高中化學(xué)的離子方程式總結(jié)介紹
高中化學(xué)的離子方程式總結(jié)介紹
在化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生會學(xué)習(xí)到很多的關(guān)于離子反應(yīng)的化學(xué)方程式，下面是學(xué)習(xí)啦小編給大家?guī)淼挠嘘P(guān)于離子反應(yīng)的方程式的介紹，希望能夠幫助到大家。
高中化學(xué)的離子方程式總結(jié)
一、堿與酸酐的反應(yīng)
多酸的酸酐與堿反應(yīng)，酸酐少量生成正鹽，酸酐過量生成酸式鹽。
1、CO2與NaO
少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O
過量CO2：CO2+OH-==HCO3-
此外，當(dāng)CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中時，CO2少量生成碳酸鹽，過量生成碳酸氫鹽。不過有一個例外，當(dāng)CO2通入苯酚鈉溶液中，無論CO2少量還是過量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉酸性的緣故。
類似的還有：SO2、H2S等通入到堿液中。
二、氫氧化鋁的兩性
2、AlCl3與NaOH
少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓
過量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
3、NaAlO2與HCl
少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
過量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O
所以，以NaAlO2 或AlCl3為原料制備Al(OH)3沉淀，一定控制好酸堿的用量。
三、酸式鹽與堿
4、NaHSO4和Ba(OH)2
溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓
5、NaHCO3和Ca(OH)2
石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
石灰水過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2
石灰水少量或過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
7、Mg(HCO3)2和NaOH
NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓
NaOH過量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
方法：少量物質(zhì)定為1，且符合組成關(guān)系，過量物質(zhì)需要多少寫多少。
四、復(fù)鹽與堿
8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2
沉淀的物質(zhì)的量最大(Al3+沉淀完全)：
2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
沉淀的質(zhì)量最大(SO42-沉淀完全)：
Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
KAl(SO4)2和Ba(OH)2 1：1反應(yīng)
2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
方法：先確定反應(yīng)物物質(zhì)的量之比，再根據(jù)離子的反應(yīng)實(shí)質(zhì)確定參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量關(guān)系。
五、氧化還原順序問題
一種還原劑遇到多種氧化劑，先和氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng);一種氧化劑遇到多種還原劑，先和還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)。
9、FeBr2溶液中通入Cl2(Fe2+比Br-還原性強(qiáng))
少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
過量Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-
50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-
FeI2溶液中通入少量Cl2(I-比Fe2+還原性強(qiáng))2I-+Cl2==I2+2Cl-
10、FeCl3和Zn
少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+
過量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+
小結(jié)：
離子方程式中量不同而面目不同多有存在，百變不離其宗，抓住基本方法，書寫就能快速準(zhǔn)確：
1、酸式鹽與堿反應(yīng)，少量物質(zhì)定為1(陰陽離子參加反應(yīng)，計(jì)量系數(shù)必須符合組成關(guān)系)，多量物質(zhì)需要多少寫多少。
2、如果有不同的要求，根據(jù)題意定出反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，再研究離子之間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)
高中化學(xué)的模擬試卷的介紹
1、下列敘述正確的是
A、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價發(fā)生變化
B、有單質(zhì)產(chǎn)生的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C、氧化劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物
D、還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)
2、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是
A、肯定一種元素被氧化，另一種元素被還原
B、某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原
C、在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化
D、在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
3、黑火藥爆炸的反應(yīng)為：S 2KNO3 3C=K2S 3CO2↑ N2↑。在該反應(yīng)中，氧化劑是
?、貱 ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2
A、①③⑤ B、②④ C、②④⑤ D、③④⑤
4、下列離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量在水溶液中共存的是
A、NH4 、Ba2 、SO42-、Cl- B、I-、H 、Na 、NO3
C、Mg2 、K 、NO3-、Cl- D、Cu2 、Al3 、Br -、Na
5、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A、MnO4 → MnO2 B、Cl-- → Cl2
C、H2S → SO2 D、Fe2 → Fe
6、硫化亞鐵能與濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列方程式配平正確的是
A、2FeS 6H2SO4=Fe2(SO4)3 3SO2› 2S 6H2O
B、4FeS 18H2SO4=2Fe2(SO4)3 9SO2› 7S 18H2O
C、6FeS 16H2SO4=3Fe2(SO4)3 6SO2› 7S 16H2O
D、8FeS 18H2SO4=4Fe2(SO4)3 3SO2› 11S 18H2O
7、赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：Cu2S 2Cu2O→6Cu SO2›，對于該反應(yīng)的下列說法中正確的是
A、該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2O
B、Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
C、Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶6
8、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)：
?、貵→Q NaCl ②Q H2O→X H2
?、踄 NaOH→G Q H2O ④Z NaOH→Q X H2O
這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序是
A、QGZYX B、GYQZX C、GYZQX D、ZXGYQ
9、(05年 高考題 江蘇卷)氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3 N2 3 C 高溫 2 AlN 3 CO 下列敘述正確的是
A、在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B、上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子
C、氮化鋁中氮元素的化合價為-3價
D、氮化鋁晶體屬于分子晶體
10、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素
A、一定被氧化 B、一定被還原
C、既可能被氧化，也可能被還原 D、以上都不是
11、已知：Ni CuSO4=NiSO4 Cu 、Cu 2AgNO3=Cu(NO3)2 2Ag，則下列判斷正確的是：
A、還原性:Ni>Cu>Ag B、氧化性:Ni2 >Cu2 >Ag
C、還原性:Ni
12、某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時，還原產(chǎn)物是
A、NO2 B、NO C、N2O D、N2
13、用Na2SO3還原MnO4-，如果還原含有2.4×10-3molMnO4-的溶液時，消耗30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液，則Mn元素在還原產(chǎn)物中的化合價是
A、 1 B、 2 C、 4 D、 5
14、M2O7x-離子和S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：
M2O7x- 3S2- 14H =2M3 3S↓ 7H2O，則M2O7x-離子中M的化合價是
A、 2 B、 3 C、 4 D、 6
15、實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4溶液中加入少量酸以制得酸性KMnO4溶液。下列酸中不宜用于制取酸性KMnO4溶液的是：
①稀H2SO4 ②鹽酸 ③硝酸
A、 ① B、①② C、①③ D、②③
16、實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按分子個數(shù)比為2∶1倒入燒瓶中，同時滴入適量硫酸，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為( )
A、Cl2 B、Cl2O C、ClO2 D、Cl2O3
17、在100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為：0.4mol?L-1，0.1mol?L-1，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2 的物質(zhì)的量濃度(mol?L-1)是：
A、0.15 B、 0.225 C、 0.35 D、0.45
18、離子M2O7X-與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：aM2O7X- 3S2- cH ==2M3 eSœ fH2O，則M2O7X-中M的化合價為
A、 4 B、 5 C、 6 D、 7
19、(1)在反應(yīng)S 2KNO3 3C=K2S N2↑ 3CO2↑中，氧化劑是_______，還原劑是_ _，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___ 。
(2)在3S 6KOH=2K2S K2SO3 3H2O中還原劑和氧化劑的質(zhì)量比為 。
20、在密閉容器中，將足量溴跟NaOH充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)低溫時只有1/2的溴分子轉(zhuǎn)化為NaBr，而高溫時5/6的溴分子轉(zhuǎn)化為NaBr，那么：
低溫時的反應(yīng)方程式為_____________________________;
高溫時的反應(yīng)方程式為_________________________________ 。
21、(05年高考題 上海卷)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→ O2
(1)該反應(yīng)中的還原劑是 。
(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 → 。
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
。
(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。
22、已知反應(yīng)：10AgF 5Cl2 5H2O=9AgCl AgClO3 10HF O2，試回答：
(1)反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是____________;
(2)當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時，被氧化的Cl2的物質(zhì)的量是___________;
(3)每產(chǎn)生1 mol O2時，被氧元素還原的Cl2的物質(zhì)的量是___________;
(4)反應(yīng)消耗的水是( )
A. 全部被氧化 B. 全部被還原 C. 被氧化 D. 被還原
23、硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3 的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3 必須先還原為Fe2 。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有 。
a. 容量瓶 b. 燒杯 c. 燒瓶
(2)步驟 = 2 \* ROMAN II取樣分析溶液中的Fe2 、Fe3 的含量，目的是 。
a. 控制溶液中Fe2 與Fe3 的含量比 b. 確定下一步還原所需鐵的量
c. 確定氧化Fe2 所需NaClO3的量 d. 確保鐵的氧化物酸溶完全
(3)用NaClO3氧化時反應(yīng)方程式如下：
6FeSO4 NaClO3 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 NaCl 3H2O
若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下
6FeSO4 2HNO3 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 2NO↑ 4H2O
已知1mol HNO3的價格為0.16元、1mol NaClO3的價格為0.45元，評價用HNO3代替NaClO3做氧化劑的利弊，利是 ，弊是 。
聚合硫酸鐵溶液中SO42¯與Fe3 物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品的溶液中SO42¯與Fe3 物質(zhì)的量之比。
(4)測定時所需的試劑是 。
a. NaOH b. FeSO4 c. BaCl2 d. NaClO3
(5)需要測定 和 的質(zhì)量(填寫化合物的化學(xué)式)。
(6)選出測定過程中所需的基本操作 (按操作的先后順序列出)。
a. 萃取、分液 b. 過濾、洗滌 c. 蒸發(fā)、結(jié)晶
d. 冷卻、稱量 e. 烘干或灼燒
24、把氯氣通入濃氨水中，發(fā)生下述反應(yīng)：3Cl2 8NH3 = 6NH4Cl N2↑
(1)發(fā)生反應(yīng)的Cl2與NH3的分子數(shù)之比為 ，反應(yīng)中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的Cl2與NH3的分子數(shù)之比為 。
(2)若反應(yīng)中有6.8gNH3發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)中有多少克氮?dú)猱a(chǎn)生?
25、將0.04molKMnO4固體加熱，一段時間后，收集到amol氣體，此時KMnO4的分解率為x，在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmol氣體，此時Mn元素全部以Mn2 存在于溶液中，試回答下列問題：
?、賏 b= (用x表示)
②當(dāng)x= 時，a b取最小值，且最小值是 。
③當(dāng)a b=0.09時，加熱后所得殘留固體的質(zhì)量為 克。
26、將5.05gKNO3加到含F(xiàn)eSO40.33mol的稀硫酸溶液中，充分反應(yīng)后再通入0.09molCl2，恰好將剩余的Fe2 全部氧化，通過計(jì)算確定：
(1)寫出上述發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式
(2)求KNO3被還原后氮的化合價
27、為了測定溶液中Ba2 的濃度，做了以下實(shí)驗(yàn)：
①稱取0.1224gK2Cr2O7溶于適量的稀硫酸中，再向其中加入過量的KI溶液與之反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液加入24.00mLNa2S2O3溶液時恰好反應(yīng)完全。
?、诹砣?0.00mLBa2 溶液，控制適當(dāng)?shù)乃岫龋尤胱懔康腒2CrO4溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，使CrO 轉(zhuǎn)化為Cr2O ，再加入過量KI與之反應(yīng)，反應(yīng)后再同上述 Na2S2O3溶液反應(yīng)，反應(yīng)完全時，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，與之有關(guān)的反應(yīng)式如下：
□Cr2O □I- □H □Cr3 □I2 □H2O □I2 □S2O □S4O □I-
(1)配平上述的離子方程式。
(2)上述兩步可用_________________做指示劑，其現(xiàn)象為
(3)試計(jì)算溶液中Ba2 的物質(zhì)的量濃度
【試題答案】
1、B 2、C 3、B 4、B 5、AD 6、A
7、BD 8、B 9、C 10、C 11、AD 12、C
13、B 14、D 15、D 16、C 17、B 18、C
19、(1)S、KNO3 ;C、12 (2)1：2
20、Br2 2NaOH=NaBr NaBrO H2O;3Br2 6NaOH=5NaBr NaBrO3 3H2O
21、(1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3
(3)
(4)3.36L
22、9：5 1/18mol 2mol C
23、(1)b (2)b、c
(3)利：原料成本較低 弊：產(chǎn)生氣體對大氣有污染
(4)a、c (5)Fe2O3、BaSO4 (6)b、e、d
24、(1)3:8;3:2 (2)1.4g
25、①0.1-0.02x ?、?;0.08 ?、?
26、(1)3Fe2 4H NO3-=3Fe3 NO↑ 2H2O;2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl- (2) 2價
27、Cr2O 6I- 14H =2Cr3 3I2 7H2O I2 2S2O =S4O 2I-
淀粉溶液;溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。
0.016mol/L
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