高中化學(xué)關(guān)于化學(xué)平衡的練習(xí)題
在化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生會(huì)學(xué)習(xí)到很多關(guān)于平衡的知識(shí)點(diǎn)，下面學(xué)習(xí)啦的小編將為大家?guī)黻P(guān)于化學(xué)平衡的練習(xí)題的介紹，希望能夠幫助到大家。
高中化學(xué)關(guān)于化學(xué)平衡的練習(xí)題和答案
一、選擇題
1.N2+3H2⇌2NH3反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法中正確的是( )。
A.N2和H2不再化合
B.[N2]、[H2]、[NH3]相等
C.平衡建立前體系的總質(zhì)量在不斷變化，而平衡建立后體系的總質(zhì)量就不再變了
D.[N2]、[H2]、[NH3]保持不變
答案:D
2.在可逆反應(yīng)中混合物各成分的濃度比一定等于各物質(zhì)分子系數(shù)比的是( )。
A.起始濃度 B.轉(zhuǎn)化濃度 C.平衡濃度 D.都不等
3.在密閉容器中進(jìn)行X2(氣)+3Y2(氣)學(xué)2Z(氣)的反應(yīng)，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能的是( )。
A.Z=0.5mol/L B.Z=0.4mol/l。
C.Y2=0.5mol/L或X2 =0.1mol/L D.X2 =0.2mol/L或Y2=0.6mol/L
答案:B
4.在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下面的說法中正確的是( )。
A.單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)
D.反應(yīng)物濃度一定等于生成物濃度
C.混合物中各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一定的
D.反應(yīng)物和生成物的濃度比一定等于化學(xué)方程式的系數(shù)比
答案:C
5.在一定條件下反應(yīng)：A2(氣)+B2(氣)⇌2AB(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )。
A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)生成nmolAB
B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB，同時(shí)生成nmolB2
D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)生成nmolB2
答案:C
6.在2NO2⇌N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)屬平衡狀態(tài)的是( )。
?、?upsilon;正=υ逆≠0時(shí)的狀態(tài) ②NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài) ③[NO2]=[N2O4]的狀態(tài) ④N2O4不再分解的狀態(tài) ⑤混合物中，NO2的百分含量不再改變的狀態(tài) ⑥NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)的比值為2：1的狀態(tài) ⑦體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)
A.①③④⑤⑥ B.①⑤⑦ C.②④⑤⑥ D.①④⑤⑦
答案:B
二、填空題
7.將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(氣)+B(氣)⇌xC(氣)+2D(氣)。經(jīng)5min達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)知D的濃度為0.5mol/L，[A]：[B]=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L•min)。A的平衡濃度為_______________;B的平均反應(yīng)速率為_______________;x值是___________________________。
答案: 0.75mol/L;0.05mol/(L•min);2
三、計(jì)算題
8.在常壓和500℃時(shí)，將O2和SO2按1：2體積比混合，如果混合前O2的物質(zhì)的量為10mol，平衡混合氣中SO3占總體積的91%。
求：(1)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的O2的物質(zhì)的量是多少?
(2)SO2的轉(zhuǎn)化率是多少?
(3)混合氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)是多少?
(4)若在相同條件下只通人20molSO3，則平衡時(shí)O2占混合氣的總體積的百分?jǐn)?shù)是多少?
答案: (1)9.38mol (2)93.8% (3)6% (4)3%
綜合練習(xí)
一、選擇題
1.在可逆反應(yīng)2A+3B⇌xC+yD中，A、B、C、D均為氣態(tài)物質(zhì)，已知起始濃度A為5mol/L，B為3mo1/L，C的反應(yīng)速率為0.5mol/(L•min)，反應(yīng)開始達(dá)到平衡需2min，平衡時(shí)D的濃度為0.5mol/L。關(guān)于此反應(yīng)下列說法中正確的是( )。
A.A和B的平衡濃度之比為5：3 B.A和B的平衡濃度之比為2：3
C.x=1 D.x：y=2：1
答案:D
2.可逆反應(yīng)H2(氣)+l2(氣)⇌2HI(氣)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )。
A.當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體平均式量不再改變
B.當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體總體積保持不變
C.當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，反應(yīng)生成HI的速率和生成H2的速率相等
D.當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，反應(yīng)生成HI的速率和HI分解的速率相等
答案:D
3.在密閉容器內(nèi)，N2、H2起始的物質(zhì)的量分別為10mol、30mol，達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為25%，若改從NH3開始，在相同條件下欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則應(yīng)加入NH3的物質(zhì)的量和NH3的轉(zhuǎn)化率為( )。
A.15mol和25% B.20mo1和50% C.20mol和75% D.40mol和80%
答案:C
4.下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H2⇌2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )。
A.1個(gè)N N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵形成
B.1個(gè)N N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂
C.1個(gè)N N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂
D.1個(gè)N N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵形成
答案:AC
5.在反應(yīng)2SO2+O2⇌2SO3的平衡體系中，當(dāng)放射性同位素18O以O(shè)2的形式引入后，再達(dá)到平衡時(shí)，下列說法中正確的是( )。
A.只有SO2中有18O B.只有O2和SO3中有18O
C.只有SO2、SO3中有18O D.三種物質(zhì)中均有18O
答案:D
6.把6molA氣體和5molB氣體混合后放入4L容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3A(氣)+B(氣)⇌2C(氣)+xD(氣)，經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成2molC，測(cè)定D的平衡反應(yīng)速率為0.1mol/(L•min)，下列說法中錯(cuò)誤的是( )。
A.A的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(L.rmin) B.恒溫平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的85%
C.B的轉(zhuǎn)化率為20% D.平衡時(shí)A的濃度為0.8mol/L
答案:BD
7.10L密閉容器中有1molN2O4，在一定條件下反應(yīng)，進(jìn)行到4min達(dá)到平衡。N2O4⇌2NO2，測(cè)得容器內(nèi)每100mL混合氣中含NO20.368g，下列說法中正確的是( )。
A.N2O4的分解率為80%
B.若溫度不變，平衡體系的壓強(qiáng)為原來的1.4倍
C.前4minNO2的平均速率為0.02mol/(L•min)
D.平衡時(shí)N2O4和NO2的物質(zhì)的量之比為1：2
答案:BC
二、填空題
8.298K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(氣)+3H2(氣)⇌2NH3(氣)+92.4kj，在該溫度下，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ，其原因是______________________________ ______________________________________________________________________________________________________。
答案: 熱化學(xué)方程式表示生成2molNH3放熱92.4kJ，由于合成氨為可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2反應(yīng)生成的NH3小于2mol，因此放熱小于92.4kJ
9.在一固定體積的密閉容器中，放入3LX(氣)和2LY(氣)在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(氣)+3Y(氣)⇌2Q(氣)+nR(氣)，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減小 。則該反應(yīng)方程式中的”值是________________。
答案：6
三、計(jì)算題
10.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有1mo1A氣體發(fā)生如下反應(yīng)：2A(氣)⇌B(氣)+xC(氣)，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，在平衡混合氣中，A的體積百分含量為58.6%，混合氣的總質(zhì)量為46g，密度為1.772g/L。求：
(1)達(dá)到平衡后混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量。
(2)達(dá)到平衡后的A的轉(zhuǎn)化率。
答案：(1)39.7 (2)67.8%
拓展練習(xí)
1.在一個(gè)aL的密閉容器中放入2LA(氣)和1LB(氣)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：
3A(氣)+B(氣)⇌nC(氣)+2D(氣)
達(dá)到平衡時(shí)，A的濃度減小 ，混合氣體的平均式量增大 ，則該反應(yīng)方程式中n值是( )。
A.1 B.2 C.3 D.4
答案：A
2.1molA氣體和nmolB氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(氣)+nB(氣)⇌mC(氣)，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為50%，同溫、同壓下還測(cè)得反應(yīng)后混合氣體的密度是反應(yīng)前混合氣體密度的 ，則n和m的數(shù)據(jù)可能是( )。
A.n=2、m=4 B.n=3、m=3 C.n=3、m=2 D. n=1、m=1
答案：CD
3.將2.5mo1A和1.25molB通入容積為1L的真空密閉容器中，經(jīng)5s達(dá)到平衡狀態(tài)。3A(氣)+B(氣)⇌PC(氣)+2D(氣)，生成0.5molD，又知C的平均反應(yīng)速率是0.Imol(L•s)，則下列說法中正確的是( )。
①A的轉(zhuǎn)化率為20% ②B的轉(zhuǎn)化率為25% ③A的平均反應(yīng)速率為0.Imol/(L•s) ④方程式中P=2 ⑤B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L•s)
A.①② B.②③ C.③④ D.①⑤
答案：D
4.在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
aA(氣)+B(氣)=C(氣)+D(氣)
5min后達(dá)到平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為[A]a •[b]=[C]•[D]，若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，其A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為( )。
A.4% B.24% C.40% D.60%
答案：C
高中化學(xué)反應(yīng)速率的練習(xí)題和答案
一、選擇題
1.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是( )。
A.參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì) B.加入催化劑
C.溫度和壓強(qiáng) D.各反應(yīng)物和生成物的濃度
答案:A
2.一定能使反應(yīng)速率加快的因素是( )。
?、贁U(kuò)大容器的體積 ②使用催化劑 ③增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 ④升高溫度 ⑤縮小體積
A.②③ B.②③④ C.②③④⑤ D.④
答案:D
3.在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L。密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行：
xA2⇌+yB22C(氣)，2s后反應(yīng)速率如下：
υA2=0.5mol/(L•s) =1.5mol/(L•s) υc=1mol/(L•s)
則x和y的值分別為( )。
A.2和3 B.3和2 C.3和1 D.1和3
答案:D
4.在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開始后3s末， =0.3nol/(L•s)，則3s末NH3的濃度為( )。
A.0.45mol/L B.0.5mol/L C.0.6mool/L D.0.5 mol/L
答案:C
5.反應(yīng)N2+3H2⇌2NH3在2L密閉容器內(nèi)反應(yīng)，0.5min內(nèi)NH3的物質(zhì)的量增加了0.6mol，有關(guān)反應(yīng)速率的說法中正確的是( )。
A.υN2=0.005mol/(L•s) B.υNH2=0.02mol/(L•s)
C.υH2=vN2/3 D.υN2=0.01mol/(L•s)
答案:A
6.x、y、z三種氣體進(jìn)行下列反應(yīng)：
3x+y⇌2z
在三種不同情況下測(cè)得速率值為：
?、?upsilon;x =lmol/(1•min)
②υy =0.5mol/(L•min)
?、?upsilon;z =0.5mol/(L•min)
這三種情況下能正確表達(dá)該反應(yīng)的速率的是( )。
A.③>②>① B.②>①>③ C.①>②>③ D.③>①>②
答案:B
二、填空題
7.某反應(yīng)在催化劑的作用下按以下兩步進(jìn)行：第一步為X+Y=Z;第二步為Y+Z=M+N+X。此反應(yīng)的總的化學(xué)方程式是________________，反應(yīng)的催化劑是________________。
答案: 2Y=M+N;X
8.在2A+3B=2C反應(yīng)中(A、B、C都是氣體)，開始時(shí)，A的濃度是2mol/L，B的濃度是4mol/L，2min內(nèi)，A的濃度減少0.8mol/L，則 υB=_____________。在2min末，C的濃度是__________________，B的濃度是________________________。
答案: 0.6mol/(L•min);0.8mol/L;2.8mol/L
三、計(jì)算題
9.在4L容器中加入18g水蒸氣，28g一氧化碳，在t℃時(shí)(t>100)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO+H2O⇌CO2+H2
在最初5s內(nèi)，一氧化碳的平均反應(yīng)速率是0.02mol/(L•s)，求：
(1)5s末時(shí)，容器內(nèi)一氧化碳和水蒸氣的濃度。
(2)5s末時(shí)，容器內(nèi)二氧化碳的質(zhì)量。
答案: (1)CO的濃度 -0.02×5=0.15(mol/L)
H2O的濃度 -0.02×5=0.15(mol/L)
(2)CO2的質(zhì)量=0.02×5×4×44=17.6(g)
綜合練習(xí)
一、選擇題
1.在A(氣)+B(氣)⇌C(氣)的反應(yīng)中，已知溫度升高10℃，速率應(yīng)為原速率的3倍，當(dāng)溫度升高50℃時(shí)，反應(yīng)速率應(yīng)為原速率的( )。
A.9倍 B.27倍 C.81倍 D.243倍
答案:D
2.已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用 表示，則正確的關(guān)系是( )。
A. B. C. D.
答案:D
3.在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用，υA、υB、υC[mol/(L•s))表示，
且υA、υB、υc之間有以下關(guān)系：
υB=3υA υC=2υA 3υC=2υB
則此反應(yīng)可表示為( )。
A.A+B⇌C B.2A+2B⇌3C C.3A+B⇌2C D.A+3B⇌2C
答案:D
4.在密閉容器內(nèi)放入5molH和5molN2，在某溫度下經(jīng)過反應(yīng)生成2molNH3，此時(shí)密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的( )。
A.2倍 B.1.5倍 C.0.8倍 D.0.5倍
答案:C
5.下列關(guān)于壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的說法中不正確的是( )。
A.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都可加快它們的反應(yīng)速率
B.對(duì)于氣體反應(yīng)，增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增加反應(yīng)物濃度，所以反應(yīng)速率加快
C.增大壓強(qiáng)可以加快合成氨的反應(yīng)速率
D.對(duì)于固態(tài)或液態(tài)反應(yīng)物，由于壓強(qiáng)對(duì)它們的體積改變很小，可以認(rèn)為壓強(qiáng)與它們的反應(yīng)速率無關(guān)
答案:AB
6.100mL6mol/L的H2SO4跟過量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，并不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的( )。
A.硫酸鈉固體 B.水 C.硫酸鈉溶液 D.硝酸鉀溶液
答案:BC
7.下列說法中正確的是( )。
A.升高溫度能夠增加活化分子的總數(shù)
B.增大反應(yīng)物濃度能夠增加活化分子的百分?jǐn)?shù)
C.壓強(qiáng)只影響有氣體參加或生成的反應(yīng)的速率
D.加入催化劑可以使本來不能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
答案:AC
二、填空題
8.兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器A和B，容器A體積恒定，容器H體積可變，在溫度、壓強(qiáng)、體積相同的條件下，向A和B中分別充入等物質(zhì)的量的二氧化氮，發(fā)生反應(yīng)：2NO2⇌N2O4+Q，反應(yīng)起始時(shí)兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率，υA和υB的關(guān)系為_______________________，反應(yīng)過程中兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率υA和υB的關(guān)系為___________________________。
答案: υA=υB;υA<υB
9.氯酸鉀和亞硫酸氫鉀間氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)速率υ和時(shí)間t的關(guān)系如圖2—1所示。又知這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溶液中氫離子濃度的增加而加快。
(1)反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率逐漸加快的原因是______________________________。
(2)反應(yīng)后期反應(yīng)速率逐漸下降的原因是______________________________。
答案: (1)由于生成H2SO4，c(H+)增大，則反應(yīng)速率加快 (提示：開始階段，發(fā)生如下反應(yīng)：2KClO3+6KHSO3=3K2SO4+2KCl+3H2SO4)
(2)隨時(shí)間的延長(zhǎng)，KClO3不斷消耗，并有H+和HSO 反應(yīng)生成H2SO3，則反應(yīng)速率減慢
10.可逆反應(yīng)aA(氣)十bB(氣)⇌cC(氣)+dD(氣)。取amolA和bmolB置于VL容器內(nèi)，lmin后測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為xmol/L。這時(shí)B的濃度為_______________，C的濃度為______________，這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示應(yīng)為：_______________________________________。
答案: mol/L;( )• mol/L;( -x)mol/(L•min)
拓展練習(xí)
1.在2L容器中，加入0.4molA和0.6molB，在一定溫度下，壓強(qiáng)為P，加入催化劑(體積忽略)發(fā)生如下反應(yīng)：
2A(g)+3B(g)⇌xC(g)+2D(g)
在amin后，容器中[A]=0.1mol/L
(1)若此時(shí)溫度和壓強(qiáng)均未改變，則υB和x的值是多少?
(2)若溫度不變，壓強(qiáng)變?yōu)?，則υC和x的值是多少?
答案: (1)因溫度、壓強(qiáng)均未改變，所以反應(yīng)前后體積不變。
(2)x=2
2.下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄：
反應(yīng)時(shí)間t/h 1 4 9 16 25
MgO層厚y/nm 0.05a 0.2a 0.45a 0.8a 1.25a
NiO層厚y′/nm B 2b 3b 4b 5b
注：a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。
請(qǐng)?zhí)羁栈卮穑?/p>
(1)金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長(zhǎng)速率來表示，其理由是 ____________________________________________。
(2)金屬氧化膜的膜厚y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是(填“直線”、“拋物線”、“對(duì)數(shù)”或“雙曲線”等類型);MgO氧化膜膜厚y屬_________型，NiO氧化膜膜厚y屬________________型。
(3)Mg與Ni比較，哪一種金屬具有更好的耐氧化腐蝕性?____________，其理由是_____________________ _______________________________。
答案: (1)化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的減少或生成物的增加來表示，因此金屬腐蝕速率既可以用金屬的消耗速率也可以用其氧化膜的生長(zhǎng)速率來表示
(2)提示：不同的金屬因其所形成的氧化膜致密程度不同，它們的耐腐蝕性也不同，即金的腐蝕速率不同，分析題中所列數(shù)據(jù)，運(yùn)用數(shù)學(xué)知識(shí)找出其數(shù)字間的關(guān)系;MgO層厚y與時(shí)間t的關(guān)系為：y=0.05at，屬于直線型圖像;NiO層厚y'與時(shí)間t的關(guān)系為：y'=6t ，屬于拋物線型圖像
(3)由數(shù)學(xué)知識(shí)可知：y'隨時(shí)間t增長(zhǎng)要比y隨時(shí)間增長(zhǎng)幅度小，因此鎳的耐高溫腐蝕性要比鎂好
3.為除去工業(yè)廢氣中的SO2，查得一份“將SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨”的資料摘錄如下：“一個(gè)典型實(shí)例，初步處理后的廢氣含0.2%的SO2和10%的O2(體積含量)，在400℃時(shí)，廢氣以5m3/h的速率通過V2O5催化劑層后與20L/h速率的NH3混合再噴水，此時(shí)氣體溫度由400℃降到200℃，在熱的結(jié)晶裝置中得到硫酸銨晶體”(氣體體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，仔細(xì)閱讀回答下列問題：
(1)按反應(yīng)理論值，SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2：1，該資料的這個(gè)比值為多少?為什么?
(2)通過計(jì)算說明為什么廢氣以5m3/h的速率與20L/h的速率的NH3混合?
(3)若該廠每天排放1 000m3這種廢氣，按上述方法該廠每月(按30天計(jì)算)可得硫酸銨多少噸?消耗氨氣多少立方米?
答案: (1)1：50;增大O2的量，有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率。
(2)4NH3+2SO2+O2+2u2O 2(NH4)2SO4NH3與SO2的體積比為2：1時(shí)恰好反應(yīng)，通SO2的速率為：5×1000×0.2%=10(L/h)，通NH3的速率為：20L/h，與理論值一致。
(3)0.3537t;1.2×102m3
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