高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)提綱
高中化學(xué)與初中教材，深廣度明顯加深，由描述向推理發(fā)展的特點日趨明顯，做好復(fù)習(xí)準(zhǔn)備，才能在考場上發(fā)揮好。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)提綱，希望對大家有所幫助。
高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)提綱(一)
1、鐵的物性與化性
物性：銀白色、(鐵粉為黑色)、有光澤、有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性、有延展性、密度大、熔沸點高。
注意：有鐵磁性。
化性：活潑金屬：Fe遇弱氧化劑：Fe-2eFe2+ Fe遇強氧化劑：Fe-3eFe3+
2、鐵的化合物
注意：Fe與HNO3(稀)反應(yīng)情況分析：
a、Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2逐漸加入+) b、2Fe(NO3)3+Fe→3Fe(NO3)2
(a+b)得: 3Fe(過)+8HNO3→3Fe(NO3)2+2NO↑+ 4H2O HNO3
當(dāng)HNO3過量時：Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+ 2H2O
當(dāng)Fe過量時： 3Fe(過)+8HNO3→3Fe(NO3)2+2NO↑+ 4H2O
但不論是哪個反應(yīng)，被還原的HNO3總是占全部HNO3的1/4。
(4)Fe2+與Fe3+的檢驗
用KSCN溶液檢驗：Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN溶液不變色。
高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)提綱(二)
鋁和鋁的化合物
銀白色，輕金屬，導(dǎo)電導(dǎo)熱性強，延展性好。 跟非金屬反應(yīng)(O2、Cl2等) (注意與O2反應(yīng)的幾種形式)
跟弱氧化性酸反應(yīng)(HCl,稀H2SO4等)
鋁化性 跟氧化性酸反應(yīng)(無H2產(chǎn)生) 注意:在冷濃H2SO4,濃HNO3中鈍化
跟堿溶液反應(yīng)(反應(yīng)實質(zhì)Al先與H2O反應(yīng),生成的Al(OH)3再強堿反應(yīng)) 跟金屬氧化物反應(yīng)(鋁熱反應(yīng)如:鋁跟Fe2O3,Cr2O3,MnO2,WO3反應(yīng)等)
鋁的白色粉末,熔點高:2045℃,不溶于水
化合Al2O3 與酸反應(yīng):Al2O3 + 6H+ → 2Al3++3H2O
物鋁的與堿反應(yīng):Al2O3+2OH- → 2AlO2-+H2兩性氧化物
化合白色不溶于水的膠狀沉淀物 Al(OH)3 受熱分解:2Al(OH)3 △Al2O3+3H2O
性質(zhì)：兩種電離:AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-
?、倏扇苄凿X鹽中加適量堿:
?、诳扇苄凿X鹽中加入足量氨水
?、劭扇苄云X酸中加入適量HCl
?、芷X酸鹽中通入足量CO2
?、萜X酸鹽中加可溶性鋁鹽
高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)提綱(三)
1、金屬鍵—在金屬晶體中金屬原子易失去電子而成為金屬陽離子與其失去的自由電子之間存在著較強烈的作用—金屬鍵。
2、金屬通性：(物理性質(zhì))—包括合金，具有金屬光澤、有導(dǎo)電、導(dǎo)熱性、延展性。 熔沸點：隨金屬鍵的增強而增強(金屬陽離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多金屬鍵越強)
3、金屬化學(xué)通性：
?、?金屬跟O2及其它非金屬反應(yīng)。一般規(guī)律：
A、遇強氧化劑，如O2、Cl2、Br2等生成高價化合物。
遇弱氧化劑，如S、I2等生成低價化合物。
B、根據(jù)金屬活動性順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 常溫下很易被氧化 常溫下易被氧化 ①干燥空氣下不易被氧化 ↓ ↓ ②在潮濕空氣中易被氧化 加熱下被氧化
反應(yīng)劇烈 形成氧化膜 (較緩慢)化學(xué)九年級復(fù)習(xí)提綱C、活潑金屬與活潑非金屬化合時，形成離子鍵。
② 與水反應(yīng)
K Ca Na Al Fe Sn Pb (H) Hg Ag Pt 常溫下劇烈反應(yīng),置換出水中的氫 加熱下反應(yīng),置換出水中的氫 在水蒸汽(高溫)下反應(yīng)置換出水中的氫 不與H2O反應(yīng) 3Fe + 4H2O —高溫→Fe3O4 + 4H2↑
③ 與酸反應(yīng)
A、與非(弱)氧化性酸反應(yīng)。H前面的金屬均能反應(yīng)—→生成H2。
B、與氧化性酸反應(yīng)。(注意：鐵鋁在冷的濃硝酸、濃硫酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象)
除Pt、Au外均能反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2。Pt、Au只跟“王水”反應(yīng)。
?、?與鹽溶液反應(yīng)
位于金屬活動性順序前面的金屬能把后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
4、金屬的冶煉：
冶煉原理：利用氧化還原反應(yīng)，使化合態(tài)的金屬離子獲得電子，還原成單質(zhì)。 冶煉方法：K、Ca、Na、Mg、、、Fe、Sn、Pb、、 Hg、Ag、 Pt、Au
電解法 (熱)還原劑法 熱分解法 直接分離法
如：2NaCl(熔融)—通電→2Na + Cl2↑ Fe2O3+3CO—高溫2Fe+3CO2
2HgO—△→2Hg+O2↑ 2Al2O3(熔融)—電解→4Al+3O2↑
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