化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，聯(lián)系緊密。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高二化學(xué)上學(xué)期重要知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助。

　　高二化學(xué)上學(xué)期重要知識(shí)點(diǎn)(一)

　　1、過(guò)氧化物(Na2O2、H2O2)不歸在其中。

　　2、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物 金屬氧化物不一定是堿性氧化物

　　3、酸

　?、偎岬姆诸?lèi)：組成(含氧酸、無(wú)氧酸);電離(強(qiáng)酸、弱酸);物理性質(zhì)(揮發(fā)性酸、不揮發(fā)

　　性酸);化學(xué)性質(zhì)【(一元酸、多元酸)、熱穩(wěn)定性、(氧化性酸、非氧化性酸、還原性酸：H2S HI)】

　?、诤跛峥呻婋xH的確定 實(shí)質(zhì)：羥基H的數(shù)目

　　③含氧酸的命名及強(qiáng)弱判斷

　　HClO4高氯酸 HClO3氯酸 HClO2亞氯酸 HClO次氯酸

　　H3PO4→HPO3偏磷酸 2H2SO4→H2S2O7焦硫酸

　　酸性強(qiáng)弱實(shí)質(zhì)：非羥基O的數(shù)目

　　高二化學(xué)上學(xué)期重要知識(shí)點(diǎn)(二)

　　1、雙水解反應(yīng)

　　常見(jiàn)雙水解反應(yīng)的離子：Al3+，F(xiàn)e3+ 與HCO3-、CO32-、AlO2-、S2-、HS- (越弱越水解)

　　2、弱酸的酸式根——不與H+和OH-大量共存

　　3、注意條件——pH值、H+的離子濃度

　　4、離子間的氧化還原反應(yīng)

　　A.強(qiáng)氧化性離子：MnO4-、ClO-、NO3-( H+)、Fe3+ B.強(qiáng)還原性離子：I-、S2-、HS-、SO32-、Fe2+

　　5、絡(luò)合反應(yīng)

　　XFe3+與SCN-，C6H5O- Ag+與NH3·H20

　　高二化學(xué)上學(xué)期重要知識(shí)點(diǎn)(三)

　　1、結(jié)晶水合物是純凈物

　　CuSO4·5H2O KAl(SO4)2·12H2O ZnSO4·7H2O Na2SO4·10H2O CaSO4·2H2O 2CaSO4·H2O 2、溶液是混合物

　　2、單質(zhì)：金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)

　　注：非金屬單質(zhì)種類(lèi)≠非金屬元素種類(lèi)(同素異形體)

　　FeSO4·7H2O

　　3、氧化物

　　定義：由氧元素和另一種元素組成的化合物(除OF2，屬于氟化物) 成鹽氧化物 不成鹽氧化物：CO、NO 氧 化物 堿性氧化物：絕大多數(shù)金屬氧化物成鹽氧化物

　　4.酸性氧化物：絕大多數(shù)非金屬氧化物

　　5.兩性氧化物：Al2O3、ZnO 酸酐：加水可形成酸，且元素價(jià)位不變 Cl2O→HClO次氯酸

　　Cl2O3→HClO2亞氯酸

　　Cl Cl2O5→HClO3氯酸

　　Cl2O7→HClO4高氯酸