25道化學(xué)易錯(cuò)題集錦

　　一、明明冰和水混合了，偏說它是純凈物;

　　這是關(guān)于混合物與純凈物的概念。純凈物：由一種物質(zhì)組成是純凈物;混合物：由多種物質(zhì)組成的是混合物。冰和水的混合物，雖然看上去是兩種物質(zhì)，但是水——冰之間的變化是物理變化，不是化學(xué)變化。因此在化學(xué)上，冰水混合物還是純凈物。

　　二、明明只含是一種元素，偏說它是混合物;

　　與第一題相反，有時(shí)候由同一種元素溝成的物質(zhì)，反而是混合物，例如：

　　石墨和金剛石(均由碳元素構(gòu)成)、紅磷和白磷，等等。

　　三、明明講的是原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，非說氫原子核不含中子;

　　原子由原子核構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，這是正確的。

　　但是有例外，元素周期表中的第1號元素、也是最輕的元素——氫原子的三種同位素中，有一種不含有中子。二、明明說元素是同一類原子的總稱，非說鈉離子也屬鈉元素。

　　四、明明一瓶水是無色透明的，還說它不一定是純凈物;

　　生活中的水中含有大量金屬離子例如鎂鹽、鈣鹽、鈉離子、鉀離子等等，當(dāng)然屬于混合物。

　　有色無色，是否透明，不作為判斷純凈物的標(biāo)志。

　　五、明明說燃燒是可燃物跟氧發(fā)生的反應(yīng)，又說沒有氧氣也行;

　　燃燒，通常情況下是可燃物與空氣或氧氣發(fā)生的反應(yīng)。后來擴(kuò)充了定義為：燃燒是發(fā)光、光熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)，所以有些可燃物也可以在氯氣、氮?dú)庵腥紵瑳]有氧氣也行。

　　六、明明說爆炸是在有限空間內(nèi)急速燃燒造成的，卻說鍋爐爆炸不是化學(xué)變化;

　　鍋爐爆炸，包括物理變化和化學(xué)變化。

　　鍋爐中的可燃物質(zhì)爆炸，屬于化學(xué)變化;鍋爐本身的金屬破碎，是物理變化。

　　七、明明合金“合”的是金屬，卻說鐵和碳也能形成合金;

　　合金，是一種金屬與其他物質(zhì)熔化在一起形成的混合物。銅和金屬錫能形成合金(青銅)，鐵和非金屬也能形成合金(鋼)。

　　八、明明說二氧化碳可以滅火，又說鎂著火不能用它來滅;

　　我們知道二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：不能燃燒，也不支持燃燒。這是一般情形，一些活潑金屬可以在二氧化碳、氮?dú)膺@樣的惰性氣體中燃燒，比如Mg就可以在CO2中燃燒，生成氧化鎂和單質(zhì)碳。

　　九、明明寫的是“鉛筆”，非說它不是用鉛做的;

　　鉛筆是習(xí)慣用的名字，中文名字，與金屬鉛不搭界。

　　十、明明催化劑的“催”字是加快的意思，卻說減慢也算;

　　催化劑，開始的時(shí)候指的是“加快反應(yīng)速率的物質(zhì)”，但是后來科學(xué)進(jìn)步了，發(fā)現(xiàn)減慢反應(yīng)速率也是一門很深的學(xué)問，就把前者叫做正“催化劑”，后者叫做負(fù)“催化劑”，通稱還是催化劑。例如核反應(yīng)的時(shí)候就需要減慢反應(yīng)速率，需要負(fù)催化劑(重水)。

　　類似地，經(jīng)濟(jì)上也不說減慢增速，而叫做負(fù)增長;管理上也不叫懲罰，叫做負(fù)激勵(lì)。

　　是否是純凈物，判斷的依據(jù)是看其中是含有一種物質(zhì)、還是多種物質(zhì)。

　　十一、明明說是水銀，可是偏偏說水銀不是銀;

　　水銀是汞元素(Hg)的中文習(xí)慣稱呼，水一樣的銀，與銀不搭界。

　　十二、明明鐵生銹不發(fā)熱，非說它產(chǎn)生了熱;

　　鐵生銹，是反應(yīng)速率非常慢的化學(xué)反應(yīng)，它發(fā)熱了你也不會感覺到。

　　十三、明明一種溶液能使石蕊試液變藍(lán)，非說它不一定是堿溶液;

　　根據(jù)酸堿性的定義：能夠使石蕊溶液變藍(lán)的是堿性溶液，而不一定是堿溶液。最有代表性的是一些鈉鹽、鉀鹽、銨鹽等，例如醋酸鈉、碳酸氫銨等等。

　　十四、明明是同種溶質(zhì)的飽和溶液和不飽和溶液，還說不飽和溶液可能更濃;

　　溶液的溶解度，與溫度有密切關(guān)系，見教材上的溶解度曲線。

　　以硝酸鉀為例，20°時(shí)候的飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解度大約30克，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約 23%。

　　而在更高溫度、例如50°時(shí)候的飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解度可以達(dá)到90克，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以達(dá)到 41%。即便不飽和，50°的硝酸鉀溶液也可能比20°時(shí)候的溶液更濃一些。

　　十五、明明是50毫升水與50毫升酒精倒在一起，非說不到100毫升;

　　兩種液體混合，分子之間會互相“填空”，大小搭配，因此體積可以減小。

　　十六、明明白金更寶貴，還說白金絲毫不含金;

　　白金，是鉑元素(Pt)的俗稱，中文意思是“白色的金子”，像金子，當(dāng)然不含金。

　　十七、明明大家都叫“銀粉”，非說它不是銀做的;

　　銀粉，是形象的說法，銀子一樣的粉，是鉛粉和鋁粉的混合物，與銀不搭界。

　　金粉也是如此，是研細(xì)的銅粉，同樣不含金。

　　十八、明明純堿就是堿不應(yīng)懷疑了，偏說純堿它是鹽;

　　純堿，是碳酸鈉的俗名，是生活中的習(xí)慣用法。說它是鹽，是從化學(xué)結(jié)構(gòu)上講，由金屬離子和酸根組成的是鹽，碳酸鈉是鹽。

　　十九、明明說分子由原子構(gòu)成，又說分子不一定比原子大;

　　分子由原子構(gòu)成，這是正確的。但是世界上有 114 種元素、幾百種原子，最大的原子是鈁原子(Fr，半徑1.53A)，最小的分子是氫分子(H2，半徑1.15A)。

　　二十、明明KClO3中含氧元素，卻說它不是氧化物;

　　這是源自于“氧化物”的定義：由兩種元素組成、其中一種是氧的化合物叫做氧化物。

　　KClO3由三種元素組成，當(dāng)然不屬于氧化物了。

　　二十一、明明書上寫著鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，又說硝酸銨也是鹽;

　　鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，正確。

　　但是，銨根離子和鈉離子有很多相似之處。結(jié)構(gòu)上，銨根離子和鈉離子都是一價(jià)的陽離子，都含有11個(gè)質(zhì)子、10個(gè)電子;化學(xué)性質(zhì)上，鈉離子和銨根離子的很多鹽都具有良好的可溶性。

　　因此，常常把銨根離子看成是金屬離子。銨鹽例如硝酸銨、硫酸銨、碳酸氫銨、氯化銨等等都算作是鹽。

　　二十二、明明飽和食鹽水已經(jīng)飽和了，卻說它還能溶解硝酸鉀;

　　溶液是否飽和，指的是在特定溫度下、針對特定的溶質(zhì)，不可再溶解了為飽和溶液。

　　因此，食鹽水飽和了，還可以溶解硝酸鉀，即使食鹽和硝酸鉀都飽和了，還可以溶解碳酸鈉……等等。

　　二十三、明明瓶內(nèi)只含一種元素，還說它不一定是純凈物;

　　還是純凈物的概念，只含同一種物質(zhì)是純凈物。

　　例如氧氣和臭氧的混合物，雖然都只含同一種元素，但是含有兩種物質(zhì)，因此不符合純凈物的定義。

　　二十四、明明說含碳的化合物是有機(jī)物，可是CO、SiC、碳酸鹽等等還算是無機(jī)物;

　　有機(jī)物的定義：含碳的化合物。

　　有機(jī)物的性質(zhì)：有機(jī)物一般熔點(diǎn)較低，受熱易分解、容易燃燒，反應(yīng)比較緩慢，并常伴有副反應(yīng)發(fā)生。含碳的簡單分子(CO、CO2、SiC、碳酸鹽等等)，或者受熱不分解，或者不容易燃燒，參加化學(xué)反應(yīng)都很快，副反應(yīng)很少，所以不像有機(jī)物，就算無機(jī)物了。

　　二十五、明明5克溶質(zhì)在95克水中全溶解了，還說溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定是5%。

　　質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義：是溶質(zhì)占溶液的百分比。

　　如果5克溶質(zhì)A 在95克水中溶解了，而水中原來還有其他溶質(zhì)，A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就小于5%。

　　只有在只有 A溶質(zhì)和水存在、溶解后沒有氣體生成并放出的時(shí)候，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是5%。

　　寫在最后：

　　大家在化學(xué)學(xué)習(xí)過程中還有哪方面知識學(xué)起來比較吃力，歡迎給小編留言，小編會盡力幫助大家。

　　初中化學(xué)方程式大全

　　、氧氣的性質(zhì)：

　　(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))

　　1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

　　2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

　　3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

　　4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

　　5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

　　6.紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實(shí)驗(yàn))：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

　　7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2

　　8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2

　　9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

　　(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

　　10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

　　11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

　　12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+ 3O2 點(diǎn)燃 2CO2+ 3H2O

　　(3)氧氣的來源：

　　13. 玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑

　　14. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+ MnO2 + O2↑(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1)

　　加熱氯酸鉀：2KClO3加熱2KCl + 3O2↑(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2)

　　15.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：

　　H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理3)

　　二、自然界中的水：

　　16. 水在直流電的作用下分解(研究水的組成實(shí)驗(yàn))：2H2O通電2H2↑+ O2 ↑

　　17. 生石灰溶于水：CaO + H2O= Ca(OH)2

　　18. 二氧化碳可溶于水： H2O+ CO2= H2CO3

　　三、質(zhì)量守恒定律：

　　19. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O2 點(diǎn)燃2MgO

　　20. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu

　　21. 氫氣還原氧化銅：H2+ CuO 加熱Cu + H2O

　　22. 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

　　四、碳和碳的氧化物：

　　(1)碳的化學(xué)性質(zhì)

　　23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點(diǎn)燃 CO2

　　24. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫2Cu + CO2↑

　　25. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫4Fe + 3CO2↑

　　(2)煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：(幾個(gè)化合反應(yīng))

　　26.煤爐的底層：C + O2 點(diǎn)燃CO2

　　27.煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO

　　28.煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

　　(3)二氧化碳的制法與性質(zhì)：

　　29.大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳)：

　　CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

　　30.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3= H2O + CO2↑

　　31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3

　　32.高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：CaCO3 高溫CaO + CO2↑

　　33.石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳)：

　　Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

　　(4)一氧化碳的性質(zhì)：

　　34.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

　　35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

　　其它反應(yīng)：

　　36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理):

　　Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑

　　五、燃料及其利用：

　　37.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

　　38.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

　　39.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

　　六、金屬

　　(1)金屬與氧氣反應(yīng)：

　　40.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

　　41.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點(diǎn)燃 Fe3O4

　　42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

　　43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

　　(2)金屬單質(zhì)+ 酸——鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))

　　44.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑

　　45.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑

　　46.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4+ H2↑

　　47.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑

　　48.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

　　49.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑

　　50.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2↑

　　51. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

　　(3)金屬單質(zhì)+ 鹽(溶液)——新金屬+ 新鹽

　　52.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu

　　53.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

　　54.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2+ Hg

　　(3)金屬鐵的治煉原理：

　　55.3CO+2Fe2O3 高溫4Fe + 3CO2↑

　　七、酸、堿、鹽

　　1、酸的化學(xué)性質(zhì)

　　(1)酸 + 金屬——鹽 + 氫氣(見上)

　　(2)酸 + 金屬氧化物——鹽 + 水

　　56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

　　57.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O

　　59.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4+ H2O

　　(3)酸+ 堿——鹽+ 水(中和反應(yīng))

　　60. 鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl+H2O

　　61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O

　　62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O

　　63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

　　(4)酸+ 鹽——另一種酸+ 另一種鹽

　　64.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

　　65.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

　　66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑

　　67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl

　　2、堿的化學(xué)性質(zhì)

　　(1)堿+ 非金屬氧化物——鹽+ 水

　　68.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O

　　69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2= Na2SO3 + H2O

　　70.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3= Na2SO4 + H2O

　　71.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

　　72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 = CaSO3 ↓+ H2O

　　(2)堿 + 酸——鹽+ 水(中和反應(yīng)，方程式見上)

　　(3)堿+ 鹽——另一種堿+ 另一種鹽

　　73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

　　3、鹽的化學(xué)性質(zhì)

　　(1)鹽(溶液) + 金屬單質(zhì)——另一種金屬+ 另一種鹽

　　74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu

　　(2)鹽 + 酸——另一種酸+ 另一種鹽

　　75.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

　　碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+ HCl= NaCl + H2O + CO2↑

　　(3)鹽+ 堿——另一種堿+ 另一種鹽

　　76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

　　(4)鹽+ 鹽——兩種新鹽

　　77.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3= AgCl↓ + NaNO3

　　78.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl