高二化學(xué)必修5知識(shí)點(diǎn)
高二化學(xué)必修5知識(shí)點(diǎn)
只有學(xué)好化學(xué),才能知道哪些是有害的物質(zhì),我們?cè)撊绾我?guī)避和化解;才能知道哪些物質(zhì)是有益的,我們?cè)撊绾魏铣伤?。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高二化學(xué)必修5知識(shí)點(diǎn)。希望對(duì)大家有所幫助。
高二化學(xué)必修5知識(shí)點(diǎn)(一)
燃燒熱
1.概念:25 ℃,101 kPa時(shí),1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。
注意以下幾點(diǎn):
?、傺芯織l件:101 kPa
?、诜磻?yīng)程度:完全燃燒,產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。
?、廴紵锏奈镔|(zhì)的量:1 mol
?、苎芯?jī)?nèi)容:放出的熱量。(ΔH<0,單位kJ/mol)
中和熱
1.概念:在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O,這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。
2.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應(yīng),其熱化學(xué)方程式為: H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量,所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57.3kJ/mol。
4.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)
高二化學(xué)必修5知識(shí)點(diǎn)(二)
1.反應(yīng)熱:一定條件下,一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量
2.焓變(ΔH)的意義:在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱 效應(yīng)
(1).符號(hào): △H
(2).單位:kJ/mol
3.產(chǎn)生原因:化學(xué)鍵斷裂——吸熱 化學(xué)鍵形成——放熱
放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱) △H 為“-”或△H <0
吸收熱量的 化學(xué)反應(yīng)。(吸熱>放熱)△H 為“+”或△H >0
常見的放熱反應(yīng):
?、?所有的燃燒反應(yīng)
?、?酸堿中和反應(yīng)
?、?大多數(shù)的化合反應(yīng)
?、?金屬與酸的反應(yīng)數(shù)學(xué)必修5知識(shí)點(diǎn)總結(jié)⑤ 生石灰和水反應(yīng) ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等
常見的吸熱反應(yīng):
?、?晶體Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl
② 大多數(shù)的分解反應(yīng)
?、?以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)
?、?銨鹽溶解等
高二化學(xué)必修5知識(shí)點(diǎn)(三)
化學(xué)反應(yīng)速率
1. 化學(xué)反應(yīng)速率(v)
⑴ 定義:用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢,單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化
?、?表示方法:?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示
⑶ 計(jì)算公式:v=Δc/Δt(υ:平均速率,Δc:濃度變化,Δt:時(shí)間)單位:mol/(L?s)
?、?影響因素:
?、?決定因素(內(nèi)因):反應(yīng)物的性質(zhì)(決定因素)
② 條件因素(外因):反應(yīng)所處的條件
2.※注意:
(1)、參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體,由于壓強(qiáng)的變化對(duì)濃度幾乎無影響,可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。
(2)、惰性氣體對(duì)于速率的影響
?、俸銣睾闳輹r(shí):充入惰性氣體→總壓增大,但是各分壓不變,各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變
?、诤銣睾泱w時(shí):充入惰性氣體→體積增大→各反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢
猜你喜歡:
2.高二化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)整理
3.高二化學(xué)選修5知識(shí)點(diǎn)總結(jié)