高中化學(xué)必修2知識點(diǎn)
高中化學(xué)必修2知識點(diǎn)
化學(xué)的知識點(diǎn)都是基于實驗上面的。掌握好這知識點(diǎn),學(xué)起化學(xué)來就不會那么費(fèi)力。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高二有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識點(diǎn),希望對大家有所幫助。
高中化學(xué)必修2知識點(diǎn)(一)
1 原子半徑
(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;
(2)同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大。
2 元素化合價
高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)(1)除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負(fù)價由碳族-4遞增到-1(氟無正價,氧無+6價,除外);
(2)同一主族的元素的最高正價、負(fù)價均相同
3 單質(zhì)的熔點(diǎn)
(1)同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減;
(2)同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增
高中化學(xué)必修2知識點(diǎn)(二)
推斷元素位置的規(guī)律
判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律:
(1)元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù);
(2)主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù);
(3)確定族數(shù)應(yīng)先確定是主族還是副族,其方法是采用原子序數(shù)逐步減去各周期的元素種數(shù),即可由最后的差數(shù)來確定。最后的差數(shù)就是族序數(shù),差為8、9、10時為VIII族,差數(shù)大于10時,則再減去10,最后結(jié)果為族序數(shù)。
高中化學(xué)必修2知識點(diǎn)(三)
元素周期表和元素周期律
?、僭咏M成:
原子核 中子 原子不帶電:中子不帶電,質(zhì)子帶正電荷,電子帶負(fù)電荷
原子組成 質(zhì)子 質(zhì)子數(shù)==原子序數(shù)==核電荷數(shù)==核外電子數(shù) 核外電子 相對原子質(zhì)量==質(zhì)量數(shù)
②原子表示方法:
A:質(zhì)量數(shù) Z:質(zhì)子數(shù) N:中子數(shù) A=Z+N
決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)多少,確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素 ③同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素,如:16O和18O,12C和14C,35Cl和37Cl
④電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系:不帶電微粒:電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)
帶正電微粒:電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)—電荷數(shù)
帶負(fù)電微粒:電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)
?、?—18號元素(請按下圖表示記憶)
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