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2018年高二化學(xué)知識點的復(fù)習(xí)資料

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  高二化學(xué)馬上就要考試了,化學(xué)的知識點你都掌握了嗎?知識點的復(fù)習(xí)還是要靠平時的積累。下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于2018年高二化學(xué)知識點的復(fù)習(xí)資料,希望對大家有幫助!

  2018年高二化學(xué)知識點復(fù)習(xí):常見基礎(chǔ)知識

  1——原子半徑

  (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;

  (2)同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大。

  2——元素化合價

  (1)除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負(fù)價由碳族-4遞增到-1(氟無正價,氧無+6價,除外);

  (2)同一主族的元素的最高正價、負(fù)價均相同

  (3) 所有單質(zhì)都顯零價

  3——單質(zhì)的熔點

  (1)同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增,非金屬單質(zhì)的熔點遞減;

  (2)同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減,非金屬單質(zhì)的熔點遞增

  4——元素的金屬性與非金屬性 (及其判斷)

  (1)同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增;

  (2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同,因此隨著電子層數(shù)的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減。

  判斷金屬性強弱

  金屬性(還原性) 1,單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強

  2,最高價氧化物的水化物的堿性越強(1—20號,K最強;總體Cs最強 最

  非金屬性(氧化性)1,單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物

  2,氫化物越穩(wěn)定

  3,最高價氧化物的水化物的酸性越強(1—20號,F(xiàn)最強;最體一樣)

  5——單質(zhì)的氧化性、還原性

  一般元素的金屬性越強,其單質(zhì)的還原性越強,其氧化物的陽離子氧化性越弱;

  元素的非金屬性越強,其單質(zhì)的氧化性越強,其簡單陰離子的還原性越弱。

  推斷元素位置的規(guī)律

  判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律:

  (1)元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù);

  (2)主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)。

  陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律

  由于陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子

  6——周期與主族

  周期:短周期(1—3);長周期(4—6,6周期中存在鑭系);不完全周期(7)。

  主族:ⅠA—ⅦA為主族元素;ⅠB—ⅦB為副族元素(中間包括Ⅷ);0族(即惰性氣體)

  所以, 總的說來

  (1) 陽離子半徑<原子半徑

  (2) 陰離子半徑>原子半徑

  (3) 陰離子半徑>陽離子半徑

  (4 對于具有相同核外電子排布的離子,原子序數(shù)越大,其離子半徑越小。

  以上不適合用于稀有氣體!

  2018年高二化學(xué)知識點復(fù)習(xí):化學(xué)鍵

  1,含義:分子或晶體內(nèi)相鄰原子(或離子)間強烈的相互作用。

  2,類型 ,即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。

  離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用,例如氯和鈉以離子鍵結(jié)合成NaCl。

  1,使陰、陽離子結(jié)合的靜電作用

  2,成鍵微粒:陰、陽離子

  3,形成離子鍵:a活潑金屬和活潑非金屬

  b部分鹽(Nacl、NH4cl、BaCo3等)

  c強堿(NaOH、KOH)

  d活潑金屬氧化物、過氧化物

  4,證明離子化合物:熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

  共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子(1,共用電子對對數(shù)=元素化合價的絕對值

  2,有共價鍵的化合物不一定是共價化合物)

  對產(chǎn)生的吸引作用,典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如,兩個氫核同時吸引一對電子,形成穩(wěn)定的氫分子。

  1,共價分子電子式的表示,P13

  2,共價分子結(jié)構(gòu)式的表示

  3,共價分子球棍模型(H2O—折現(xiàn)型、NH3—三角錐形、CH4—正四面體)

  4,共價分子比例模型

  補充:碳原子通常與其他原子以共價鍵結(jié)合

  乙烷(C—C單鍵)

  乙烯(C—C雙鍵)

  乙炔(C—C三鍵)

  金屬鍵則是使金屬原子結(jié)合在一起的相互作用,可以看成是高度離域的共價鍵。

  2018年高二化學(xué)知識點復(fù)習(xí):晶體分類

  離子晶體:陰、陽離子有規(guī)律排列

  1,離子化合物(KNO3、NaOH)

  2,NaCl分子

  3,作用力為離子間作用力

  分子晶體:由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體

  1,共價化合物(CO2、H2O)

  2,共價單質(zhì)(H2、O2、S、I2、P4)

  3,稀有氣體(He、Ne)

  原子晶體:不存在單個分子

  1,石英(SiO2)、金剛石、晶體硅(Si)

  金屬晶體:一切金屬

  總結(jié):熔點、硬度——原子晶體>離子晶體>分子晶體


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