在復習過程中，我們能體會到化學的成就是社會文明的重要標志。下面是學習啦小編為您帶來的9年級化學下冊復習重點，希望對大家有所幫助。

　　9年級化學下冊復習重點(一)

　　1、構成原子的粒子

　?、旁雍怂鶐щ娏繑?shù)稱為核電荷數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子不顯電性。核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)

　?、圃雍藘鹊馁|子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內無中子。

　?、窃拥姆N類是由質子數(shù)決定的。

　?、仍雍酥徽荚芋w積的很小一部分，原子內相對有一個很大的空間，電子在這個空間里作高速運動。

　　2、一氧化碳

　　物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。

　　有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

　　化學性質: (H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性)

　　1)可燃性：2CO+O2點燃2CO2 (可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)

　　H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。

　　CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。

　　CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。

　　鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物(不可根據火焰顏色)

　　(水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO)

　　2)還原性： CO+CuO △ Cu+CO2 (非置換反應) 應用：冶金工業(yè)

　　現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

　　Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2(現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)

　　除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2

　　CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸) CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　(CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。)

　　9年級化學下冊復習重點(二)

　　1、液體的顏色

　　無色液體：水，雙氧水

　　紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

　　紫色溶液：石蕊溶液

　　藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

　　淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

　　黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

　　2、原子的構成

　　(1)對原子結構示意圖的認識。

　　(2)在原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)質子數(shù)(核電荷數(shù))決定元素種類。

　　(3)原子的質量主要集中在原子核上。

　　(4)主要由最外層電子數(shù)決定元素化學性質。

　　(5)相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)原子核決定原子的質量。

　　說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質不一定都相同(Mg，He最外層電子數(shù)為2)。

　　最外層電子數(shù)不同其化學性質有可能相似(He，Ne均為穩(wěn)定結構)。

　　3、氧氣的制法

　　1、 氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣

　　在低溫條件下加壓，使空氣轉變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧底，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氧。

　　2、 氧氣的實驗室制法

　　實驗室制取氧氣時，需要從藥品、反應原理、制取裝置、收集裝置、操作步驟、檢測方法等方面進行考慮

　　(1) 藥品：過氧化氫、二氧化錳、高錳酸鉀、氯酸鈉

　　(2) 反應原理：

　　a.過氧化氫 二氧化錳 水+氧氣

　　b.高錳酸鉀 加熱 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

　　c.氯酸鉀 二氧化錳、加熱 氯化鉀+氧氣

　　(3)實驗裝置(發(fā)生裝置、收集裝置)

　　發(fā)生裝置的選擇依據：反應物、生成物的狀態(tài)及反應條件

　　收集裝置的選擇依據：氣體的水溶性、氣體的密度

　　a. 排水集氣法：適合難溶于水或不溶于水且不與水發(fā)生化學反應的氣體。此法收集的氣體較為純凈;當有氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明已收集滿。

　　b. 向上排空氣法：適合相同狀態(tài)下，密度比空氣大且不與空氣中任何成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣排盡。同時，應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩(wěn)定氣流。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗滿。

　　c. 向下排空氣法：適用于相同狀況下，密度比空氣小且不與空氣中的成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣排盡。同時，應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩(wěn)定氣流。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗滿。

　　(4)操作步驟：實驗室用的高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集，可概括為“查”、“裝”、“定”、“點”、“收”、“離”、“熄”。

　　檢查裝置的氣密性;

　　將藥品裝入試管，用帶導管的單橡皮塞塞進試管;

　　將試管固定在鐵架臺上;

　　點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中的藥品部位加熱;

　　用排水法收集氧氣;

　　收集完畢，將導管撤離水槽;

　　熄滅酒精燈。

　　(5)檢驗方法：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。

　　(6)驗滿方法：

　　a.用向上排空氣法收集時，將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿;

　　①試管口要略向下傾斜，防止藥品中水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。

　　②試管內導管稍微露出橡皮塞即可，便于排出氣體。

　?、鬯幤芬戒佋谠嚬艿撞浚鶆蚴軣?。

　?、荑F夾要夾在離試管口約1/3處。

　　⑤要用酒精燈的燈焰對準藥品部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。

　　⑥用排水集氣法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中，導管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法集氣時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。

　　⑦用排水法集氣時要注意當氣泡從導管口連續(xù)、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。

　?、嗤Ｖ狗磻獣r，應先把導管從水槽里拿出，再熄滅酒精燈，防止水槽里的水倒流到試管，導致試管炸裂。

　?、崾占瘽M氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處蓋上玻璃片。

　?、庥酶咤i酸鉀制氧氣時，試管口處應放一小團棉花，可以防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。

　　9年級化學下冊復習重點(三)

　　1、水的性質

　　(1) 物理性質：

　　色、態(tài)、味：通常情況下呈液態(tài)、沒有顏色、沒有氣味、沒有味道。

　　熔、沸點：在標準大氣壓下，沸點100℃，凝固點是0℃。

　　密度：4℃時，密度最大，為1g/cm3，水凝固成冰時，密度變小。

　　重要性質：水能溶解多種物質形成溶液。

　　(2) 化學性質

　　水在通電條件下可以分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(金屬、非金屬)、氧化物、鹽等多種物質發(fā)生化學反應。

　　2、原子里的空間

　　原子是由原子核和核外電子構成的。原子核在原子中所占體積極小，其半徑約為原子半徑的十萬分之一，因此，相對而言，原子里有很大的空間。α粒子是帶2個單位正電荷的氦原子。1911年，英國科學家盧瑟福用一束平行高速運動的α粒子轟擊金箔時(金原子的核電荷數(shù)為79，相對原子質量為197)，發(fā)現(xiàn)三種實驗現(xiàn)象：

　　(1)大多數(shù)α粒子不改變原有的運動方向。

　　(2)有一小部分α粒子改變了原有的運動路徑。

　　(3)極少數(shù)的α粒子被反彈回來。

　　3、催化劑和催化作用

　　催化劑和催化作用

　　催化劑是指在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

　　注意：

　?、俅呋瘎└淖兤渌镔|的反應速率，這里的“改變”包括加快或減慢的含義。

　?、诖呋瘎┑幕瘜W性質在化學反應前后沒有改變，但物理性質可能改變。

　?、鄞呋瘎┦轻槍唧w的反應而言的，如二氧化錳在過氧化氫分解制取氧氣時，能夠起催化作用，是催化劑;但二氧化錳不是所有化學反應的催化劑。

　?、茉谀硞€化學反應中，可以選擇不同的物質作為催化劑，如雙氧水分解制取氧氣時，既可以選擇二氧化錳做催化劑，也可以選擇氧化劑做催化劑。

　　4、三大化石燃料

　　三大化石燃料：煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)

　　(1)煤：“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);

　　煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨)、CO、煙塵等

　　(2)石油：“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);

　　汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

　　(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分：甲烷)，是較清潔的能源。