九年級化學(xué)上冊第二單元知識點總結(jié)，預(yù)習(xí)必備!

　　第二單元 我們周圍的空氣

　　一、基本概念

　　1.物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)

　　2.化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹

　　化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成新的物質(zhì)?；瘜W(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。

　　3.物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

　　4.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

　　5.純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如：N2、O2 CO2、P2O5等。

　　6.混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質(zhì))

　　7.單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如：N2 、O2 、S、P等。

　　8.化合物：由不同種元素組成的純潔物。如：CO2、 KClO3、SO2 等。

　　9.氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如：CO2、 SO2等。

　　10.化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。(A+B =AB)

　　11.分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。(AB =A +B)

　　12.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。(緩慢氧化也是氧化反應(yīng))

　　13.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個反應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]

　　14.催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。

　　二、空氣的成分

　　1.空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗題：(1)為什么紅磷必須過量?(耗盡氧氣) (2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷?(不能，產(chǎn)生新物質(zhì))

　　2.空氣的成分： N2：78%; O2：21% ;稀有氣體：0.94% ;CO2：0.03% ;其它氣體和雜質(zhì)：0.03%

　　3.氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒

　　4.氮氣的用途

　　5.稀有氣體的性質(zhì)和用途

　　6.空氣的污染：(空氣質(zhì)量日報、預(yù)報)(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。(2) 污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2、CO 氮的氧化物等。

　　三、氧氣的性質(zhì)

　　1.氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

　　2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

　　(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復(fù)燃。

　　(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：硫 S +O2=SO2(空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰) 鋁箔 4Al + 3O2 =2Al2O3 碳 C+O2=CO2 鐵3Fe + 2O2 =Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體) 磷 4P + 5O2 = 2P2O5(產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5)

　　四、氧氣的實驗室制法

　　1.藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

　　2.反應(yīng)的原理：(1)過氧化氫 水+氧氣 (2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導(dǎo)管口要塞一團棉花)(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣

　　3.實驗裝置

　　4.收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法(導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣趕盡) 難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法(剛開始有氣泡時，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續(xù)、均勻逸出時才開始收集;當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。

　　5.操作步驟：

　　查：檢查裝置的氣密性。

　　裝：將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。

　　定：將試管固定在鐵架臺上

　　點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。

　　收：用排水法收集氧氣

　　離：收集完畢后，先將導(dǎo)管撤離水槽。

　　熄：熄滅酒精燈。

　　6.檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。

　　7.驗滿方法：

　　(1)用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。

　　(2)用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。

　　8.注意事項：

　　(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時)，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。

　　(2)導(dǎo)管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。

　　(3)試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。

　　(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。

　　(5)要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。

　　(6)用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導(dǎo)管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。

　　(7)用排水法集氣時，應(yīng)注意當氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。

　　(8)停止反應(yīng)時，應(yīng)先把撤導(dǎo)管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導(dǎo)致使館破裂)

　　(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片

　　(10)用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。

　　五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法

　　在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氮。

　　【知識點】九年級化學(xué)空氣、氧氣考點匯總

　　一、空氣成分的研究史

　　1.18世紀70年代，瑞典科學(xué)家舍勒和英國的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。

　　2.法國科學(xué)家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。

　　二、空氣中氧氣成分的測定

　　1.實驗現(xiàn)象：

　　A.紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙

　　B.(過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾)燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。

　　2.實驗結(jié)論：說明空氣不是單一的物質(zhì);氧氣約占空氣總體積的1/5。

　　3.原理

　　4.注意事項：

　　A.所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完

　　B.要等集氣瓶(裝置)冷卻后才能打開彈簧夾，

　　C.裝置的氣密性要好，(否則測量結(jié)果偏小)，

　　D.要先夾住橡皮管，然后再點紅磷(否則測量結(jié)果偏大)。

　　E.點燃紅磷伸入瓶中要立即塞緊瓶塞(否則測量結(jié)果偏大)。

　　思考：

　　(1)可否換用木炭、硫磺、鐵等物質(zhì)?如能，應(yīng)怎樣操作?

　　答：不能用木炭或蠟燭(燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)體積變化小)，不能用鐵(鐵在空氣中不能燃燒)

　　(2)可否用鎂代替紅磷?不能用鎂，因為鎂不但跟氧氣反應(yīng)而且還跟氮氣等反應(yīng)，結(jié)果測得的不只是空氣中氧氣的體積。會遠遠大于氧氣的體積。

　　5..實際在實驗中測得的結(jié)果比真實值小，其原因可能是A.紅磷量不足;B.裝置氣密性差;C.未冷卻至室溫就打開止水夾;D.沒有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水

　　三、空氣的主要成分

　　(按體積分數(shù))：氮氣(N2)78%，氧氣(O2)21%(氮氣比氧氣約為4：1)，稀有氣體0.94%，二氧化碳(CO2)0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。

　　空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點九四是稀氣;零點零三有兩個，二氧化碳和雜氣

　　四、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物

　　1.純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質(zhì)是沒有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。

　　2.混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。

　　注意：劃分純凈物、混合物的標準是根據(jù)物質(zhì)的種類來劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物

　　五、空氣是一種寶貴的資源

　　1.氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑。

　　2.稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。

　　六、空氣的污染及防治

　　1.造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2))和煙塵。

　　2.污染來源：空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。

　　3.被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。

　　存在的環(huán)境問題：溫室效應(yīng)(二氧化碳含量過多引起)、臭氧空洞(飛機的尾氣、氟里昂的排放)、酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。

　　4.防止空氣污染的措施：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。

　　5.目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。

　　七、未來化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”——“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。

　　特點：①充分利用資源和能源，原料無毒無害②減少向環(huán)境排放廢物③原料中的原子全部被消納，實現(xiàn)零排放(在化合反應(yīng)中體現(xiàn))④生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。

　　氧氣

　　一、氧氣的物理性質(zhì)

　　1.色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體;

　　2.密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。(可用向上排空法)

　　3.溶解性：氧氣不易溶于水。(可用排水法收集)

　　4.三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。

　　二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

　　(一)與非金屬(碳、硫、磷)的反應(yīng)

　　1.木炭(黑色固體)燃燒

　　實驗現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

　　做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶內(nèi)的氧氣)。

　　2.硫粉(淡黃色)燃燒：

　　實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍色火焰;放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

　　在氧氣中: 發(fā)出明亮的藍紫色的火焰, 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

　　實驗時，要在瓶底裝少量水)吸收二氧化硫，防止污染空氣)。

　　3.紅磷(暗紅色固體)的燃燒

　　實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙

　　在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙

　　注意：五氧化二磷(P2O5)是固體，不是氣體

　　(二)與金屬(鎂、鐵)的反應(yīng)

　　1.鎂帶(銀白色固體)在空氣中燃燒

　　實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。

　　2鐵絲(銀白色固體)在氧氣中燃燒

　　實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。

　　注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒

　　(三)與某些化合物(蠟燭、甲烷)的反應(yīng)——產(chǎn)物均為：二氧化碳和水

　　實驗現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生。

　　空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。

　　(四)其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)

　　某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。

　　如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等。

　　總結(jié)：

　　1.氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見的氧化劑;具有氧化性。

　　2.物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比;

　　3.物質(zhì)燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會產(chǎn)生煙，即固體小顆粒;

　　4.物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。

　　三、氧氣的用途

　　(1)供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸;

　　(2)支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑

　　實驗室制取氧氣

　　一、工業(yè)制法(分離液態(tài)空氣法)

　　原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。——物理變化(蒸餾)

　　(1)具體過程

　　(2)注意：該過程是物理變化

　　二、氧氣的實驗室制法(化學(xué)變化)

　　1.雙氧水(過氧化氫)制取氧氣

　　A.藥品：過氧化氫(H2O2)和二氧化錳(黑色粉末 MnO2)

　　B.實驗原理：

　　注：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用

　　C.裝置： 固體與液體反應(yīng)，不需加熱(雙氧水的為一類)

　　注意事項：

　?、俜忠郝┒房梢杂瞄L頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出;

　?、趯?dǎo)管只需略微伸入試管塞

　?、蹥饷苄詸z查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。

　?、苎b藥品時，先裝固體后裝液體

　?、菰撗b置的優(yōu)點：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時添加液體。

　　D步驟：連、查、裝(二氧化錳)、定、倒(過氧化氫溶液)、收

　　2.用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣

　　A.藥品：、高錳酸鉀(暗紫色固體)、氯酸鉀(白色固體)與二氧化錳(黑色粉末)

　　B.原理：

　?、偌訜崧人徕?有少量的二氧化錳)：

　　注意：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用

　　② 加熱高錳酸鉀：

　　C.裝置：加熱固體制氣體(加熱氯酸鉀的為一類)

　　D.操作步驟：(連)查、裝、定、點、收、離、熄。

　?、?連接裝置：先下后上，從左到右的順序。

　　② 檢查裝置的氣密性 ：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。

　　③ 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法(藥匙或紙槽)

　?、芄潭ㄑb置 ：固定試管時，試管口應(yīng)略向下傾斜;鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部

　?、菁訜崴幤罚合仁乖嚬芫鶆蚴軣幔笤诜磻?yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。

　?、奘占瘹怏w：

　　a.若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣;水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)(防止氣體逸出)

　　b.用向上排空法。收集時導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部(為了排盡瓶內(nèi)空氣)

　　用排水法收集時，導(dǎo)管放在集氣瓶口

　　⑦先將導(dǎo)管移出水面

　?、嘣偻Ｖ辜訜?/p>

　　E.易錯事項：

　　(1)試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部

　　(2)導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。

　　(3)用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。

　　(4)排氣法收集氣體時，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。

　　(5) 實驗結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。

　　F、收集方法：

　?、?排水法(不易溶于水)

　　② 向上排空法(密度比空氣大)

　　G、檢驗、驗滿

　　檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明是氧氣;

　　驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿。

　　三、催化劑

　　1.概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率(加快或變慢)，但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。

　　2.特點：兩不變(質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì))、一改變(反應(yīng)速率)

　　注意：①催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應(yīng)的進行

　?、诖呋瘎┎皇欠磻?yīng)物、又不是生成物

　?、鄞呋瘎﹥H針對某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑

　?、苣骋环磻?yīng)的催化劑可能不只一種

　　3.二氧化錳在一些反應(yīng)中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但質(zhì)量分數(shù)變大。