高中化學基礎知識歸納

　　在學習高中化學的過程中，我們要歸納好每一個知識點。下面是學習啦小編為大家收集整理的高中化學基礎知識歸納，相信這些文字對你會有所幫助的。

　　高中化學基礎知識歸納(一)

　　1.鎂知識點

　　(1)物理性質(zhì):鎂,化學符號Mg,相對原子質(zhì)量為24,銀白色金屬;熔點

　　648.8°C,沸點1107°C,密度1.74克/厘米³.

　　(2)化學性質(zhì):能與鹵族元素反應,例如:Mg+Cl2---(點燃)MgCl2

　　能與氧氣反應:Mg+O2——MgO

　　能與稀酸反映:H2SO4+Mg==MgSO4+H2(氣體)

　　能與沸水反映:Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2(氣體)

　　注：鎂位于第三周期第二主族,所以你可以找和他相鄰的元素,他們的結構性質(zhì)都相似。

　　2生物方面：是生物生活的必須元素,不能缺.在植物體內(nèi),以離子態(tài)存在.新葉含的鎂比老葉多。

　　2.鋁的知識點

　　Al(OH)3是一種兩性氫氧化物,三元弱堿.也可以看作是HAlO2+H2O,這樣,它也可以看成是一元弱酸。

　　Al(OH)3只能和強酸強堿反應,與弱酸弱堿(如CO2+H20,NH3.H2O)都不反應。

　　關于Al^3+ 和AlO^2-的問題也比較簡單,把Al(OH)3看成是對應的酸 堿就行了。

　　高中化學基礎知識歸納(二)

　　酸堿指示劑的變色

　　人們在實踐中發(fā)現(xiàn)，有些有機染料在不同的酸堿性溶液中能顯示不同的顏色。于是，人們就利用它們來確定溶液的pH。這種借助其顏色變化來指示溶液pH的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。

　　酸堿指示劑一般是有機弱酸或有機弱堿。它們的變色原理是由于其分子和電離出來的離子的結構不同，因此分子和離子的顏色也不同。在不同pH的溶液里，由于其分子濃度和離子濃度的比值不同，因此顯示出來的顏色也不同。例如，石蕊是一種有機弱酸，它是由各種地衣制得的一種藍色色素。

　　HIn在水中發(fā)生電離

　　如果用HIn代表石蕊分子，HIn在水中發(fā)生下列電離：HIn═In-+H+

　　如果在酸性溶液中，由于c(H+)增大，根據(jù)平衡移動原理可知，平衡將向逆反應方向移動，使c(HIn)增大，因此主要呈現(xiàn)紅色(酸色)。如果在堿性溶液中，由于c(OH-)增大，OH-與HIn電離生成的H+結合生成更難電離的H2O：

　　使石蕊的電離平衡向正反應方向移動，于是c(In-)增大，因此主要呈現(xiàn)藍色(堿色)。如果c(HIn)和c(In-)相等，則呈現(xiàn)紫色。

　　指示劑的顏色變化都是在一定的pH范圍內(nèi)發(fā)生的，我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pH范圍叫做指示劑的變色范圍。各種指示劑的變色范圍是由實驗測得的。

　　注意：強酸滴定弱堿時用甲基橙做指示劑;強堿滴定弱酸時用酚酞。其他情況可用紫色石蕊試劑。

　　高中化學基礎知識歸納(三)

　　一、 鹽類的水解：

　　鹽類 實例 能否水解 引起水解的離子 對水的電離平衡的影響 溶液的酸堿性

　　強堿弱酸鹽 CH3COONa 能 弱酸陰離子 促進水的電離 堿性

　　強酸弱堿鹽 NH4Cl 能 弱堿陽離子 促進水的電離 酸性

　　強酸強堿鹽 NaCl 不能 無 無 中性

　　1、定義：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的過程。

　　2、實質(zhì)：弱電解質(zhì)的生成，破壞了水的電離，促進水的電離平衡的過程。

　　3、規(guī)律：有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、誰強顯誰性。

　　即鹽的構成中出現(xiàn)弱堿陽離子或弱酸根陰離子，該鹽就會水解;這些離子對應的堿或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH變化越大;水解后溶液的酸堿性由構成該鹽離子對應的酸和堿相對強弱決定，酸強顯酸性，堿強顯堿性。

　　4、特點：

　?、偎夥磻椭泻头磻幱趧討B(tài)平衡，水解進行程度很小。

　?、谒夥磻獮槲鼰岱磻?。

　?、埯}類溶解于水，以電離為主，水解為輔。

　　④多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主。

　　5、鹽類水解的離子反應方程式

　　因為鹽類的水解是微弱且可逆的，在書寫其水解離子反應方程式時應注意以下幾點：

　　(1)應用“ ”號表示，

　　(2)一般生成物中不出現(xiàn)沉淀和氣體，因此在書寫水解離子方程式時不標“↓”“↑”

　　(3)多元弱酸根的水解分步進行且步步難，以第一步水解為主。