2016濰坊中考化學(xué)知識點復(fù)習(xí)

　　學(xué)習(xí)化學(xué)就要細(xì)心，化學(xué)科目中的實驗都是非常嚴(yán)謹(jǐn)?shù)?。下面是由學(xué)習(xí)啦小編整理的2016濰坊中考化學(xué)知識點復(fù)習(xí)，希望對大家有所幫助。

　　2016濰坊中考化學(xué)知識點復(fù)習(xí)(一)

　　1、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子。

　　2、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)

　　3、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

　　4、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 (實際為任何可燃性氣體和粉塵)。

　　5、煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣 。

　　6、濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、氧化性。

　　7、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。

　　8、溶液配制的三步驟：計算、稱量(量取)、溶解。

　　9、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 。

　　10、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。

　　2016濰坊中考化學(xué)知識點復(fù)習(xí)(二)

　　1. 元素：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子總稱元素。

　　原子的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))決定原子或離子的元素種類。

　?、俅蟛糠謫蝹€的元素符號表示：一種元素、該元素的一個原子、一種單質(zhì)

　　但H N O Cl等符號不能表示單質(zhì)，它們的單質(zhì)是：H2 N2 O2 Cl2

　　②地殼中元素按質(zhì)量分?jǐn)?shù)由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al鋁 Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。

　　③化學(xué)的“語法”: “某分子”由“某原子構(gòu)成”

　　2.“某物質(zhì)”由“某元素組成”或“某某分子構(gòu)成”(金屬單質(zhì)、稀有氣體講由某原子直接構(gòu)成) 例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構(gòu)成。 1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成

　　元素、物質(zhì)都是宏觀概念，只表示種類，不表示個數(shù)。不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素組成”

　　④具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數(shù)：

　?、?H2 和He ⑵ CO、N2 和Si ⑶ O2 、S和 S2- ⑷ OH- 和 F-

　　3.粒子：如原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個數(shù)。

　　分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接構(gòu)成;

　　非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的共價化合物由分子構(gòu)成，化合物中既有金屬元素又有 非金屬元素的離子化合物是由離子構(gòu)成。

　　4.分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子由原子構(gòu)成，

　　例：1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成

　　5.原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。(注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。)

　　原子的的構(gòu)成：原子由核外帶負(fù)電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子 和不帶電的中子構(gòu)成。 在不顯電性的粒子里： 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原子只是化學(xué)變化中的最小粒子;

　　普通氫原子核中只有質(zhì)子無中子，氫原子的原子核就是一個質(zhì)子。

　　分子和原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分為更小的粒子---原子，原子不能再分。

　　物質(zhì)發(fā)生物理變化時只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化;發(fā)生化學(xué)變化時，

　　分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。

　　在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變。

　　2016濰坊中考化學(xué)知識點復(fù)習(xí)(三)

　　1、基本反應(yīng)類型：

　　化合反應(yīng)：多變一 分解反應(yīng)：一變多

　　置換反應(yīng)：一單換一單 復(fù)分解反應(yīng)：互換離子

　　2、常見元素的化合價：

　　一價鈉鉀氫氯銀，二價氧鈣鎂銅鋅，三價鋁來四價硅;二三鐵三五氮磷。

　　3、實驗室制取氧氣的步驟：

　　“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”

　　“查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置

　　“定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進(jìn)行加熱

　　“收”收集氣體 “離”導(dǎo)管移離水面

　　“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

　　4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：

　　“一通、二點、三滅、四停、五處理”

　　“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進(jìn)行加熱;

　　“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。

　　5、電解水的實驗現(xiàn)象：

　　“氧正氫負(fù)，氫二氧一”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。

　　6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)

　　7、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系：

　　“失陽正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負(fù)價;得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值。