高中化學難溶電解質(zhì)的溶解平衡的練習題

　　學難溶電解質(zhì)的溶解平衡是化學學習中的重點內(nèi)容，多做練習題，就可以幫助學生更好的理解知識點，下面學習啦的小編將為大家?guī)黼y容電解質(zhì)的溶解平衡的練習題的介紹，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學難溶電解質(zhì)的溶解平衡的練習題含答案

　　1、向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是( )

　　A.AgCl的溶解度增大 B.AgCl的溶解度、Ksp均不變

　　C.Ksp(AgCl)增大 D.AgCl的溶解度、Ksp均增大

　　2、CaCO3在下列液體中溶解度最大的是 ( )

　　A.H2O B.Na2CO3溶液 C.CaCl2溶液 D.乙醇

　　3、得到較純的FeS沉淀,應在FeCl2溶液中加入的試劑 ( )

　　A.(NH4)2S B.Na2S C.H2S D.NaHS

　　4、 要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜選用的試劑是( )。

　　A. MgO B.MgCO3 C.NaOH D.Mg(OH)2

　　5、非結(jié)合膽紅素(VCB)分子中有羥基，被氧化后(生成羧基)與鈣離子結(jié)合形成膽紅素鈣的反應，就是一個沉淀生成的離子反應，從動態(tài)平衡的角度分析能預防膽結(jié)石的方法是( )

　　A.大量食用純堿可使鈣離子沉淀完全.，防止膽結(jié)石生成

　　B.不食用含鈣的食品

　　C.適量服用低維生素E、低維生素C等抗氧化自由基可防治膽結(jié)石

　　D.常喝水稀釋鈣離子，溶解沉淀

　　6、工業(yè)廢水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子，可通過加入過量的難溶電解質(zhì)FeS、MnS，使這些金屬離子形成硫化物沉淀除去。根據(jù)以上事實，可推知FeS、MnS具有的相關性質(zhì)是 ( )

　　A.在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS

　　B.在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS

　　C.在水中的溶解能力與CuS、CdS、PbS相同

　　D.二者均具有較強的吸附性

　　7、在100mL 0.01mol•L-1KCl溶液中，加入lmL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液，下列說法正確的是(AgCl的Ksp=1.8×10—10mol•L-1) ( )

　　A.有AgCl沉淀析出 B.無AgCl沉淀析出

　　C.無法確定 D.有沉淀但不是AgCl

　　8、向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為( )

　　A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgCl

　　C.AgCl>AgI> Ag2S D.AgI>AgCI> Ag2S

　　9、在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，當向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是( )

　　A.n(Ca2+)增大 B.c(Ca2+)不變 C.n(OH-)增大 D.c(OH-)減小

　　10、已知Ksp(AgCl )=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列關于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是( )

　　A.AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI

　　B.兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物

　　C.AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI

　　D.常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于

　　11.8 ×10-11 mol•L-1

　　11、已知Ksp(Ag2S)=1.6×10—49，Ksp(CuS)=6.3×10—36，Ksp(PbS)=8×10—28，則推斷可以實現(xiàn)的沉淀轉(zhuǎn)化關系為 。

　　12、牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡：

　　Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2++3PO43—+OH—，

　　進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是 。已知 Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固，請用離子方程式表示，當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因： 。根據(jù)以上原理，請你提出一種其他促進礦化的方法： 。

　　13、在含AgCl固體的飽和溶液中，分別加入下列物質(zhì)，對AgCl的溶解度有什么影響，并解釋之。

　　(1)鹽酸： 。

　　(2) AgNO3： 。

　　(3)氨水： 。

　　14、寫出下列難溶電解質(zhì)的溶度積表達式。

　　Mg(OH)2 AgBr

　　Ca3(PO4)2 Ag2S

　　15、在1 L含0.001 mol/L SO42—的溶液中加入0.01mol BaCl2，能否使SO42—沉淀完全?(已知Ksp(BaS04)=1.08×10—10)

　　B卷 能力提升題

　　1、下列對水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解釋中正確的有 ( )

　　A.Mg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化

　　B.Mg(OH)2的溶度積小于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化

　　C.MgCO3電離出的CO32—發(fā)生水解，使水中濃度減小，對Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc﹤Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

　　D.MgCO3電離出的CO32—發(fā)生水解，使水中OH—濃度增大，對Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc﹥Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

　　2、對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X—的物質(zhì)的量濃度之間的關系類似于c(H+)•c(OH—)=Kw，存在等式c(M+)•c(X—)=Ksp?，F(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是 ( )

　　①20 mL 0.01 mol•L-1KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol•L-1CaCl2溶液

　?、?0 mL 0.03 mol•L-1HCl溶液 ④10 mL蒸餾水

　　⑤50 mL 0.05 mol•L-1 AgNO3溶液

　　A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤

　　C.⑤>④>②>①>③ D.④>③>⑤>②>①

　　3、有關AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是( )

　　A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等

　　B.AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和C1—

　　C.升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大

　　D.向AgCl沉淀中加人NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變

　　4、下列化學原理的應用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是 ( )

　　①熱純堿溶液的洗滌油污能力強;②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當作食鹽食用時，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒;③溶洞、珊瑚的形成;④碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能;⑤泡沫滅火器滅火的原理。

　　A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.①②③④⑤

　　5、在BaCl2溶液中滴加Na2C2O4(草酸鈉)溶液，產(chǎn)生白色沉淀.在白色沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解。

　　(1)試用離子方程式和有關平衡的知識解釋

　　(2)根據(jù)上述判斷，可得出酸鹽跟反應的一種規(guī)律是

　　6、有甲、乙兩同學做了如下實驗：甲同學在制得的Mg(OH)2沉淀中加入濃的NH4Cl 溶液，結(jié)果沉淀溶解;乙學生在制得的Mg(OH)2沉淀中加入濃的CH3COONH4溶液，結(jié)果沉淀也完全溶解。對此甲、乙兩同學用學過的有關知識各自解釋了上述實驗事實：

　　甲同學的解釋為：因為NH4Cl溶液中，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，且Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-;又H++OH-=H2O，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移動，促進Mg(OH)2的溶解。

　　乙同學的解釋為：因為NH4Cl=NH4++Cl-，CH3COONH4=CH3COO-+NH4+，且Mg(OH)2(s)⇌Mg2++2OH-;NH4++OH-=NH3•H2O，所以所以Mg(OH)2溶解平衡向右移動，促進Mg(OH)2的溶解。你認為哪一位同學的解釋是正確的?

　　7、已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)== 1.8×10-10，Ksp(AgY)== 1.0×10-12，Ksp(AgZ)== 8.7×10-17;

　　(1)根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1L溶液 表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為：

　　(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y-)

　　(填“增大”、“減小”或“不變”)。

　　(3)在25℃時，若取0.188g的AgY(相對分子質(zhì)量188)固體放入100mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y-的物質(zhì)的量濃度為

　　(4)①由上述Ksp判斷，在上述(3)的體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡述理由：

　?、?在上述(3)的體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化?下面根據(jù)你的觀點選答一項。

　　若不能，請簡述理由：

　　若能，則實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的必要條件是：

　　8、硫酸銀的溶解度較小，25℃時，每100g水僅溶解0.836 g。

　　(1) 25℃時，在燒杯中放入 6.24g硫酸銀固體，加200 g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200 mL。計算溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度。

　　(2) 若在上述燒杯中加入50 mL 0.0268 mol / L BaCl2溶液，充分攪拌，溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度是多少?

　　(3) 在(1)題燒杯中需加入多少升0.0268 mol / L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+濃度降低至0.0200 mol / L?

　　《難溶電解質(zhì)的溶解平衡測試題》答案

　　A卷 基礎測試題

　　1、B【解析】固體的溶解度和溶度積的大小取決于難溶電解質(zhì)的本性，僅隨溫度的改變而改變

　　2、A【解析】B、C產(chǎn)生同離子效應，溶解度減小H2O比乙醇極性大，離子化合物在H2O中溶解度更大

　　3、A【解析】B、D溶液水解顯堿性，除得到FeS還會有Fe(OH)2沉淀產(chǎn)生，C H2S電離出的S2-得到的FeS沉淀不徹底，而(NH4)2S溶液完全電離且接近中性，不可能因為溶液的水解產(chǎn)生的酸堿性影響FeS沉淀。

　　4、 C【解析】除雜的目的是除去雜質(zhì)且不引入新的雜質(zhì)，C.NaOH引入了Na+ 。

　　5、C【解析】防止非結(jié)合膽紅素(VCB)分子中的羥基被氧化

　　6、A 【解析】沉淀的轉(zhuǎn)化是把一種難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶電解質(zhì)的過程，加入過量的難溶電解質(zhì)FeS、MnS能使Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子形成硫化物沉淀除去，可知FeS、MnS在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS 。

　　7、A 【解析】Qc=c(Ag+)•c(Cl-)=(0.01mol•L-1 ×0.1L)/ 0.101L+(0.01mol•L-1×0.001L)/ 0.101L>Ksp，溶液中將析出AgCl沉淀。

　　8、C【解析】沉淀的轉(zhuǎn)化是把一種難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶電解質(zhì)的過程。白色沉淀為AgCl，黃色沉淀為AgI，黑色沉淀為Ag2S。

　　9、B【解析】溫度 不變，的Ca(OH)2的溶解度不變，離子的濃度不變。加入少量生石灰時，部分水參與反應，溶液的量減少，離子的量減少。

　　10、A【解析】不溶于水不是絕對的不溶，是溶解度小于0.1g。盡管AgCl溶解的很少，但由于AgI比AgCl更難溶于水，溶液中微量的Ag+在I-濃度足夠大的溶液中，可以轉(zhuǎn)化為AgI，而使AgCl的溶解平衡向產(chǎn)生Ag+的方向移動，導致AgCl溶解。所以A錯誤。根據(jù)1.8×10-10 •c(I-)=1.0×10-16可計算得：c(I-)=11.8 ×10-11 mol•L-1，D正確。

　　11、PbS→CuS→Ag2S【解析】對同類型的微溶電解質(zhì)，在相同溫度下，Ksp越大，溶解度就越大;Ksp越小，溶解度就越小。則溶解度PbS >CuS，從Ksp上看出Ag2S的溶解度越小，則可以實現(xiàn)的沉淀轉(zhuǎn)化關系為PbS→CuS→Ag2S。

　　12、H++OH— H2O，使平衡向脫礦方向移動;5Ca2++3PO43—+F—=Ca5(PO4)3F↓;加Ca2+或加PO43—

　　13、(1)鹽酸：產(chǎn)生同離子效應，AgCl的溶解度減小。

　　(2) AgNO3：產(chǎn)生同離子效應，AgCl的溶解度減小。

　　(3)氨水：形成[Ag(NH3)2]Cl配合物，AgCl的溶解度增大。

　　14、Ksp[ Mg(OH)2 ]=[c(Mg2+)]•[c(OH -)]2

　　Ksp[AgBr ]=[c(Ag+)]•[c(Br -)]

　　Ksp[Ca3(PO4)2 ]=[c(Ca 2+)] 3•[c(PO4 3-)]2

　　Ksp[Ag2S ]=[c(Ag+)] 2•[c(S2 -)]

　　15、解析：平衡時Ba2+濃度用c(Ba2+)平表示，SO42—濃度用c(SO42—)平表示

　　則有：c(Ba2+)平=0.01一[0.001一c(SO42—)平]=0.009+ c(SO42—)平

　　Ksp=1.08×10—10=c(Ba2+)平•c(SO42—)平=[ 0.009+ c(SO42—)平]×c(SO42—)平

　　c(SO42—)平=1.20×10—8mol/L<10—5 mol/L，故能使SO42—沉淀完全。

　　B卷 能力提升題

　　1、B D【解析】沉淀的轉(zhuǎn)化是把一種難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶電解質(zhì)的過程，MgCO3轉(zhuǎn)化為 CaCO3 的實質(zhì)是MgCO3電離出的CO32—發(fā)生水解，使水中OH—濃度增大，對Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc﹥Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

　　2、、B【解析】一定溫度下，Ksp不變，c(Cl—)越大c(Ag+)越小，AgCl的溶解度越小。①②③⑤產(chǎn)生同離子效應，AgCl的溶解度減小。①中c(Cl—)= 0.01 mol•L-1，②中c(Cl—)= 0.04 mol•L-1，③中c(Cl—)= 0.03 mol•L-1，⑤中c(Ag+)= 0.05 mol•L-1，則AgCl的溶解度④>①>③>②>⑤。

　　3、A C【解析】在一定溫度下，難溶電解質(zhì)溶液中，當溶解與沉淀的速率相等時，建立了固體與溶液中離子之間的動態(tài)平衡，叫做沉淀溶解平衡。AgCl難溶于水仍有少量溶解，溶液中有Ag+和C1—。升高溫度，AgCl沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，溶解度增大。加人NaCl固體，產(chǎn)生同離子效應，AgCl的溶解度減小。

　　4、A【解析】②中Ba2+有毒，選擇Na2SO4作沉淀劑，使Ba2+濃度減小。③中溶洞都是由碳酸鹽質(zhì)的石灰?guī)r形成，當水中含有二氧化碳時，巖石的溶解速度加快。年復一年被溶蝕出一個個洞穴。當溶有碳酸鹽質(zhì)的地下水重新滴入洞中時，由于環(huán)境中溫度降低、壓力減小，水中的二氧化碳又溢出，原本溶解在水中的部分碳酸鹽因過飽和而沉淀析出。珊瑚是由于蟲黃藻代謝過程中排出二氧化碳溶解在水中產(chǎn)生碳酸根離子，碳酸根離子與珊瑚蟲體內(nèi)的鈣離子合成的碳酸鈣就是珊瑚蟲骨骼的主要成分。④中碳酸鋇溶解在胃酸中而硫酸鋇不溶。①⑤主要用水解平衡原理來解釋

　　5、(1)溶液中發(fā)生的離子反應為：Ba2++C2O2- 4=BaC2O4↓BaC2O4+2H+=Ba2++H2C2O4，因BaC2O4沉淀在溶液中存在溶解平衡：BaC2O4(固) Ba2++C2O2- 4，使平衡向右移動，促使沉淀溶解.(2)強酸跟弱酸的鹽發(fā)生復分解反應，生成弱酸.

　　6、乙同學的解釋是正確的。甲同學認為由NH4+的水解所提供的H+中和了由Mg(OH)2電離出來的OH-，而忽視了NH4Cl電離的NH4+也能結(jié)合OH-，且電離的NH4+濃度又遠遠大于由NH4+水解出來的H+濃度。由于CH3COONH4溶液呈中性，不可能是溶液的水解產(chǎn)生的酸堿性影響Mg(OH)2沉淀的溶液。

　　7、(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ) (2)減小 (3)1.0×10-6mol•L-1

　　(4)① 能 Ksp(AgY)== 1.0×10-12>Ksp(AgZ)== 8.7×10-17

　?、诋斎芤褐衏(X-) >(1.8×10-10 )/(1.0×10-12)1/2 mol•L-1==1.8×10-4mol•L-1時，AgY開始向AgX的轉(zhuǎn)化，若要實現(xiàn)AgY向AgX的完全轉(zhuǎn)化，必須保持溶液中的c(X-) > 1.8mol•L-1

　　【解析】(1)對同類型的微溶電解質(zhì)，在相同溫度下，Ksp越大，溶解度就越大;Ksp越小，溶解度就越小。則S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)

　　(2)向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，S(AgX)>S(AgY)，實現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，c(Y-) 減小。

　　(3)c(Y-) == (1.0×10-12)1/2 mol•L-1== 1.0×10-6mol•L-1

　　8、(1) cAg+ = ×2 = 0.0536 mol / L

　　(2) 因為 Ag2SO4 固體過量，該溶液仍為Ag2SO4飽和溶液，所以cAg+=0.0536 mol/L。

　　【解析】Ag2SO4 飽和溶液的濃度與BaCl2溶液的濃度相等，但體積比為4∶1，因而參加反應的Ag2SO4的質(zhì)量僅為原溶液中Ag2SO4質(zhì)量的 。根據(jù)原加入的水和Ag2SO4 固體的質(zhì)量以及Ag2SO4的溶解度可判斷，即使BaCl2反應后，尚有多余的Ag2SO4固體。因而最后溶液仍為Ag2SO4飽和溶液，cAg+不變。

　　(3) 設加入的BaCl2溶液的體積為V L，

　　×2=0.0200 mol / L， V = 0.489 L。

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