/n屬于這個(gè)晶胞。中學(xué)中常見(jiàn)的晶胞為立方晶胞

　　立方晶胞中微粒數(shù)的計(jì)算方法如下：

　　注意：在使用“均攤法”計(jì)算晶胞中粒子個(gè)數(shù)時(shí)要注意晶胞的形狀 二.四種晶體的比較。

　　上海高二化學(xué)會(huì)考必背知識(shí)點(diǎn)(三)

　　1.知道分子間作用力的含義，了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別.

　　分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力.分子間作用力是一種靜電作用，比化學(xué)鍵弱得多，包括范德華力和氫鍵.

　　范德華力一般沒(méi)有飽和性和方向性，而氫鍵則有飽和性和方向性.

　　2.知道分子晶體的含義，了解分子間作用力的大小對(duì)物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響.

　　(1).分子晶體:分子間以分子間作用力(范德華力、氫鍵)相結(jié)合的晶體.典型的有冰、干冰.

　　(2).分子間作用力強(qiáng)弱和分子晶體熔沸點(diǎn)大小的判斷：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，克服分子間引力使物質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能量，熔、沸點(diǎn)越高.但存在氫鍵時(shí)分子晶體的熔沸點(diǎn)往往反常地高.

　　3.了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(對(duì)氫鍵相對(duì)強(qiáng)弱的比較不作要求).

　　NH3、H2O、HF中由于存在氫鍵，使得它們的沸點(diǎn)比同族其它元素氫化物的沸點(diǎn)反常地高. 影響物質(zhì)的性質(zhì)方面：增大溶沸點(diǎn)，增大溶解性

　　表示方法：X—H……Y(N O F) 一般都是氫化物中存在.