2016中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料

　　在化學(xué)的學(xué)習(xí)過程中，與實驗相關(guān)的知識點是重中之重。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的2016中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料，希望對大家有所幫助。

　　2016中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料(一)

　　物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)

　　化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹

　　化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成新的物質(zhì)?；瘜W(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。

　　物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

　　化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

　　純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。

　　混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質(zhì))

　　單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S P等。

　　化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3 SO2 等。

　　氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。

　　化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。A+B AB

　　分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。AB A +B

　　氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。(緩慢氧化也是氧化反應(yīng))

　　催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個反應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]

　　催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。

　　氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

　　氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

　　能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復(fù)燃。

　　氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：(硫、碳、鐵絲、磷)

　　2016中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料(二)

　　1：常用的儀器(儀器名稱不能寫錯別字)

　　A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等

　　B：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙

　　C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶

　　(1)試管 常用做①少量試劑的反應(yīng)容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器

　　(2)燒杯 主要用于①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)

　　(3)燒瓶----有圓底燒瓶，平底燒瓶

　?、俪Ｓ米鲚^大量的液體間的反應(yīng)②也可用做裝置氣體發(fā)生器

　　(4)錐形瓶 常用于①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。

　　(5)蒸發(fā)皿 通常用于溶液的濃縮或蒸干。

　　(6)膠頭滴管 用于移取和滴加少量液體。

　　注意： ①使用時膠頭在上，管口在下(防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進試液

　　②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他試劑) ③用過后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑 ④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用

　　(7)量筒 用于量取一定量體積液體的儀器。

　　不能①在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱 。

　　也不能②在量筒里進行化學(xué)反應(yīng)

　　注意： 在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客?否則會造成較大的誤差)，讀數(shù)時應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。

　　2016中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料(三)

　　一、 氧氣的性質(zhì)：

　　(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))

　　1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃2MgO

　　2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃Fe3O4

　　3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱2CuO

　　4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃2Al2O3

　　5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃2H2O

　　6. 紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實驗)：4P + 5O2 點燃2P2O5

　　7. 硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點燃SO2

　　8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃CO2

　　9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃2CO

　　(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

　　10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃2CO2

　　11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃CO2 + 2H2O

　　12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃2CO2 + 3H2O

　　(3)氧氣的來源：

　　13.玻義耳研究空氣的成分實驗2HgO 加熱Hg+ O2 ↑

　　14.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑(實驗室制氧氣原理1)

　　15.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(實驗室制氧氣原理2)

　　二、自然界中的水：

　　16.水在直流電的作用下分解(研究水的組成實驗)：2H2O 通電2H2↑+ O2 ↑

　　17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

　　18.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3

　　三、質(zhì)量守恒定律：

　　19.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃2MgO

　　20.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　21.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱Cu + H2O

　　22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱Cu + MgO

　　四、碳和碳的氧化物：

　　(1)碳的化學(xué)性質(zhì)

　　23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃CO2

　　24.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫2Cu + CO2↑

　　25. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫4Fe + 3CO2↑

　　(2)煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：(幾個化合反應(yīng))

　　26.煤爐的底層：C + O2 點燃CO2

　　27.煤爐的中層：CO2 + C 高溫2CO

　　28.煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點燃2CO2

　　2016中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料(四)

　　1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變

　　2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

　　3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

　　4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

　　5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

　　6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

　　7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

　　8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

　　9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

　　10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

　　11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

　　12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

　　13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

　　14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)

　　15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和