9年級化學(xué)復(fù)習(xí)提綱

　　學(xué)習(xí)化學(xué)要注意如何在實驗中應(yīng)用相關(guān)知識點。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的9年級化學(xué)復(fù)習(xí)提綱，希望對大家有所幫助。

　　9年級化學(xué)復(fù)習(xí)提綱：第一單元

　　化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)。

　　一、藥品的取用原則

　　1、安全原則：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

　　2、節(jié)約原則：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實驗室規(guī)定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。

　　3、用剩的藥品處理原則:即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。

　　4、實驗時若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。

　　二、固體藥品的取用

　　1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，"一斜二放三慢豎"

　　2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。"一橫二送三直立"

　　3、使用過的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。

　　三、液體藥品(存放在細(xì)口瓶)的取用

　　1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管("一捏二吸懸空滴")

　　吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)

　　2、從細(xì)口瓶里取用試液時，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽。

　　3、量筒的使用

　　A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

　　讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。

　　B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

　　注意：

　　量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

　　C、讀數(shù)時，若仰視，讀數(shù)比實際體積低;若俯視，讀數(shù)比實際體積高。

　　四、酒精燈的使用

　　1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。

　　外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

　　2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3;B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;C、絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

　　3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

　　4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人

　　五、洗滌儀器：

　　1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。

　　2、儀器洗干凈的標(biāo)志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

　　六、活動探究

　　1、對蠟燭及其燃燒的探究：P7-P9

　　2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：P10-P12

　　七、綠色化學(xué)的特點：P6

　　9年級化學(xué)復(fù)習(xí)提綱：第二單元

　　一、基本概念

　　1、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)

　　2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹

　　化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成新的物質(zhì)。化學(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。

　　3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

　　4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

　　5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。

　　6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質(zhì))

　　7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S P等。

　　8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3 SO2 等。

　　9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。

　　10、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。A+B ==AB

　　11、分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。AB ===A +B

　　12、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。(緩慢氧化也是氧化反應(yīng))

　　13、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個反應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]

　　14、催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。

　　二、空氣的成分

　　1、空氣含氧量的測定--過量紅磷的燃燒實驗P23

　　問題：(1)為什么紅磷必須過量?

　　(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷?

　　2、空氣的成分：

　　N2 ：78% O2：21% 稀有氣體：0.94% CO2：0.03% 其它氣體和雜質(zhì)：0.03%

　　3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒

　　4、氮氣的用途：P24

　　5、稀有氣體的性質(zhì)和用途：P25

　　6、空氣的污染：(空氣質(zhì)量日報、預(yù)報)

　　(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。

　　(2) 污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2 CO 氮的氧化物等。

　　三、氧氣的性質(zhì)

　　1、氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。

　　2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

　　(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復(fù)燃。

　　(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：(硫 鋁箔 碳 鐵絲 磷 )

　　與氧氣反應(yīng)的條件 與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象 生成物的名稱和化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式

　　四、氧氣的實驗室制法

　　1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

　　2、反應(yīng)的原理：

　　(1)過氧化氫 --水+氧氣

　　(2)高錳酸鉀 --錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花)

　　(3)氯酸鉀 --氯化鉀+氧氣

　　3、實驗裝置P34、P35

　　4、收集方法：

　　密度比空氣大--向上排空氣法(導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣趕盡)

　　難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)--排水法(剛開始有氣泡時，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時才開始收集;當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。

　　5、操作步驟：

　　查：檢查裝置的氣密性。如P37

　　裝：將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。

　　定：將試管固定在鐵架臺上

　　點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。

　　收：用排水法收集氧氣

　　撤：收集完畢后，先將導(dǎo)管撤離水槽。熄滅酒精燈。

　　6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。

　　7、驗滿方法：

　　(1)用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。

　　(2)用排水法收集時：當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。

　　8、注意事項：

　　(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時)，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。

　　(2)導(dǎo)管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。

　　(3)試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。

　　(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。

　　(5)要用酒精燈的外焰對準(zhǔn)藥品的部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準(zhǔn)藥品部位加熱。

　　(6)用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導(dǎo)管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。

　　(7)用排水法集氣時，應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。

　　(8)停止反應(yīng)時，應(yīng)先把撤導(dǎo)管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導(dǎo)致使館破裂)

　　(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。

　　(10)用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團(tuán)棉花。

　　五、氧氣的工業(yè)制法--分離液態(tài)空氣法

　　在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氮。

　　9年級化學(xué)復(fù)習(xí)提綱：第三單元

　　一、水的組成

　　1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

　　2、一正氧、二負(fù)氫

　　實驗 現(xiàn)象 表達(dá)式

　　電解水驗 電極上有氣泡，正負(fù)極氣體體積比為1：2。負(fù)極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。 水--- 氧氣+氫氣(分解反應(yīng))

　　H2O O2 H2

　　3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。

　　4、水的性質(zhì)

　　(1)物理性質(zhì)：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。

　　(2)化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。

　　二、氫氣

　　1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

　　2、化學(xué)性質(zhì)--可燃性。

　　在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍(lán)色，唯一的生成物是水。

　　注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點燃?xì)錃馇?，一定要先驗純?驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰，松開拇指點火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。)

　　三、分子

　　1、定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

　　2、分子的特征：

　　(1)分子很小，質(zhì)量和體積都很小

　　(2)分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。

　　(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)

　　3、解釋在日常生活中,遇到的這些現(xiàn)象:：

　　a：路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味?

　　b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味?

　　c：衣服洗過以后,經(jīng)過晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?

　　d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?

　　e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?

　　四、原子

　　1、定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子

　　2、化學(xué)變化的實質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合。

　　3、分子與原子的比較：

　　五、 原子和分子比較

　　1、相同點：都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，都具有微觀粒子的共性。

　　2、不同點：分子在化學(xué)變化可以再分，而原子在化學(xué)變化中不能再分。

　　3、聯(lián)系：分子可以分裂成原子，原子可以構(gòu)成分子。

　　五、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成

　　1、物質(zhì)由元素組成

　　2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子

　　純凈物(單質(zhì)、化合物)

　　3、物質(zhì)的分類

　　混合物

　　六、水的凈化

　　1、水的凈化

　　(1)、加入絮凝劑吸附雜質(zhì)(吸附沉淀)(2)、過濾(3)、消毒(加氯氣或一氧化二氯)

　　2、活性炭的凈水作用：具有多孔結(jié)構(gòu)，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強(qiáng)大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。

　　3、硬水和軟水

　　(1)區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。

　　(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾

　　七、物質(zhì)的分類方法

　　1、過濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物(注意："一貼" "二低" "三靠")

　　2、蒸餾：分離沸點不同的物質(zhì)組成的混合物

　　八、愛護(hù)水資源

　　1、人類擁有的水資源P57-P59

　　2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。

　　3、愛護(hù)水資源--節(jié)水標(biāo)志

　　(1)節(jié)約用水，提高水的利用率節(jié)約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣來減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水，提高水的利用率。

　　(2)防治水體污染的辦法：A、減少污染物的產(chǎn)生B、對被污染的水體進(jìn)行處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn) C、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥 D、生活污水集中處理后再排放。

　　9年級化學(xué)復(fù)習(xí)提綱：第四單元

　　一、原子的構(gòu)成：

　　質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷

　　原子核(+)

　　中子：不帶電

　　原子

　　不帶電

　　電 子(一) 1個電子帶1個單位負(fù)電荷

　　1、構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。

　　2、在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

　　3、原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性?

　　原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

　　二、相對原子質(zhì)量：--國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。

　　某元素原子的相對原子質(zhì)量=某元素原子的實際質(zhì)量/(碳原子實際質(zhì)量×1/12)

　　注意：

　　1、相對原子質(zhì)量只是一個比，不是原子的實際質(zhì)量。它的單位是1，省略不寫。

　　2、在相對原子質(zhì)量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27 kg。

　　三、元素：

　　1、定義：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

　　2、地殼中各元素含量順序：O Si Al Fe

　　含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素

　　3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系

　　4、元素和原子比較

　　(1)概念 具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱. 化學(xué)變化中的最小粒子。

　　(2)區(qū)分 只講種類，不講個數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義。 即講種類，有講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義。

　　使用范圍 應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。 應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。

　　舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。 如;一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。

　　(3)聯(lián)系 元素的最小粒子

　　元素=================================原子一類原子的總稱

　　5、元素符號的意義：A.表示一種元素.B.表是這種元素的一個原子

　　例如：O的意義：可以表示氧元素，也可表示一個氧原子。

　　6、元素符號的書寫：記住常見元素的符號

　　7、元素的分類(金屬元素、非金屬元素[固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)]、稀有氣體元素)

　　8、元素周期表

　　四、離子

　　1、核外電子的排步--用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示

　　2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義--1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

　　3、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系

　　A、稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(氦為2個)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。

　　B、金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子。

　　C、非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子。

　　4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子

　　原子得電子-帶負(fù)電-形成陰離子

　　原子失電子-帶正電-形成陽離子

　　5、離子的表示方法--離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團(tuán)的化學(xué)式，X右上角的"+"或"-"表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷，"n"表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子;3SO42-表示3個帶兩個單位負(fù)電荷的硫酸根離子。

　　五、化學(xué)式

　　1、定義：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。

　　2、意義：

　　(1)、表示一種物質(zhì);

　　(2)、表示組成這種物質(zhì)的元素;

　　(3)、表示各種元素原子的個數(shù)比;

　　(4)、表示這種物質(zhì)的一個分子(對由分子構(gòu)成的物質(zhì))。

　　例如：CO2的意義

　　六、化合價

　　1、O通常顯-2價，氫通常顯+1價;金屬元素通常顯正價;化合價有變價。

　　2、化合價的應(yīng)用：依據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0。

　　3、書寫化學(xué)式時注意根據(jù)化合價的正負(fù)，按左正右負(fù)氨特殊來書寫。

　　4、記住常見元素的化合價

　　七、1、元素符號前的數(shù)字：表示原子個數(shù) 2N

　　2、化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個數(shù) 2H2O

　　3、離子符號前面的數(shù)字：表示離子個數(shù)

　　4、元素符號右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù) Mg2+

　　5、元素符號正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價

　　6、化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個數(shù) H2O

　　八、1、相對分子質(zhì)量:：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

　　如: H2O的相對分子質(zhì)量=1×2+16=18 CO2的相對分子質(zhì)量=12+16×2=44

　　NaCl的相對分子質(zhì)量=23+35.5=58.5 KClO3 的相對分子質(zhì)量39+35.5+16×3=122.5

　　2、根據(jù)化學(xué)式,也可計算出化合物中各元素的質(zhì)量比.

　　如:在 H2O 中,氫元素和氧元素的質(zhì)量比是:：1×2:16=2:16=1:8

　　CO2中,碳元素和氧元素的質(zhì)量比是:：12:16×2=12:32=3:8

　　如:計算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　1先計算出硝酸銨的相對分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3=80

　　2.再計算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

　　9年級化學(xué)復(fù)習(xí)提綱：第五單元

　　一、定義：表示一種化學(xué)變化的式子叫化學(xué)方程式

　　1、2H2+02燃燒=2H20 氫氣在空氣中燃燒后變成H20 水

　　2、↑左邊是反應(yīng)物 右邊的是生成物而等號上面的是反應(yīng)的條件

　　3、化學(xué)變化的鑒別方式是看是否有新的物質(zhì)生成

　　4、實驗室里面的化學(xué)反應(yīng)

　　2KmnO4加熱=K2Mn04+Mn02+02↑ 制取氧氣的 式子

　　2KCl03加熱=2KCl+3O2↑ 同上

　　CaO+H2O=Ca(OH)2 生石灰+水 生成 熟石灰〈石灰水〉

　　2H202=2H20 + 02↑ 雙氧水制取氧氣 〈連接：雙氧水有消毒功能〉

　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 把二氧化碳通入澄清的石灰水中石灰水變渾濁

　　Fe + H2SO4= FeSO4 +H2↑ 鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵

　　Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2O 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵

　　(+3價的鐵才叫鐵 +2價的鐵就叫亞鐵哦 如上面的2條式子)

　　2H2+O2=2H20 氫氣在空氣中燃燒生成水

　　2H20=2H2↑+O2↑ 電解水生成氫氣和氧氣

　　Fe2O3+3CO2=2Fe+CO2 高爐練鐵 又叫還原氧化鐵

　　CuO+H2=Cu+H2O 實驗室里面的還原氧化銅

　　5、化學(xué)方程書寫

　?、?在等號左右各寫出反應(yīng)物和生成物

　?、?配平就是左邊有什么原子有多少個 都 等于右邊的全部原子

　　1.知道了氫氣在空氣中燃燒生成水后

　　2. 列出式子 H2+O2=H2O 很明顯 左邊有2個O 但是右邊只有一個

　　3. 配平在H2前面加2 在后面生成的H2O前也加2

　　變成 2H20=2H2+O2

　　4. 注意還沒完如果反應(yīng)物里面沒氣體的 而后面有氣體的話要加↑哦

　　所以最后的式子應(yīng)該是2H20=2H2↑+O2↑

　　四.反應(yīng)了類型

　　最基本的四個類型 化合分解 置換 復(fù)分解

　　① 化合 2種物質(zhì)作者2種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì) 例子如下

　　CaO+H2O=Ca(OH)2

　　2H2+O2=2H20

　?、?分解剛剛好和化合相反 是一種物質(zhì)反應(yīng)生成2種或者2種以上物質(zhì)

　　2KmnO4加熱=K2Mn04+Mn02+02↑

　　2KCl03加熱=2KCl+3O2↑

　　2H202=2H20 + 02↑

　?、?置換一種單質(zhì)把其他物質(zhì)里的單質(zhì)置換出來

　　Fe + H2SO4= FeSO4 +H2↑

　　還有一些也是不是基本的

　　還原反應(yīng) 把氧置換出來的反應(yīng)

　　氧化反應(yīng) 得到氧的的反應(yīng)

　　五、 計算

　?、?設(shè)你要求的東西為X

　　② 列已經(jīng)配平的方程式

　?、?在要求的和已經(jīng)知道的化學(xué)式下面寫不他門的相對分子質(zhì)量

　?、?給出實際的已經(jīng)知道的

　?、?列出方程求出結(jié)果

　?、?答

　　例子題目有4g的氫氣在空氣中燃燒后生成多少g的水?

　　解：設(shè)生成Xg的水 ①要求水所以設(shè)水為X

　　2H2 + O2 = 2H20 ② 已經(jīng)配平的方程式

　　4 36 ③因為要求水和已知氫就只列水和氫的就好了

　　4g X ④把知道的氫和未知數(shù)列進(jìn)去

　　4/4g=36/X ⑤ 列出方程

　　X=36g ⑥求出結(jié)果

　　答：生成36g的水

　　9年級化學(xué)復(fù)習(xí)提綱：第六單元

　　一、碳的化學(xué)性質(zhì)

　　1、物理性質(zhì)

　　(1)石墨、金剛石、碳60的物理性質(zhì)

　　(2)各物質(zhì)的用途。

　　2、化學(xué)性質(zhì)

　　(1)穩(wěn)定性

　　(2)可燃性

　　碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

　　(3)還原性

　　木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

　　焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

　　(4)煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：(幾個化合反應(yīng))

　　煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2

　　煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO

　　煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點燃 2CO2

　　二、二氧化碳的制法與性質(zhì)：

　　1、制法

　　(1)、原理：大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實驗室制二氧化碳)：

　　CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

　　(2)：見課本探究實驗

　　2、性質(zhì)

　　(1)物理性質(zhì)：無色無味氣體、密度大于空氣密度、易溶于水

　　(2)化學(xué)性質(zhì)

　　二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

　　高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

　　石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳)：

　　Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

　　3、用途：光合作用、氣體肥料、化工原料

　　三、一氧化碳的性質(zhì)：

　　1、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

　　2、一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2

　　3、用途：燃料、冶煉金屬

　　其它反應(yīng)：

　　碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理):

　　Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　9年級化學(xué)復(fù)習(xí)提綱：第七單元

　　一、燃燒和滅火

　　1、物質(zhì)燃燒的條件

　　(1)、可燃物

　　(2)、氧氣

　　(3)達(dá)到著火點

　　二、滅火的原理和方法

　　三、化石燃料及化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

　　四、使用燃料對環(huán)境的影響

　　1、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

　　2、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

　　3、 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O