高中化學(xué)氮和磷的練習(xí)題和答案(2)
高中化學(xué)氮和磷的練習(xí)題和答案
高中化學(xué)水的電離和溶液的PH的練習(xí)題
一、選擇題
1.純水在20℃和100℃的pH值，前者和后者的關(guān)系是( )。
A.前者大 B.后者大 C.相等 D.無法確定
答案：A
2.水是一種極弱電解質(zhì)，在室溫下平均每n個(gè)分子中，只有一個(gè)分子發(fā)生電離，則n值是( )。
A.1×10-14 B.55.6×107 C.107 D.55.6
答案：B
3.在pH等于11的Ba(OH)2溶液中，Ba2+的物質(zhì)的量濃度是( )。
A.5.O×l0-4mol/L B.2.O×l0-4mol/L C 1.O×l0-3mol/L D.5.0×10-3mol/L
答案：A
4.下列各種敘述中正確的是( )。
A.在任何條件下，純水的pH=7 B.在任何條件下，純水都呈中性
C.在90℃時(shí)，純水中pH<7 D.在50℃時(shí)，純水[H+]<10-7mol/L
答案：BC
5.把pH=2和pH=4的兩種鹽酸等體積混合，混合后溶液的pH值約為( )。
A.4 B.3 C.2.3 D.3.3
答案：D
6.當(dāng)某稀溶液的pH值增加n個(gè)單位時(shí)，[H+]變?yōu)樵瓉淼? )倍。
A.10n B.10-n C.n D.
答案：B
7.將Cl2通入0.05mol/L的H2S溶液中，剛好使硫全部析出，此時(shí)溶液的pH值為( )。
A.0.1 B.3 C.2 D.1
答案：D
8.有下列溶液：①0.5mol/L的NaOH溶液和1.0mol/L的鹽酸等體積混合后的溶液;②pH=0的溶液;③[OH-]=10-11mol/L的溶液;④0.1mol/L的CH3COOH溶液(α=1.32%)，它們的酸性由強(qiáng)到弱的順序是( )。
A.②>①>④>③ B.④>③>①>② C.②>①>③>④ D.①>②>④>③
答案：A
二、填空題
9.25℃，純水中[H+]•[OH-]=1×10-14 ;100℃時(shí)為1×10-12，溫度升高，水的離子積常數(shù)變_________，這是因?yàn)镠2O⇌H++OH-是_________熱反應(yīng)，在100℃時(shí)，[H+]=1×10-6mol/L，溶液呈_________性。
答案：大;吸;中
10.在室溫和101kPa條件下飽和的H2S水溶液的濃度為0.1mol/L，此溶液的pH值為4，向此溶液中滴入甲基橙?，F(xiàn)用此溶液分別進(jìn)行以下各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)：
(1)向此溶液中加入適量的溴水，溶液的pH值變_________(填“大”或“小”)，溶液的顏色由_________色變_________色， 同時(shí)出現(xiàn)_________現(xiàn)象，該反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(2)向此溶液中通人足量的O2溶液的pH值變_________(填“大”或“小”)，溶液的顏色由_________色變_________色，同時(shí)出現(xiàn)_________現(xiàn)象，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(3)向此溶液中加入少量的Na2S晶體，溶液的pH值變_________(填“大”或“小”)，這是因?yàn)槿芤旱腳________離子濃度增大，破壞了_________平衡，使溶液的[H+]變_________。
答案：(1)小;橙;紅;渾濁;H2S+Br2=2H++2Br-+S↓
(2)大;橙;黃;渾濁;2H2S+O2=2H2O+2S↓
(3)大;S2-;H2S的電離;小
綜合練習(xí)
一、選擇題
1.某酸溶液100mL，室溫時(shí)，其pH值等于1，下列敘述中正確的是( )。 A.該溶液中[H+]≥0.1mol/L B.該溶液的物質(zhì)的量濃度≥0.1mol/L
C.把該溶液稀釋至1L后，pH≥2 D.把該溶液稀釋至1L后，pH≤2
答案：D
2.下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比①：②：③：④是( )。
①pH=0的鹽酸 ②0.1mol/L的鹽酸 ③0.01mol/L的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液
A.1：10：100：1000 B.0：1：12：11 C.14：13：12：11 D.14：13：2：3
答案：A
3.先用稀鹽酸預(yù)處理強(qiáng)酸型陽離子交換樹脂，使之變?yōu)镠R，并用蒸餾水洗滌至中性，然后用該樹脂軟化100mL含0.001molMg2+的中性溶液，使Mg2+完全被樹脂所交換，再用100mL蒸餾水洗滌樹脂。將交換液和洗滌液收集到一起，該混合液的pH為( )。
A.2.0 B.2.3 C.3.0 D.7.0
答案：A
4.把80mL的NaOH溶液加入到120mL的鹽酸中，所得溶液的pH值為2。如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是( )。
A.0.05mo1/L B.0.1mol/L C.0.5mol/L D.1.0mol/L
答案：A
5.有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH值是乙溶液pH值的2倍，則甲溶液中[H+ ]與乙溶液中[H+]的關(guān)系是( )。
A.2：1 B.100：1 C.1：100 D.無法確定
答案：D
6.將pH=8的Ba(OH)2 溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，溶液中[H+ ]最接近于( )。
A. (2×10-8+10-10)mol•L-1 B.10-8mol•L-l
C. (10-8+10-10)mo1•L-1 D.2×10-10mol•L-1
答案：D
7.等量的NaOH溶液分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液完全中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關(guān)系中正確的是( )。
A.Va>10Vb B.Vb=10Va C.Vb<10va D.Vb>10va
答案：D
8.把0.1mol下列各氣體，分別通入含H2S的同體積的水溶液中，反應(yīng)后溶液pH值最小的是( )。
A.HCl B.NH3 C.Cl2 D.NO2
答案：C
9.某一電解質(zhì)的兩種不同濃度的溶液，一種pH=3.3，一種pH=5.3，下列關(guān)于兩種溶液間關(guān)系的說法中正確的是( )。
A.pH=3.3的溶液濃度比pH=5.3的溶液濃度大
B.pH=3.3的溶液稀釋100倍后pH=5.3
C.pH=3.3的溶液中[OH-]是pH=5.3的溶液中[OH-]的
D.兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH=4.3
答案：C
10.酸雨是因?yàn)檫^度燃燒煤和石油，生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的緣故，某次雨水的分析數(shù)據(jù)如下：
[NH ]=2.0×10-6mol/L,[Cl-]=6.0×10-6mol/L，[Na+]=3.0×10-6mol/L，[NO ]=2.3×10-5mol/L，[SO ]=3.8×10-5mol/L，此次雨水的pH大約為( )。
A.4 B.5 C.3 D.6
答案：A
二、填空題
11.在25℃時(shí)，有pH為工的鹽酸和pH為y的NaOH溶液，取Vx L該鹽酸同該NaOH溶液中和，需Vy LNaOH溶液，問：
(1)若x+y=14時(shí)，則 _________(填數(shù)字);
(2)若x+y=13時(shí)，則 _________(填數(shù)字)
(3)若x+y=14時(shí)，則 _________(填表達(dá)式);且Vx_________Vx(填“>”、“=”或“<”)(題中x≤6，y≥8)。
答案： (1)1 (2) (3)
12.現(xiàn)有一瓶0.1mol/L的CH3COOH溶液，試用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常見的儀器和用品設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單可行的實(shí)驗(yàn)方法，可以根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求出在室溫下0.1mol/L的CH3COOH里CH3COOOH的電離度的近似值。
(1)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過程___________________________。
(2)列出計(jì)算式___________________________。
答案：(1)用玻璃棒蘸取待測(cè)醋酸溶液滴在pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色，得出pH值
(2)pH=-1g[H+]，α= ×100%
三、計(jì)算題
13.在濃度為cmol/L的AgNO3溶液AmL中，加入適量pH=1的鹽酸恰好使溶液中的Ag+完全沉淀，此時(shí)得pH=2的溶液100mL(混合液的體積為兩溶液的體積之和)。則c值接近多少?
答案：0.011mol/L
拓展練習(xí)
1.若室溫時(shí)，Va LpH=a的CH3COOH與VbLpH=b的NaOH溶液混合，恰好完全反應(yīng)，則該CH3COOH的電離度：
(1) =1時(shí)，a=___________________________;
(2) =10時(shí)，a=__________________________;
(3) = 時(shí)，a=______________________________。
答案：(1)10(16-a-b)% (2)10(17-a-b)% (3)10(15-a-b)%
2.在一定溫度下，對(duì)于難溶電解質(zhì)AmBn，在水中可建立如下平衡：
AmBn(固)⇌mAn++nBn-
在一定溫度下，當(dāng)[An+]m•[Bm-]n=Ksp 時(shí)，溶液是飽和狀態(tài)，沉淀量既不增加，也不減少;當(dāng) [An+]m•[Bm-]>Ksp即時(shí)，溶液呈過飽和狀態(tài)，將析出沉淀;當(dāng)[An+]m•[Bm-]n
試根據(jù)上述原理計(jì)算：
(1)已知在常溫下，F(xiàn)eS的Ksp=6.25×10-18，求此溫度下FeS的溶解度(g/100g水)(設(shè)飽和溶液的密度為lg/cm3)。
(2)又知H2S飽和溶液在常溫下，[H+]與[S2-]間存在以下關(guān)系：
[H+]2•[S2-]=1.0×10-22
在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中[Fe2+]達(dá)到1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為多少?
答案：(1)2.2×10-8g (2)2.4
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