高二化學學習的是有機化學基礎，實驗化學，化學反應原理。下面由學習啦小編帶來一篇2016年安徽省高二化學教案范文。

2016年安徽省高二化學教案范文（一）

　 電解質(zhì)教學目標：

　　(一)知識與技能：

　　1.知道根據(jù)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導電可將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，能例舉一些典型的非電解質(zhì)。

　　2.知道酸堿鹽是電解質(zhì)，酸堿鹽在溶液中能發(fā)生電離，能書寫強電解質(zhì)的電離方程式，能了解強弱電解質(zhì)及區(qū)分。

　　(二)過程與方法：

　　通過引導學生觀察實驗現(xiàn)象，分析實驗規(guī)律，培養(yǎng)學生歸納、概括、推理、探究的能力。

　　(三)情感態(tài)度與價值觀：

　　通過“身邊的化學——電解質(zhì)與細胞活動”，讓學生感受到化學其實離我們不遠，它就在我們的身邊，讓學生關注化學與生命活動的聯(lián)系。

　　二、教學重點、難點：

　　電解質(zhì)及電離的概念。

　　三、教學方法：

　　實驗探究、討論、設疑、講授、練習、自主學習相結合。

　　四、課型：

　　新授課

　　五、教學設計說明：

　　本節(jié)概念多且抽象難懂，重點是電解質(zhì)、非電解質(zhì)及電離等概念，為了順利有效地完成教學目標，本節(jié)課設計突出了以下幾點：

　?、俣鄬Ρ龋喝珉娊赓|(zhì)與非電解質(zhì)，強弱電解質(zhì)，以加深學生對概念的理解和掌握。

　　②多討論：通過討論可以促進學生之間的交流與合作，充分發(fā)揮學生的主觀能動性，使學習變被動為主動。

　　③多訓練：教學中及時安排針對性練習，以鞏固和強化所學知識，提高學習效率。

　　六、教學過程：

　　[導課]以班級同學為例，引入分類角度不同導致分類結果不同。

　　[過渡]：經(jīng)過前面的學習我們已經(jīng)知道了化合物可以分為酸、堿、鹽、氧化物等。今天，我們換個角度想想，化合物是不是還有其它分法呢?請大家把目光投向大屏幕，看看下面的實驗，對大家有沒有什么啟示?

　　[播放實驗動畫]

　　[過渡]大家不光眼睛不能閑著，嘴巴和手也要跟上啊!

　　[互動]學生邊看邊回答，并把實驗現(xiàn)象記錄在學案上。

　　下面我們就請兩位同學上臺做實驗，看看氯化鈉固體和氯化鈉溶液能否導

　　電?

　　大家注意他們的實驗操作是否正確?

　　[學生演示實驗] 氯化鈉固體不導電，氯化鈉溶液導電。

　　[問題探究]實驗做完了，同學們想一想為什么氯化鈉固體不導電，而氯化鈉溶液卻能導電呢? (提示：老師提醒大家可以聯(lián)想金屬導電的原因進行預測 )

　　可以討論1分鐘，然后組織下語言，準備回答。

　　[學生分組討論]

　　[教師引導，學生歸納] 金屬能導電→金屬內(nèi)部有自由移動的帶負電的電子→溶液能導電→溶液中也有自由移動的帶電微粒→猜測：溶液中有自由移動的陰、陽離子

　　[提問]：那是不是像大家預測得這樣呢?讓我們一起進入微觀世界，了解氯化鈉溶解的過程到底發(fā)生了什么變化。(播放氯化鈉溶解的微觀過程)

　　[講解]開始氯化鈉固體按照一定規(guī)律緊密排列，很快水分子包圍固體溶質(zhì)并分布在固體表面。由于水分子的作用，使氯化鈉離解出鈉離子和氯離子，鈉離子和氯離子繼而在水分子的作用下發(fā)生水合，生成了能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。

　　[總結]：氯化鈉固體不能導電的原因和氯化鈉溶液導電的原因。

　　[過渡]：回憶下第2個實驗，硝酸鉀受熱至熔融也能導電，同理可推得什么?

　　[回答]：硝酸鉀晶體中的K和Cl在受熱至熔融時也能離解成為自由移動的陰陽離子，因此，硝酸鉀在熔融態(tài)時能導電。

　　[過渡]：像氯化鈉這樣溶解于水或像硝酸鉀那樣受熱熔融時，離解成能夠自由移動的離子的過程稱為電離。

　　[板書]：

2016年安徽省高二化學教案范文（二）：

　　1.電離定義

　　[過渡]：電解質(zhì)在水中發(fā)生電離的這個過程，我們可以用電離方程式來表示。

　　[板書]：2、電離方程式：用化學式和離子符號來表示物質(zhì)電離的式子。

　　[過渡]：下面我們舉例具體看看如何書寫電離方程式。

　　(舉例：HNO3 Ba(OH)2 CuSO4的電離方程式)

　　[講解]：書寫電離方程式時，要注意以下幾點：

　　(1)式子左邊書寫化學式，表示電解質(zhì)還未電離時的狀態(tài);右邊書寫離子符號，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。

　　(2)同學們注意，在這里老師要強調(diào)的是，像NO3-這樣的原子團不能拆。(強

　　調(diào)：還有SO42-、NH4+、OH-、CO32-都是一個整體，在電離方程式中不能拆開寫，就像我們的班集體一樣不能分開。)

　　[過渡]：大家學會了沒有?下面我們做個練習。

　　[課堂練習]

　　1、下列電離方程式中，正確的是( )

　　A.KClO3=K++Cl-+O3- B. Na2SO4=Na2++SO42-

　　C.Ba(OH)2=Ba2++(OH)2- D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

　　[學生活動]：非常好，接下來大家動手練一下，完成課本遷移運用中電離方程式的書寫。

　　[教師活動]：請同學上臺板演，引導學生觀察正確的電離方程式。

　　[引導]從電離的角度，我們可以對酸的本質(zhì)有一個新的認識。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。

　　[板書]：酸：陽離子全部是H+

　　[過渡]：在這里，老師要強調(diào)的是“全部”。

　　那堿還有鹽又應怎么來定義呢?請同學們討論得出堿和鹽的定義。

　　[板書]：堿：陰離子全部是OH-

　　鹽：金屬陽離子(或NH4)和酸根陰離子

　　[過渡]：以上我們學習的電離方程式，式子中間使用的都是“=”，因為它們都是強電解質(zhì)。電解質(zhì)除了強電解質(zhì)還有弱電解質(zhì)，我們可以用同濃度，同體積的鹽酸醋酸或氫氧化鈉氨水去驗證。

　　[播放視頻，自學內(nèi)容] 下面我們就跟隨視頻播放，一起自學強弱電解質(zhì)。

　　[回顧與總結]這節(jié)課同學們積極參與，解決了不少的問題，我們都學會了什么?

　　(先讓學生來總結本節(jié)課的內(nèi)容，教師強調(diào)。)

　　本節(jié)課我們主要學習了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，電解質(zhì)溶液導電的原因以及從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)，并會用電離方程式表示電離的過程。

　　[過渡]：為了更好地鞏固今天所學的知識，下面我們做個綜合性練習。

　　[課堂練習]

　　2、有下列物質(zhì) ①金屬銅 ②固態(tài)NaCl ③液態(tài)HCl ④KOH水溶液⑤熔融狀態(tài)的KNO3 ⑥酒精水溶液 ⑦二氧化碳氣體

　　電解質(zhì)： 非電解質(zhì)：

　　能導電： 屬于電解質(zhì)，但在上述狀態(tài)下不能導電的是：

　　[講解]：從這道題我們可以看出：

　　電解質(zhì)應是一定條件下本身電離而導電的化合物。有些化合物的水溶液能導電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應后生成的，因此不是電解質(zhì)。例如CO2能導電是因CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離，所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)(如氨氣、二氧化硫、三氧化硫)，而

　　H2CO3 NH3·H2O H2SO3 H2SO4是電解質(zhì)。

　　切記：電解質(zhì)導電必須是化合物本身電離，不能是發(fā)生化學反應生成的物質(zhì)導電。

　　[過渡]：最后，為了獎勵同學們今天的出色表現(xiàn)，我們看一段視頻。

　　觀看視頻“啞泉致啞”，為下節(jié)課內(nèi)容埋下伏筆。

　　三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕。巧遇老叟，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關。啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥?(提示：啞泉中含有較多的硫酸銅，而萬安溪安樂泉水呈堿性)

　　[布置作業(yè)]七、板書設計