化學(xué)計(jì)算題是試卷中的重點(diǎn)難度題。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的9年級(jí)化學(xué)計(jì)算題及答案，希望對(duì)大家有所幫助。

　　9年級(jí)化學(xué)計(jì)算題：

　　1.用氯酸鉀和二氧化錳的混合物16g，加熱制取氧氣，待完全反應(yīng)，冷卻后稱量，得到11.2g固體物質(zhì)，計(jì)算原混合物中二氧化錳的質(zhì)量(計(jì)算結(jié)果保留二位小數(shù))。

　　2.劉彬同學(xué)的姑父從三峽搬遷到我們家鄉(xiāng)后，準(zhǔn)備興建一 座碳酸鈣精粉廠。為檢測(cè)當(dāng)?shù)厥沂刑妓徕}的純度，他在實(shí)驗(yàn)室用6g石灰石樣品(雜質(zhì)不參加反應(yīng))與19g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，測(cè)得殘留物為22.8g。 求：

　　(1)依椐質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳　 g;

　　(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

　　(3)所用稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　3.(5分)由硫元素和銅元素組成的一種化合物(硫化物)4.0g，高溫條件下在空氣中充分煅燒，只得到氣體SO2和4.0g固體CuO 。

　　(1)要使煅燒后的固體CuO完全溶解，可加入適量稀硫酸。計(jì)算至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸多少克?(要求寫出計(jì)算所需的化學(xué)方程式)

　　(2)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)和上述數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，這種硫化物的化學(xué)式為 。

　　4.(1)曲酸(C6H6O4)是一種新型添加劑，它具有廣泛的抗菌作用，作為防腐劑添加于食品中，具有非常

　　5.好的效果.曲酸的相對(duì)分子質(zhì)量是 ，曲酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是

　　(2)某工廠的廢料中含鐵和銅，需回收此廢料中的銅.現(xiàn)取鐵和銅的混合物樣品l0g，向其中加入廢棄的稀硫酸50g恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.1gH2。

　　求：①廢料中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　?、趶U棄稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　5.侯德榜是我國著名的化學(xué)家。由他發(fā)明的侯氏制堿法制得的純堿中可能含有少量氯化鈉?，F(xiàn)取僅含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品33.2g，加入130g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得氯化鈉溶液150g。

　　求：(1)該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量;

　　(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　6.(10分)某礦井采出的食鹽(俗稱井鹽)中含有CaCl2，為設(shè)計(jì)除雜方案需測(cè)定CaCl2的含量;取上述井鹽22.8g，向其中加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.69%的Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)。若樣品檢測(cè)過程在露℃的恒溫下進(jìn)行，此時(shí)NaCl的溶解度為36g。

　　(1)取樣檢測(cè)后的溶液中，Na+與Cl-的數(shù)量比為 。

　　(2)求檢測(cè)后的溶液中NaCl的質(zhì)量及井鹽中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留一位小數(shù))。

　　(3)請(qǐng)通過相關(guān)計(jì)算判斷，取樣檢測(cè)后的溶液是否為t℃時(shí)的NaCl飽和溶液?

　　7.取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13，6g，與質(zhì)量為73g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g，計(jì)算：

　　(1)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量

　　(2)該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　(3)反應(yīng)所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(最后結(jié)果保留一位小數(shù))

　　8.(4分) 啤酒、紅酒和白酒中都含有乙醇(C2H5OH)，飲酒后乙醇可進(jìn)入人體血液中，科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明，當(dāng)乙醇在人體血液中的含量超過80mg /100mL血(每100mL血中含有80mg乙醇)時(shí)，便會(huì)影響人的駕車或操作機(jī)器的能力;已知飲用某啤酒1大杯(0.56L)，會(huì)使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血?；卮鹣铝袉栴}：

　　(1)乙醇中含有________種元素。

　　(2)乙醇分子中碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比是_____________。

　　(3)李明飲用了3大杯上述啤酒后，其體內(nèi)每100mL血液中乙醇的含量(理論上)升高_(dá)_________mg，____________(填影響或不影響)其駕車或操作機(jī)器的能力。

　　9.(6分) 小華想測(cè)定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和必要的儀器。

　　(1)你認(rèn)為能測(cè)出其銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是____________合金;

　　(2)小華取該合金的粉末32.5g，與足量該鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)生了0.4g氣體請(qǐng)求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　(3)若想測(cè)出該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)時(shí)必須提供和測(cè)出的數(shù)據(jù)是_________(選填序號(hào))。A.參加反應(yīng)的合金質(zhì)量 B.參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量

　　C.參加反應(yīng)的稀鹽酸的體積和密度 D.產(chǎn)生氣體的質(zhì)量

　　10.(6分)欲使6.5g鋅跟20%的稀硫酸完全反應(yīng)，需要這種稀硫酸多少克?

　　11.(5分)游泳池常用硫酸銅溶液進(jìn)行殺菌消毒。某游泳池現(xiàn)需含銅4%的硫酸銅溶液消毒，試求這種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

　　12.(6分)把12.5g含雜質(zhì)20%的大理石放人盛有34.4g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了4.4g。求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(大理石中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水)

　　13.(2分)用KCl和KH2PO4固體配制鉀元素、磷元素、水的質(zhì)量比為78：3l：10000的植物生長營養(yǎng)液，所耗用的KCl和KH2PO4的質(zhì)量比為 。

　　14.(4分)(1)尿素是一種常用氮肥，其化學(xué)式為CO(NH2)2。尿素由 種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為--。小林家中有一塊稻田，需施15 kg尿素，他到農(nóng)資公司去購買，由于尿素售完，他需購硝酸銨(化學(xué)式NH4NO3)代替尿素.他應(yīng)購的硝酸銨的質(zhì)量為 kg。

　　(2)用2%的NaOH溶液給禽舍消毒能有效殺滅”禽流感”病毒。要配制2L2%R NaOH溶液(密度1kg/L).需NaOH的質(zhì)量為 g。

　　15.(5分)制取22噸二氧化碳，需煅燒含碳酸鈣80%的石灰石多少噸?

　　16、據(jù)Science, Vol 303, Issue 5660, 993-997 , 13 February 2004報(bào)道：以銠的化合物為催化劑，乙醇與水的混合物部分氧化可有效地生產(chǎn)出氫氣，同時(shí)得到另一副產(chǎn)物X，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2C2H5OH + 4H2O + O2 == 4X + 10H2 則X的化學(xué)式是 。乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量是 ;乙醇分子中氫原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

　　17、(本題要求寫出計(jì)算過程)

　　將1.80g不純的氯化銅樣品(雜質(zhì)不溶于水,也不參加反應(yīng))跟一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng),過濾后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的溶液5.85g。求：

　　(1)樣品中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　(2)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。

　　18.實(shí)驗(yàn)室配制300g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉 g，水 g。

　　19.將一定量的石灰石放人燒杯中，加入100g稀酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不溶解，也不參加反應(yīng))，此時(shí)，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了8.8g，則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為 g，

　　所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

　　20.(1)(2分)計(jì)算碳酸氫銨(NH4HCO。)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到O.1)

　　(2)(2分)請(qǐng)根據(jù)下圖要求，自編一道有關(guān)溶液的計(jì)算題，并進(jìn)行解答。

　　21.(4分)鹽酸和氯化壩的混合溶液40g，其中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%.向混合溶液中加入9%的硫酸溶液20g恰好完全反應(yīng)。

　　計(jì)算：(1)生成沉淀的質(zhì)量是多少克?

　　(2)反應(yīng)后所得溶液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到O.1)

　　22.(4分)油炸食品，燒烤食品等被營養(yǎng)專家稱作“垃圾食品”，這是因?yàn)樵谥谱鬟^程中不僅產(chǎn)生大量有害氣體污染環(huán)境，而且食物中還會(huì)產(chǎn)生一些強(qiáng)致癌物質(zhì),故此類食品不易多吃、常吃。如在食物的煎炸過程中會(huì)產(chǎn)生一種有害物質(zhì)一丙烯醛?；瘜W(xué)式為C2H3CH0。試回答：

　　(1)丙烯醛的相對(duì)分子質(zhì)量是 。

　　(2)丙烯醛中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (結(jié)果保留一位小數(shù))。

　　(3)112g丙烯醛中碳元素的質(zhì)量為 。

　　23.(8分)我省盛產(chǎn)石灰石，其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅(不溶于水、高溫下難以分解的酸性氧化物)。S中學(xué)初三化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測(cè)定某礦山石灰石的純度，取2.Og該礦山石灰石樣品，將20.Og鹽酸平均分成4份，分4次加入到樣品中，充分反應(yīng)后測(cè)定剩余固體的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見下表。試求。

　　(1)2.Og石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量。

　　(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　(3)加入的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

　　次數(shù)1234加入鹽酸質(zhì)量/g5.O5.O5.O5.O剩余固體質(zhì)量/g1.3O.6O.20.224.(2分)近幾年腦黃金(DHA)成為人們研究的熱點(diǎn)之一。腦黃金在醫(yī)藥、食品等行業(yè)中應(yīng)用前景非常廣闊，腦黃金的化學(xué)式為C25H51COOH，試計(jì)算：

　　(1)腦黃金中碳、氫、氧元素的最簡質(zhì)量比等到于 。

　　(2)腦黃金中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (精確到0.1%)

　　25、(5分)純銅呈紫紅色，故又稱紫銅。而銅的合金有黃銅、青銅和白銅等。其中Cu與Zn的合金稱黃銅。黃銅有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20克該黃銅樣品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體0.2克。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn + H2S04 == ZnS04 + H2↑。試求：

　　(1)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　(2)原稀硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　9年級(jí)化學(xué)計(jì)算題答案：

　　1.解：設(shè)原混合物中KClO3質(zhì)量為x，依題意可知完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為：

　　16g-11.2g=4.8g(1分)

　　MnO2

　　由 2KClO3=====2KCl+3O2↑ (1分)

　　3.(5分)(1)解：設(shè)質(zhì)量為x的這種稀硫酸可與4.0gCuO恰好完全反應(yīng)

　　CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O　　　 　(2分)

　　80 98

　　4.0g 10% x

　　=x =49g (1分)

　　答：完全溶解這些固體產(chǎn)物至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸49g 。

　　(2)Cu2S (1分)

　　4.(1)142;36：3：32(或72：6：64)

　　(2)解：設(shè)廢料中鐵的質(zhì)量為x，稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量為y

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　56 98 2

　　x y 0.1g

　　x=2.8g

　　y=4.9g

　　銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： =72%

　　稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 9.8%

　　答;略

　　5.解;設(shè)樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y，依題意知產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為33.2g+130g-150g=13.2g。則：

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑=H2O

　　106 117 44

　　x y 13.2g

　　x=31.8g

　　y=35.1g

　　原樣品中含NaCl 33.2g-31.8g=1.4g

　　答：該純堿樣品中Na2CO3為31.8g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.3%。

　　6.(1)1：1

　　(2)所設(shè)取樣品中CaCl2的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為y

　　CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

　　1l1 106 117

　　x 100g×10.6% y

　　11.1g

　　11.7g

　　則m(NaCl)=(22.8-11.1g)+11.7g=23.4g

　　ω(CaCl2)==48.7%

　　(3)溶液中水的質(zhì)量：100g×(100%-10.6%)=89.4g

　　設(shè)t℃時(shí)89.4g水中NaCl的最大溶解量為m

　　則100g：36g=89.4g：m

　　m===32.2g>23.4g

　　故樣品檢測(cè)后的溶液不是t℃時(shí)的NaCl飽和溶液

　　7.設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為，參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為，反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　106 73 117 44

　　x y z 4.4g

　　=l0.6g

　　=7.3g

　　=11.7g

　　鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：7.3g×l00%=10%

　　最后得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：

　　(13.6g-10.6g)+11.7g=14.7g

　　最后得到的溶液的質(zhì)量為：

　　13.6g+73g-4.4g=82.2g

　　最后得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

　　答：固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.68，該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，所得到的氯化鈉溶液

　　的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.9%。

　　8.(4分，每空1分)(1) 3 (2)2 ：6 ：1 (3)90;影響

　　9.(6分)

　　(1)(1分)Cu-Zn

　　(2)(4分)解：設(shè)32.5g合金中含Cu的質(zhì)量為X，依題意有

　　Zn + 2 HCl ==== ZnCl2 + H2↑ (1分)

　　65 2

　　(32.5-X) 0.4g

　　65 ：2 == (32.5-X) ：0.4g (1分)

　　解得：X == 19.5 g (1分)

　　∴銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==×100% == 60% (1分)

　　答：Cu─Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%。(其它合理解法，參照給分)

　　(3)(1分) B D(或C D)(只要求答一組，漏答或組合錯(cuò)誤不給分)

　　10.(6分)解。設(shè)需要稀硫酸的質(zhì)量為。。 (1分)

　　答：需要20%的稀硫酸49g。

　　11.(5分)解：設(shè)CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。(1分)

　　Cu～CuSO4 (1分)

　　64 160

　　4% x (1分)

　　64 ： 4%=160 ：x (1分)

　　x=10% (1分)

　　答：硫酸銅溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。

　　14.(1)四 60 20 (2)40(每空1分，共4分)

　　15.解：設(shè)需石灰石的質(zhì)量為X

　　則含有的碳酸鈣的質(zhì)量為X·80%

　　CaCO3 ==CaO+CO2↑

　　100 44

　　X·80% 22 t

　　X==62.5t

　　16、CO2;46;13%或13.0%(每空1分,共3分)

　　17、解：設(shè)樣品中CuCl2的質(zhì)量為x;NaOH溶液中含NaOH質(zhì)量為y

　　NaCl的質(zhì)量為5.85×20.0% = 1.17g

　　CuCl2 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + 2NaCl

　　135 80 117

　　x y 1.17g

　　(1) 135︰x == 117︰1.17 x=1.35g(算到此給1分)

　　樣品中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: (算到此給1分)

　　(2)解法(一) 80︰y == 117︰1.17g y = 0.80g(算到此給1分)

　　NaOH溶液中水的質(zhì)量為: 5.85g - 1.17g = 4.68g(算到此給0.5分)

　　所以NaOH溶液的質(zhì)量為: 0.80g + 4.68g = 5.48g(算到此給0.5分)

　　解法(二)先算出氫氧化銅的質(zhì)量0.98g

　　NaOH溶液的質(zhì)量為:5.85g + 0.98g - 1.35g = 5.48g

　　本題其它合理解法參照第(1)小題2分,第(2)小題2分原則給分。

　　本題在計(jì)算過程中未考慮有效數(shù)字應(yīng)扣0.5分。

　　18.30; 270

　　19.20;14.6%

　　20.(1)(2分)解：

　　答：略

　　(2)(2分)配制5%的碳酸氫銨溶液200 g，需碳酸氫銨和水各多少克? (1分)

　　解：需碳酸氫銨質(zhì)量為：200g5%=10g

　　需水1200g一10g=190g (1分)

　　答：略 (自編題目符合要求，答案合理均可得分)。

　　21.(4分)解：設(shè)生成的BaSO4沉淀及HCl的質(zhì)量分別為x和y

　　(2)反應(yīng)后溶液中含KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

　　答;略。

　　22.(4分)(1)56(2)28.6%(3)72g(2分)

　　23.(8分) +

　　解：(1)分別測(cè)定數(shù)據(jù)，知2.O g石灰石中含雜質(zhì)O.2 g (1分)

　　(2)石灰石樣品純度= 90% (2分)

　　(3)加入5 g鹽酸溶解CaC03的質(zhì)量為：

　　2.0 g一1.3 g=O.7 g (1分)

　　設(shè)O.7 g CaC03恰好溶解所需HCl的質(zhì)量為x

　　鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

　　答：(略)(其他解法合理、正確，均參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)給分。)

　　24、(每空1分共2分)(1)78：13：8 (2)8.1%

　　25、(5分)解：沒黃銅樣品中含鋅x克，50克稀硫酸中溶質(zhì)有Y克

　　Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

　　65 98 2

　　X Y 0.2g

　　X=6.5g y=9.8g

　　黃銅樣品中銅的質(zhì)量：20-6.5=13.5(克)

　　Cu% == 13.5/20×100%=67.5%

　　38. H2SO4% = 9.8/50×100%=19.6%

　　答：黃銅樣品中含銅67.5%，硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。

　　以上就是學(xué)習(xí)啦小編分享的9年級(jí)化學(xué)計(jì)算題及答案，歡迎翻閱。